Oksidet, kripërat, bazat, acidet. Prona oksidet, bazat, acidet, kripërat

Shkenca moderne kimike një shumëllojshmëri të gjerë të fushave, dhe secili prej tyre, përveç kuadrin teorik, është me rëndësi të madhe praktike, praktike. Çfarëdo që ju prek, gjithçka rreth - produktet e prodhimit kimik. Seksionet kryesore - është një kimia inorganike dhe organike. Mendoni se çfarë klasat kryesore të komponimeve të referuara si inorganike, dhe çfarë pronat që ata kanë.

Kategorite kryesore te komponimet inorganike

Për ata pranuan në vijim:

1. Oksidet.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Secili nga klasa është e përfaqësuar nga një larmi të madhe të komponimeve inorganike dhe ka një vlerë pothuajse në çdo strukturë aktivitetet ekonomike dhe industriale të njeriut. Të gjitha pronat e mëdha karakteristike e këtyre komponimeve, duke qenë në natyrë dhe duke u studiuar në kursin e kimisë e shkollës është e detyrueshme në klasat 8-11.

Ka një tabelë e përgjithshme e oksideve, kripëra, bazat, acidet, të cilat janë shembuj të secilit prej substancave dhe gjendjen e tyre të grumbullimit, të qenit në natyrë. Një gjithashtu tregon ndërveprimin e përshkruar vetitë kimike. Megjithatë, ne do të shqyrtojmë secilën nga klasat veç e veç dhe në më shumë detaje.

Një grup i komponimeve - oksidet

Oksidet - një klasë komponimet inorganike të përbërë nga dy elemente (binare), njëra prej të cilave është gjithmonë O (oksigjen) nga gjendja e poshtme oksidimi -2, që qëndron në vendin e dytë në komponimit empirike formules. Shembull: N ₂ O _5, CaO etj.

Të oksidet klasifikohen si më poshtë.

I. Nesoleobrazuyuschie - nuk është i aftë për të formuar kripëra.

II. Kripë-formues - janë të afte te formoje kripera (me bazat, komponimet Amphoteric me njëri acide të tjera).

1. Acid - kur të vihet në ujë për të formuar acide. Jometaleve shpesh formuar ose metale me një bashkë të lartë (oksidimi).
2. Key - Baza formë në ujë hyn. element metali formuar.
3. Amphoteric - treguar natyrën acid-bazë të dyfishtë e cila është e përcaktuar nga kushtet e reaksionit. Formuar metalike tranzicionit.
4. Mixed - shpesh i referohen kripëra dhe elemente të formuara në disa shtete oksidimi.

oksid i lartë - është një oksid, ku anëtari i formuar është në gjendje maksimale oksidimi. SHEMBULL: Te ^_+6. Për telur maksimale oksidimi shtetit +6, kjo do të thotë Teo ₃ - oksid më të lartë për këtë element. Sistemi periodik i elementeve për çdo grup nënshkruan formulën e përgjithshme empirike tregon oksid sipërme për të gjitha elementet në grup, por vetëm nëngrupin kryesore. Për shembull, nje grup i parë i elementeve (metalet alkali) është një formula e R formë ₂ O, i cili tregon që të gjitha elementët e nëngrupit kryesor i këtij grupi do të ketë formula tillë është oksid lartë. Shembull: Rb ₂ O, Cs ₂ O etj.

marrim hidroksid korrespondues Në oksidit të lartë të tretur në ujë (alkali, acid ose hidroksid amphoteric).

karakteristikat oksidet

Oksidet mund të ekzistojnë në çdo shtet të bashkimit në kushte të zakonshme. Shumë prej tyre është në një kristalore ose pluhur forma të ngurta (CaO, Sio ₂₎ disa CO (oksidet acid) gjendet ne formen e lëngjeve (Mn ₂ O ₇₎ dhe gazit (NO, NO _2). Kjo është për shkak të strukturës kristal grilë. Prandaj, dallimi në pikë të valë dhe pikë e shkrirjes që ndryshojnë në mesin e përfaqësuesve të ndryshëm nga -272 ⁰ C në 70-80 ⁰ C (dhe nganjëherë më të lartë). Tretshmëria në ujë ndryshon.

1. Tretshme - oksidet bazë metalike, të njohur si alkaline, tokë alkalin, dhe të gjitha acid tjetrin se oksidit te silikonit (IV).
2. Patreteshme - oksidet Amphoteric, të gjitha të tjera bazë dhe Sio _2.

Çfarë oksidet reagojnë?

Oksidet, kripëra, bazat, acidet shfaqin veti të ngjashme. Vetitë e përgjithshme të pothuajse të gjitha oksidet (përveç nesoleobrazuyuschih) - kjo aftësi si rezultat i ndërveprimeve të veçanta për të formuar kripëra të ndryshme. Megjithatë, për secilin grup të oksideve tipike karakteristikave të tyre specifike kimike pasqyruar pronat.

