Shkëputje Electric: themelet teorike të elektrokimi

shkëputje elektrike luan një rol të madh në jetën tonë, edhe pse ne zakonisht nuk mendoj për këtë. Se ky fenomen lidhet kripëra përçueshmëri, acidet dhe bazat në të mesme të lëngshme. Që nga ritmet e parë të zemrës të shkaktuara nga një "live" me energji elektrike në trupin e njeriut, tetëdhjetë për qind e të cilave përbëhet nga lëngjeve, për makinat, telefonat mobil dhe lojtarët, rechargeable bateri që janë në thelb bateri elektrokimike, - kudo rreth nesh padukshme pranishëm shkëputje elektrike.

gjigante exhaling butet helmuese avullimit të derdhura në temperatura të larta, metoda e boksit elektrolizë ofron një "krahë" metalike - alumini. Të gjitha objektet rreth nesh, nga radiator krom-kromuar mbulon deri vathë te veshët hasur ndonjëherë me zgjidhje ose kripëra shkrirë, dhe kështu fenomenit. Jo në shkëputje kot elektrike studiuar të gjithë degën e shkencës - elektrokimi.

Mbi shpërbërjen e tretës të lëngshme-molekulave të hyjë në lidhje kimike me molekula të solucion, duke formuar solvatet. Tretësi ujor është më e ndjeshme ndaj veçimit të kripës, acidet dhe bazat. Si rezultat i këtij procesi molekula solucion mund të veçoj në joneve. Për shembull, një tretës ujor sipas ndikimin e joneve te Na ⁺ dhe CI ^-, që ndodhen në jonik shumat kristal Naci në një medium tretës tashmë të re siç streguesin (hidratuar) grimca.

Ky fenomen përbën në thelb një proces të kolaps të plotë ose të pjesshme të substancës tretur në joneve si rezultat i ekspozimit ndaj tretës, dhe është quajtur "shkëputje elektrike." Ky proces është jashtëzakonisht i rëndësishëm për elektrokimi. Të një rëndësie të madhe është fakti se veçim i sistemeve komplekse multicomponent karakterizohet nga shfaqjes së një hap. Kur ky fenomen vihet re edhe një rritje të mprehtë në numrin e joneve në tretësirë, i cili dallohet nga substanca electroless elektrolitik.

Gjatë elektrolizë jonet kanë një drejtim të qartë e levizjes: grimcave me një pagesë pozitive (kationeve) - me elektrodë ngarkuar negativisht, të quajtur katodë dhe jonet pozitive (anione) - në anode elektrodë të ngarkuar të kundërt, ku ata janë shkarkuar. Katione reduktohen dhe oksidohet anione. Prandaj, veçim është i kthyeshëm.

Një prej karakteristikave themelore të procesit elektrokimik është shkalla e veçimit elektrolitik, e cila është e shprehur si raport i grimcave te hidratuara me numrin total të molekulave të tretura substancë. Sa më i lartë rezultatin, aq më shumë kjo është një substancë e fortë electrolyte. Mbi këtë bazë, të gjitha substancat janë të ndarë në forcë të dobët, të mesme dhe elektroliteve të forta.

Shkalla e shkëputje varet nga faktorët e mëposhtëm: a) natyrën e solucion; b) natyra e solventit, saj konstante dielektrike dhe polarizimit; c) përqendrimi i solucion (e poshtme rezultatin, më e madhe shkallë e veçimit); g) Temperatura e shpërbërjes medium. Për shembull, veçim i acidit acetik mund të shprehet me formulën e mëposhtme:

_CH3 COOH ⁺ H + _CH3 COO ^-

Elektrolitet e fortë janë të ndahet pothuajse në mënyrë të pakthyeshme, sepse zgjidhja e tyre ujore nuk mbetet unhydrated filluar molekulat dhe jonet. Ajo gjithashtu duhet të shtohet se procesi shkëputje ndikon në të gjitha substancat që ka një lloj jonik dhe kovalente polare të lidhjeve kimike. Teoria e shkëputje elektrolitik formuluar famshme kimisti suedez dhe fizikanti Svante Arrhenius në 1887.