Acid perchloric - Prona, prodhimin dhe aplikimin. Masat paraprake

acid perchloric (formula HClO4) - është një anhidroz acid monopërbërës. Përmban klor (Cl) në gjendjen më të lartë oksidimi, për këtë arsye, ajo është oxidizer fortë. Eksploziv.

Properties acid perchloric

1. Kjo është një lëng paqëndrueshme, pa ngjyrë, shumë tym në ajër, monomer në çifte. Paqëndrueshme dhe shumë reaksionare. Për këtë avtodegidratatsiya karakteristike acid:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (monoksidi klor)

2. Kjo substance është lehtësisht i tretshëm në tretës klor dhe organofluorine siç CH2Cl2 (klorid metileni), CHCl3 (kloroform), dhe të tjerë. Është e përzier me tretës të tjerë dhe ekspozitave reduktimin e pronave, trajtimi i pakujdesshëm mund të shkaktojnë një shpërthim ose zjarr.

3. Ajo është e përzier me ujë (H2O) në çdo përmasa. Formon disa hydrates. zgjidhje të koncentruar të kësaj acid kanë konsistencë pak vaj. Kjo zgjidhje acid ujore ka stabilitet të mirë dhe një aftësi të ulët oxidizing. Me ujin ne jemi duke marrë parasysh substancë formon një azeotrope e cila në një temperaturë prej 203 gradë vlon dhe përmban 72 përqind HClO4.

4. acid perchloric (formula HClO4) është një nga të acideve të fortë. Për shkak të kësaj, në mjedisin e saj acid të disa komponimeve të sillen si baza.

5. presion të reduktuar me butë ngrohjen e një përzierje e acidit perchloric me fosforik anhidrid formuar pa ngjyrë vaj likuid - dioksid klori:

2HClO4 (acid perchloric) + P4O10 (fosforik anhidrid) = Cl2O7 (dioksidi klor) + H2P4O11

Metodat për përgatitjen

1. Tretësirat ujore të këtij agjenti mund të jenë të përgatitur në dy mënyra. E parë është oksidimi electrochemical nga klori ose acidi hidroklorik ne acidit hidroklorik, dhe i dytë - në dekompozimit dyfishtë të perklorat natriumi ose kaliumi acideve inorganike të forta.

2. acid anhidroz perchloric mund të merret në dy mënyra, gjithashtu. E parë që konsiston në reaksionin e kalium perklorat (K) ose sodium (NA) me acid sulfurik në formë të koncentruar, dhe të dytë - në bashkëveprim me oleum me një solucion të ujshëm të acidit perchloric:

KClO4 (solucion ujor i acidit perchloric) + H2SO4 (acid sulfurik) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (acid perchloric)

Aplikimi i acidit perchloric

- zgjidhje të koncentruar përdorur zakonisht për të marrë perchlorates (Kripëra të acideve), dhe në kiminë analitike;

- acid perchloric është përdorur në shpërbërja e ores si një katalizator dhe në analizën mineralesh;

- kalium perklorat (Formula: KClO4), nje kripe e kësaj acid, është përdorur për të krijuar eksplozivë, dhe perklorat magnez (anhydrone, Mg (ClO4) 2) përdoret si desiccant.

Siguria në punë

Perchloric acid, anhydrous nuk mund të ruhen gjatë dhe të transportohen, si në kushte standarde është e shpejtë degraduar dhe mund të më pas në mënyrë spontane të shpërthejnë.

Tjetri klor-që përmban acid inorganik:

1. acid klorhidrik (Formula: HCl) - monopërbërës acid fortë, gërryes, fuming ajrin e lëngshme. electroforming Aplikuar (pickling, gravurë) dhe në hydrometallurgy, për pastrimin e metaleve gjatë tinning dhe bashkim, për të prodhuar klorid mangan, zink, hekur dhe metale të tjera. substanca në industrinë ushqimore është i regjistruar si një E507 ushqim shtues.

2. Hypochlorous acid (Formula: HClO) - acid shumë të dobët monopërbërës. Ajo mund të ekzistojnë vetëm në zgjidhje. Përdoret për qëllime sanitare si dhe për zbardhues tekstile dhe tul.

3. acid klorik (HClO2) - acid fortë medium monopërbërës. Është e paqëndrueshme në formën e tij të lirë, zakonisht të degraduar me shpejtësi në një zgjidhje holluar ujor. Anhidridi i këtij acidi ende i panjohur.

acid 4. klorik (HClO3) - acid monopërbërës forta. Nuk merret në formë të lirë, si pushimet në zgjidhje të koncentruar. Në tretësirat ujore, ekziston në një koncentrim të ulët se 30 për qind. Mjaft e qëndrueshme në temperatura të ulëta.