Vetitë e grupeve të ndryshme oksidet

oksidet bazike - TOE	oksidet acid - CO	Dyfishtë (amphoteric) oksid - AO	E oksidet nuk formojnë kripëra
1. reagimet me ujë: formimi i alkalet (oksidet e metale alkaline dhe alkaline tokesore) Fr 2 O + uji = 2FrOH 2. reagimet e nje acidi: formimi i kripërave dhe ujë acid + Me + n O = H 2 O + kripë 3. reaksion me CO, formimi i kripërave dhe ujë oksid litium + oksid azot (V) = 2LiNO 3 4. reaksionet rezultojnë në elementet ndryshuar CO Me + n O + C = dhënat + CO 0	1. reagjent të ujit: formimi acid (SiO2 përjashtim) CO + uji = acid 2. Reagimet me bazat: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. reagimet me oksidet baze: formimi kripë P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. reagimet OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Shfaqin vetitë e dyfishtë bashkëveprojnë në bazë të metodës acid-bazë (me acidet, alkalet, oksideve bazë dhe oksidet acid). Që uji nuk vjen në kontakt. 1. Në një acid: formimi i kripërave dhe ujë AO + acid = kripë + H 2 O 2. bazat (alkali): formimi i hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + uji = Li [Al (OH) 4] 3. reaksion me okside acidike: Përgatitja e kripërave Feo + SO2 = FeSO 3 4. reaksion me GA: formimi i kripërave fuzionit MNO + Rb 2 O = Rb 2 kripë të dyfishtë MNO 2 5. reagimet fusion me alkalet dhe karbonate metali alkali si formimin e kriperave Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Forma as acideve as alkalet. Shfaqin vetitë specifike të ngushtë.

Secili oksid sipërme formuar si metali dhe Jometalet, tretur në ujë, i jep një acid të fortë ose alkali.

acide organike dhe inorganike

Në zë klasike (bazuar ne pozicionet ED - veçimit elektrolitik - Svante acid Arrhenius) - kësaj përbërje, në një mjedis ujor të ndajë H ⁺ kimet dhe anionet acid mbetje Një ^-. Sot, megjithatë, studioi me kujdes acid dhe nën kushte anhider, kështu që ka shumë teori të ndryshme, si për hydroxides.

Oksidet empirike formula, bazat, acidet, kripërat e shtimit vetëm nga elementet simbolet dhe tregues treguese e numrit të tyre në substancës. Për shembull, acidet inorganike shprehur nga formula H ⁺ acid ^{N- mbetje.} Substancat organike të ketë hartë të ndryshme teorike. Përveç kësaj empirik, mund të shkruhet atyre formulën e plotë dhe të kondensuar strukturore, e cila do të reflektojë jo vetëm përbërjen dhe sasinë e molekulave, por rendin e marrëveshjes së atomeve, marrëdhëniet e tyre me njëri-tjetrin dhe një grup kryesor funksional për karboksilike acideve -COOH.

Në të gjitha Inorganics acidet janë të ndarë në dy grupe:

• anoksike - HBr, HCN, HCL dhe të tjerët;
• oksigjen (acide okso) - HClO ₃ dhe të gjithë ku ka oksigjen.

Gjithashtu acide inorganike klasifikuar nga stabiliteti (të qëndrueshme apo të qëndrueshme - të gjitha me përjashtim të karbonik dhe sulfuror, të paqëndrueshme ose të paqëndrueshme - qymyrit dhe sulfuror). Nga forca e acideve të forta mund të jetë: sulfurik, klorhidrik, nitrik, perklorik, dhe të tjerë, si dhe i dobët: sulfide hidrogjen, hypochlorous dhe të tjerë.

Kjo nuk është një shumëllojshmëri e tillë e ofron kimi organike. Acide të cilat janë organik në natyrë, janë acide karboksilike. Karakteristikë e tyre të përbashkët - prania e grupit funksional COOH. Për shembull, HCOOH (formik) _CH3 COOH (acid acetik), C ₁₇ H ₃₅ COOH (acid stearik) dhe të tjerë.

Ka një numër të acideve, e cila fokusohet veçanërisht të kujdesshëm kur të marrë parasysh këtë temë në kursin kimi shkollës.

1. Salt.
2. Nitrik.
3. Fosforik.
4. Hidrobromik.
5. Qymyr.
6. Hidroiodike.
7. Sulfurik.
8. acid acetik ose etan.
9. Butan ose vaj.
10. Benzoik.

10 Këto acide janë substanca themelore kimi klasën përkatëse në një kurs të shkollës, dhe në përgjithësi, në industri dhe sinteza.

