Oksid klor

Oksidet ose oksidet e elementeve të ndryshme quajtura komponim me oksigjen. Pothuajse të gjitha elementët e formuar komponimet tilla. Klor, si halogjene të tjera, të karakterizuar në komponimeve tilla oksidimi pozitiv shtetërore. Të gjitha oksidet klor janë substanca shumë të paqëndrueshme, e cila është karakteristike për oksidet e halogjene. Katër substance njohur molekula e të cilit përmban klor dhe oksigjenit.

1. Komponimi gaztë nga e verdhë te kuq pak ngjyra me nje nuhatjes karakteristike (aromë kujton gazit Cl2) - oksid klor (I). Formula kimike Cl2O. Pika e shkrirjes minus 116 ° C, temperature vluar + 2 ° C. Në kushte normale, dendësia e saj është e barabartë me 3.22 kg / m³.
2. gaz verdhë ose portokalli-verdhë me një aromë karakteristike - oksid klor (IV). Kimik ClO2 formula. Pika e shkrirjes minus 59 ° C, pika e vlimit plus 11 ° C.
3. kuqe-kafe lëngshme - oksid klor (VI). Kimik Cl2O6 formula. pika e shkrirjes plus 3,5 ° C, pika e vlimit plus 203 ° C.
4. Pa ngjyrë me vaj likuid - oksid klor (VII). Kimik Cl2O7 formula. shkrirja pikë minus 91,5 ° C, pika e vlimit plus 80 ° C.

Oksid klor oksidimi shtet +1 anhidridi është acid i dobet monopërbërës hypochlorous (HClO). Përgatitur nga metoda e Peluso oksid i saj mercuric nga reagimi me gaz klor sipas njërit prej ekuacioneve reaksionit: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ose 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2. rrjedhin kushtet e këto reagime të ndryshme. oksid Klori (I) është kondensuar në -60 ° C, sepse në temperatura të larta të dekompozohet explosively, dhe në formë të koncentruar është një eksploziv. Cl2O solucion ujor të marra nga klorinimit në ujë ose alkali karbonate, metale alkaline tokesore. Oksid shkrin mirë në ujë, ku acidi hypochlorous është formuar: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Për më tepër, ajo është tretur edhe në TETRACHLORIDE karbonit.

Oksid klor oksidimi shtet +4 njohur ndryshe dioksid. Ky material i tretur në ujë, sulfurik dhe acidet acetik, acetonitrile, tetrachloride karboni, dhe tretës të tjera organike me rritjen e polarizimit cili rrit tretshmëria e saj. Në laboratorike ajo është e përgatitur nga reaksioni i kaliumit chlorate me oksalik: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Që nga oksid klor (IV) është një substancë shpërthyese, ai nuk mund të ruhet ne solucion. Për këtë qëllim, silicë është përdorur, në sipërfaqe të të cilit në formë adsorbed ClO2 mund të ruhen për një kohë të gjatë, ndërsa në gjendje për të hequr qafe ndotur plumbin e saj klor, pasi ajo nuk është zhytur nga xhel silicë. Në kushte industrial ClO2 përgatitur nga reduktim me dioksid squfuri në prezencë të acidit sulfurik, chlorate sodium: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ajo përdoret si një zbardh, psh, letër ose celulozë, etj, si dhe për sterilizues dhe dezinfektimin e materialeve të ndryshme.

Oksid klor oksidimi shtet +6, ajo decomposes sipas ekuacionit reaksionit sipas shkrirjes: Cl2O6 → 2ClO3. oksid përgatitur klor (VI) oksidimin dioksidit ozonit: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ky oksid është e aftë të reaksionit me zgjidhje alkaline dhe ujë. Në këtë rast një reagim disproportionation ndodhë. Për shembull, nga reagimi me hidroksid kaliumi: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, rezultati marrë chlorate dhe perchlorate kalium.

Më e lartë oksid klori quajtur edhe klor dihlorogeptaoksid ose anhidrit është një oxidant të fortë. Ajo është e aftë të një gjilpërë me kokë ose të shpërthejnë kur të nxehtë. Megjithatë, kjo substancë është më e qëndrueshme se e oksideve në shtetin oksidimit +1 dhe +4. Shpërbërja atë në klor dhe oksigjenit është përshpejtuar nga prezenca e oksideve të ulta dhe rritet temperatura nga 60 deri në 70 ° C. oksid klor (VII) në gjendje të ngadalë i tretshëm në ujë të ftohtë, reaksioni rezultuar prodhon gjezap: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid përgatitur nga të butë ngrohje acid perchloric me anhidrid fosforik: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 gjithashtu mund të merret duke përdorur oleum në vend të fosforit pentoxide.

kimia inorganike seksion, e cila studion oksideve halopgjen, duke përfshirë oksideve, klor, filloi të zhvillohet me shpejtësi në vitet e fundit, pasi që këto komponime janë energji intensive. Ata janë në gjendje të Motorët djegës jet transferimit të energjisë menjëherë dhe në kimike burimet aktuale shpejtësia e bie mbi kokë të saj mund të kontrollohet. Tjetër arsye për interes - është mundësinë e sintetizuar grupe të reja komponimet inorganike, p.sh., oksid klor (VII) është i progenitor perchlorates.