Që nënkupton një ndryshim në energjinë e brendshme

Për shekuj me radhë, fizikantë spekuluar se temperatura e përcaktuar nga prania e gazeve padukshme dhe substanca të papeshë kalori. Ajo ka qenë shumë teori që shpjegojnë lëvizjen e saj brenda materialit, dhe në mes të subjekteve të ndryshme. vetëm MV Lomonosov ishte në gjendje për të shpjeguar natyrën e vërtetë të materies, duke krijuar një teori molekulare-kinetike e gazeve. Në argumentet dhe llogaritjet e tyre ai ishte në gjendje për të treguar se kalori në natyrë. Temperatura varet nga shkalla e levizjes rastit të molekulave. Ai paraqiti konceptin e energjisë së brendshme, dhe shpjegoi se si ajo ndryshon në procesin aktual.

Çfarë argumente udhëhequr MV Lomonosov për provat e teorisë molekulare-kinetike e gazeve

Duke bërë supozimin e parë, që nuk ka asnjë kalori nuk ekziston në natyrë, ai u takua me rezistencë të fortë nga dijetarët nderuar të periudhës. Ata të gjithë të njohur ekzistencën e studiues kalori dhe rishtar - jo. Pastaj, në një takim me fizikantëve gjermanë dhe britanikë u ishte thënë e mëposhtme: "I dashur mësues. Ku ka kalori në lopë? Ajo hëngri bar të ftohtë, dhe më pas trupi i saj u ngrohur nga fakti se në të brendshme të saj ka një ndryshim në energjinë e brendshme. Ku ka kjo të ndodhë? Dhe origjina e ngrohjes në trup për shkak të faktit se bari ka një energji kimike që trupi kafsha është konvertuar për të ngrohur. Pra, ne jemi dëshmitarë të një fenomeni i transferimit të energjisë nga një shtet në tjetrin. " Ai u dëgjuar, pyetur dhjetëra pyetje. Pas diskutimit ajo kishte qenë formuluar dhe ligji i ndryshimit të energjisë (e njohur edhe si ligji i ruajtjes së energjisë), e cila ishte e njohur nga të gjithë të pranishmit. Më vonë, ajo u botua një koleksion të vogël të hipotezave, e cila ishte edicionin e parë, ku është njohur teoria molekulare-kinetike e gazeve.

Çfarë bëri studiuesit teoria TM Lomonosov

Tani duket se gjithçka është logjike në termodinamikë. Por ne duhet të kujtojmë se ajo ka qenë më shumë se 250 vjet nga supozimi i parë deri sot e kësaj dite. explorer francez Jacques Charles zbuloi ligjin e proporcionalitetit të rritjes së presionit me një rritje në temperaturën e gazit. Ai pastaj shpjegoi ndryshimin e energjisë së brendshme të gazit , kur të nxehtë. Ai solli formulën e tij. Studimi i tij pas 20 vjetësh ka vazhduar Gay-Lussac, i cili hetoi ngrohjen e gazit në presion të vazhdueshëm. Është vërejtur se si pistoni ndryshon qëndrimin e saj, të vendosur brenda një cilindër xhami me ngrohje dhe ftohje. Këtu ai erdhi afër hapjen konceptin e konstante të gazit. Ai nuk e ka përdorur hulumtim, i cili kryer 140 vjet më parë , Robert Boyle. Punojnë vetëm Mariotte bërë vonë dhe formuluar në Ligjin e Boyle ndihmoi Benoît Paul Émile Clapeyron formuluar konceptin e parë të ekuacionit të gjendjes së një gazi ideal.

Pas 40 vjet DI Mendeleev Ekuacioni i shtetit plotësuar rezultatet e hulumtimit të tyre. Tani ligji Clapeyron-Mendeleev është baza për termodinamikën e botës. Ai matematikisht përcakton ndryshimin e energjisë së brendshme të temperaturës së gazit. Ligjet themelore konfirmon zbulimin dhe praktikë. Ajo është krijuar nga motorët e ngrohjes, kandidon për ciklet termodinamike të Otto, Diesel, Trinklera dhe shkencëtarë të tjerë.

Vetëm në fillim të shekullit XX u përmblodhi përvojën e paraardhësve të dhe shkroi një libër mbi molekulare fizikës dhe inxhinierisë termodinamikës, të cilat janë me kujdes dhe logjikisht përcaktuara grup të tërë të zbulimeve.

Disa fjalë rreth ligjit të gazit ideal

PV = MRT

Sot, me tërheqjen e të gjitha varësitë duke përdorur ekuacionin e gjendjes së një gazi ideal. Askush ngatërrojnë parametrat përbërëse të tij, të cilat kanë koncept të mirëpërcaktuar. Konkluzionet nga ligji kryesor të gazit me kusht një tjetër formulë të rëndësishëm që karakterizon ndryshimin e energjisë së brendshme:

du = cvDT,

Këtu du është ndryshimi diferencial në energji të brendshme, dhe CV - është kapaciteti i ngrohjes me gaz në vëllim konstant. Si rezultat i diskutimit të natyrës së vazhdueshme të gazit R është gjetur se ajo karakterizon funksionimin e gazit në presion të vazhdueshëm.