Prona të acideve inorganike

Vetitë kryesore fizike duhet t'i atribuohet në radhë të parë një shtet të ndryshme të grumbullimit. Në të vërtetë, janë një numër i acideve që ka formën e kristaleve ose pluhura (borik, fosforik) nën kushtet e zakonshme. Pjesa më e madhe e acideve të njohura inorganike është një lëng i ndryshëm. Valë dhe shkrirjes temperaturat gjithashtu ndryshojnë.

Acid mund të shkaktojë djegie të rënda, pasi që ata kanë një forcë të shkatërruar indet organike dhe lëkurës. Për zbulimin e acideve treguesve të përdorura:

• metil portokall (ne mjedisin e zakonshme - portokall në acid - kuqe)
• Litmusi (në neutral - violet në acid - kuqe) ose të tjerë.

Vetitë më të rëndësishme kimike përfshijnë aftësinë për të bashkëvepruar me të dyja komponimet të thjeshta dhe komplekse.

Vetitë kimike të acideve inorganike

çfarë bashkëveprojnë	Shembull i reagimit
1. Me metaleve të thjeshtë-substancë. Parakusht: metalike duhet të qëndrojnë EHRNM për hidrogjen, aq sa metale, hidrogjen pas në këmbë, nuk janë në gjendje të zhvendosë atë nga acidi. Reaksioni gjithmonë formuar në formën e gazit të hidrogjenit dhe kripë.	HCL + AL = chloride alumin + H 2
2. bazat. Rezultati i reagimit janë kripë dhe ujë. Reagimet e tilla të acideve të forta me alkalet quhen reagime neutralizimit.	Ndonjë acid (fortë) = + kripe e tretshme në bazë dhe uji
3. hydroxides Amphoteric. Subtotal: kripa dhe ujë.	2 + 2HNO beryllium hidroksid = Be (NO2) 2 (kripë mesatar) + 2H 2 O
4. Me oksideve bazike. Subtotal: uji, kripe.	2HCL + Feo = chloride hekur (II) + H 2 O
5. oksidet Amphoteric. Efekti i përgjithshëm: kripë dhe ujë.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. kripëra formuar acide të dobët. efekt totale: kripa dhe nje acid i dobet.	2HBr + MgCO 3 = bromid magneziumi + H 2 O + CO 2

Kur bashkëveprojmë me metale nuk reagojnë në mënyrë të ngjashme të gjitha acidet. Kimikatet (klasën e 9) në shkollë përfshin studim shumë të cekët e reaksioneve të tilla, megjithatë, dhe në një nivel të tillë të konsiderohet vetitë specifike të nitrik të koncentruar dhe acid sulfurik, nga reagimi me metale.

Hydroxides: alkali dhe qerret pazgjidhshëm Amphoteric

Oksidet, kripërat, bazat, acidet - të gjitha këto klasa substancë kanë një natyrë të përbashkët kimike të strukturës kristal grilë është shpjeguar, dhe ndikimin e ndërsjellë të atomeve në molekula. Megjithatë, në qoftë se ajo ishte e mundur për të dhënë një përkufizim shumë të veçantë për të oksidit, atëherë acid dhe bazë për ta bërë atë më të vështirë.

Ashtu si acidet, bazat në teorinë e ED substanca të aftë për të shpërbërë në një solucion ujor me kationet metalike Me ^{n +} dhe anionet gidroksogrupp OH ^-.

Ndarë nga kategoria bazë si më poshtë:

• (tregues të fortë bazë ndryshuar ngjyrën) të tretshme ose alkali. I formuar metal, grupe II. Shembull: KOH, NaOH, LiOH (d.m.th. regjistrohen vetëm elementet kryesore grupi);
• Pak i tretshëm ose pazgjidhshëm (forca të mesme, nuk do të ndryshojë ngjyrën e treguesve). Shembull: hidroksid magnezi, hekur (II), (III), dhe të tjerë.
• Molekulare (bazë të dobët në një mjedis ujor reversibly shkëputet në molekulë joneve). Shembull: N _{2H 4,} amine, amoniak.
• hydroxides Amphoteric (dyfishtë shfaqin vetitë bazë-acid). Shembull: hidroksid alumini, beriliumi, zink dhe kështu me radhë.

Secili grup paraqitur studioi në kurs të shkollës së kimisë në "Baza". Kimi Klasa 8-9 përfshin studim të detajuar të komponimeve pak i tretshëm dhe Alkalies.

Karakteristikat kryesore karakteristike të baza

Të gjitha komponimet alkali dhe tretshëm gjenden në natyrë në gjendje të ngurtë kristaltë. Temperatura e shkrirjes e hydroxides tyre zakonisht të ulëta, dhe pak i tretshëm tretem kur të nxehtë. Ngjyra baza të ndryshme. Nëse Kristal alkali bardhë e bazave pak i tretshëm dhe molekulare mund të jenë të ngjyrave të ndryshme. Tretshmëria e shumicës së komponimeve të kësaj klase mund të shihet në tabelë, e cila paraqet formulën oksidet, bazat, acidet, kripërat, solubility e tyre është treguar.

