Rryma elektrike në lëngje: origjina e saj, karakteristikat sasiore dhe cilësore

Pothuajse çdo njeri e di se si për të përcaktuar elektrike lëvizjen aktuale të drejtuar e grimcave të ngarkuara. Megjithatë, fakti është se origjina dhe lëvizjen e tij në një shumëllojshmëri të mjediseve është mjaft e ndryshme nga njëri-tjetri. Në veçanti, aktuale elektrike në lëngje ka disa veti të tjera se levizjes urdhëruar të grimcave të ngarkuara. Ne po flasim për të njëjtat përçuesve metalik.

Dallimi kryesor është se aktuale në lëngje - lëvizja e joneve të ngarkuara, dmth atome apo molekula, të cilat për disa arsye kanë humbur ose fituar elektronet. Në këtë rast, një nga treguesit e kësaj lëvizjeje është për të ndryshuar vetitë e substancës, e cila përfshin këto joneve. Bazuar në përkufizimin e rrymës elektrike, ne mund të supozojmë se gjatë dekompozimit të joneve të ngarkuara negativisht do të lëvizë drejt pozitiv burim të energjisë, dhe pozitive, në kundërshtim me negative.

Procesi Zbërthimi Zgjidhja molekulat në jonet pozitive dhe negative të marra në titull Science shkëputje elektrolitik. Kështu, rryma elektrike ndodh për shkak të lëngjeve që, në kontrast me të njëjtin teli metal, ndryshon përbërjen dhe kimike vetitë e këtyre lëngjeve, duke rezultuar në një proces të lëvizin joneve.

rryma elektrike në lëngje, origjina e saj, të dyja karakteristikat sasiore dhe cilësore kanë qenë një problem i madh, i cili është angazhuar gjatë në studimin e fizikantit të famshëm Michael Faraday. Në veçanti, përmes eksperimenteve të shumta, ajo ishte e mundur për të provuar se masa e substancës elektrolitik është drejtpërdrejt e varur nga sasia e energjisë elektrike dhe të kohës gjatë së cilës elektrolizë është kryer. Për çdo arsye të tjera, përveç për gjini të substancës, kjo nuk varet nga masa.

Më tej, duke studiuar aktuale në lëngje, Faraday eksperimentalisht gjetur se për izolimin e një kilogram çdo substancë gjatë elektrolizë duhet të jetë i njëjtë numri i akuzave elektrike. Kjo sasi është e barabartë me 9.65 • 10 deri në korrik., Mori emrin e Faraday.

Ndryshe përçuesve metalike, aktuale elektrike në lëngje është e rrethuar nga molekulave të ujit, të cilat në mënyrë të konsiderueshme komplikojë lëvizjen e joneve substancë. Në këtë drejtim, çdo electrolyte mund të formojnë vetëm një tension të vogël aktuale. Në të njëjtën kohë, në qoftë se temperatura e rrit zgjidhje, rritet e saj përçueshmëri, dhe e elektrike rritet në terren.

Elektrolizë ka një tjetër tipar interesant. Gjë është se prishja probabiliteti i një molekule të caktuar në jonet pozitive dhe negative është më e lartë, aq më i madh numri i molekulave të tretës dhe substancën e vetë. Në të njëjtën kohë, në një moment ajo vjen supersaturation jon e zgjidhjes, pas së cilës zgjidhja përçueshmëri fillon të bjerë. Kështu, më të rënda shkëputje elektrolitik do të zhvillohet në një zgjidhje ku përqendrimi jon është shumë i ulët, por intensiteti elektrik aktual në zgjidhje të tilla është shumë e ulët.

Procesi elektrolizë është përdorur gjerësisht në produksione të ndryshme industriale që lidhen me reagimet elektrokimike. Midis më të rëndësishme të tyre përfshijnë përgatitjen e metalit nëpërmjet elektrolizë elektrolit kripë, klor dhe derivatet e saj, reaksioneve Redox nevojshme për të substancave të tilla si hidrogjen, lustrim sipërfaqet electroplating. Për shembull, në shumë ndërmarrje, inxhinieri mekanike dhe instrument metodë shumë e zakonshme e rafinimit e cila është përgatitja e një metali pa ndonjë papastërti padëshiruar.