Amoni kripë - metodat e përgatitjes, të përdorur në ekonominë e vendit

Komponimet kimike të NH4 + shfaqet si kation ngarkuar veçmas pozitiv metali alkalin. Kur ndërvepron me anioneve të substancave acidike jane formuar strukturë kristalin C - Kripa nitrat amoni NH4N03, klorid NH4C1, sulfate (NH4) 2S04, e cila përbëhet nga anionit acid dhe grupi amoni.

kripërat e amonit marrë gjatë reaksionit neutralizimit, e cila ndodh gjatë reagimin e amoniakut me një acid.

kripërat e amonit, të tilla si në parim më e metalit alkali mund të shkëputur (ndara në kationeve dhe anioneve) në tretësirë ujore të joneve: kripëra të amonit, kripëra të metalit alkali si shkëputet në joneve:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Gjatë ngrohje, kripërat e amonit thatë janë shpërbëhet në amoniak dhe acid; Ky proces quhet shkëputje termike.

Acid formuar (p.sh., acid klorhidrik) së bashku me avullohet NH3 dhe me ftohje të lidhet me amoniak dhe nje kripe te perftohet. Ajo duhet të thuhet se kjo është e mundur dhe procesi është dekompozimi i kthyeshëm:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Kështu, sublimes klorur amoni, kur të nxehtë, por pas një kohe në krye të tub përsëri duket shtresë të bardhë të klorurit të amonit. Si rezultat, formimi i kripërave jo-volatile acid, p.sh. (NH4) 2S04, volatilizes gjatë ngrohjen vetëm NH3, dhe acid mbetet. Ky proces quhet dekompozimi i pakthyeshëm.

Të gjitha kripërat e amonit jane dekompozuara lehtë nga alkalet (me ngrohje) për lirimin e amoniakut:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Ky reaksion është përdorur për zbulimin e plehrave me një formë të amonit i azotit.

Në reagimin e karbonat amoni me minerale dhe acideve organike lëshuar dyoksid karboni. Në reagimin e sulfate amonit ose klorur me AgNO3 ose BaCl formuar precipitates ngjyrën karakteristike të bardhë.

kripëra të amonit: Shembuj

kripërat e amonit përdorur gjerësisht në bujqësi. Kjo është një material shkëlqyer për të bimëve të ushqyerit minerale (p.sh., sulfate amonit - (NH4) 2S04). Siç është e njohur bimët azotit mund të thithin vetëm në një formë të lidhur (NO3, NH4). Pra, komponimet e azotit janë të efektshëm. Të një rëndësie të madhe është nitrat ammonium cila permban nitrat ammonium NH4 NO3- azot.

Dhe ammonium dihidrogjen fosfat, i njohur nën emrat e MAP NH4H2P04 dhe fosfat diamoni (NH4) 2NR04 përmban dy elemente kimike të ushqyerit e bimëve - azotit dhe fosforit. kripëra të amonit përfshira në plehra të përziera.

Kur amoniak reagon me të oksidit të karbonit (IV) është e sintetizuar ure ose ure NH2-CO-NH2.

klorur amoni (NH4C1) ose klorid amonium janë përdorur në qelizat elektrokimike, në ngjyrosje dhe sittsepechatanii, tinning dhe bashkim. Kontaktimin e metalit të nxehtë, amoniakut është tretur në klorur hidrogjeni dhe amoniak. acid klorhidrik reagon me oksid, ndotur sipërfaqen metalike, ku kripa e paqëndrueshme është formuar.

Ajo duhet të theksohet se në sipërfaqe të pastrohen mirë aderon lidhës. NH4NO3 (nitrat amoni) së bashku me karbon dhe alumini kripëra janë pjesë e shpërthyese - Ammonal. Këto komponime janë përdorur në zhvillimin e shkëmbinjve. Amonit nje hidrogjenokarbonat (NH4NSO3) janë përdorur shpesh në industrinë ushqimore dhe ëmbëltore. Ky kompleks është përdorur edhe si një ruajtës për lloje të ndryshme të ushqimit. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ka veti që ndihmon të përshpejtuar pjekjen.

reaksioni cilesore me kripe amoni. Kur ngrohet, kriperat e amonit formuar me solucion alkali hidroksid amonit, që çahet me lirimin e amoniakut.

Prania e amoniakut mund të matet me një erë të veçantë dhe me tregues letër me ngjyra. Për kryerjen e këtij reagimi është e nevojshme për të marrë 1.0 cm3 amonit zgjidhje kripë shtuar 0.5 cm3 zgjidhje e hidroksid natriumi dhe ngrohjes. Gjatë procesit të ngrohjes, amoniakut është lëshuar, erë karakteristike është formuar, e kuqe është lakmus blu.