Alkalet mund të ndryshojë ngjyra e treguesve si vijon: phenolphthalein - purpur, metil portokalli - të verdhë. Kjo është siguruar nga prania gidroksogrupp lirë në zgjidhje. Prandaj është baza e dobët tretshëm reagime të tilla nuk japin.

Vetitë kimike të secilit grup të bazave të ndryshme.

vetitë kimike
alkalet	bazat pak i tretshëm	hydroxides Amphoteric
I. reaksion me CO (përgjithshme -hydrochloric dhe uji): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ujit II. Reagon me një acid (kripë dhe ujë): Reagimi konvencionale neutralizimi (shih acide) III. Bashkëveprojnë me AO për të formuar kripën hydroxo dhe ujë; 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ose Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Bashkëveprojnë me hidroksid amphoteric te formuar kriperat gidroksokompleksnyh: E njëjta gjë si me AD, por pa ujë V. reaguar me kripëra të tretshme të formuar hydroxides patretshme dhe kripërat: 3CsOH + chloride hekur (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Bashkëveprojnë me zinkut dhe aluminit ne solucion ujor për të formuar kripëra dhe hidrogjen: 2RbOH + 2AL + uji = kompleksuar me te joneve hidroksid 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Kur degradability nxehtë: = Oksid i patretshëm hidroksid + ujit II. Reaksionet me një acid (totale: kripe dhe ujë): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ujit III. Bashkëveprojnë me CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Ata reagojnë me acide të formojnë kripëra dhe ujë: Hidroksid, bakrit (II) + 2HBr = CuBr 2 + ujit II. Ajo reagon me alkalet: Total - kripë dhe ujë (gjendja: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagon me hidroksid forta: rezultat - kripë, nëse reaksioni ndodh ne nje solucion ujor: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Kjo është shumica e vetitë kimike të asaj baze ekranit. bazat kimi është e thjeshtë dhe i bindet ligjeve të përgjithshme të komponimeve inorganike.

Class kripërat inorganike. Klasifikimi, vetitë fizike

Bazuar në pozicion ED, kripëra inorganike mund të përbërjeve të përmendur në tretësirë ujore të shkëputur katione metalike Me ⁺ anione ^N dhe anioneve Një ^N-. Kështu që ju mund ta imagjinoni kripë. Përcaktimi i Kimike nuk siguron një të tillë, por ky është më i saktë.

Në këtë rast, sipas natyrës së tyre kimike, të gjitha kripëra janë të ndarë në:

• Acid (duke pasur vende ku të përbërë nga hidrogjen). Shembull: NaHSO _4.
  
• Key (në dispozicion si pjesë e gidroksogrupp). Shembull: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Mesatare (përbëhet vetëm nga një kation metali dhe një mbetje të acidit). Shembull: NaCl, Caso _4.
• Dual (përfshirë dy kimit të ndryshme metalike). Shembull: NAAL (SO _{4) 3.}
• Komplekse (hydroxo, komplekset aqua dhe të tjerët). Shembull: K ₂ [Fe (CN) _4].

kripëra formula pasqyrojnë natyrën e tyre kimike, si dhe të flasim për përbërjen kualitative dhe kuantitative të molekulës.

Oksidet, kripëra, bazat, acidet kanë aftësi të ndryshme për të tretshmërisë, të cilat mund të shihen në tabelën përkatëse.

Nëse ne flasim për gjendjen e bashkimit të kripërave, është e nevojshme për të vëzhguar monotoni e tyre. Ato ekzistojnë vetëm në të ngurta, kristaltë apo formë pluhuri. Varg ngjyra është mjaft e ndryshme. Zgjidhjet e kripërave komplekse zakonisht kanë ngjyra të ndritshme ngopur.

ndërveprim kimike kripëra të klasit të mesëm

Kanë veti të ngjashme kimike të bazës, kripëra të acidit. Oksidet, siç e kemi diskutuar tashmë, janë disi të ndryshme nga ato në këtë faktor.

Të gjithë mund të identifikohen 4 lloje themelore të bashkëveprimit për kripërave të mesme.

I. Interactions acide (vetëm të fortë në drejtim të PP) për të formuar një kripë dhe një acid të dobët:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reagimet me hydroxides me pamjen e kripërave të tretshme dhe bazat pazgjidhshëm:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{kripë e tretshme 4} + Cu (OH) _{2 bazë patretshme}

III. Bashkëveprim me kripe tjetër të tretshme të formojnë një kripëra të patretshme dhe tretshme:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reagimet me metal, me të cilat ballafaqohet në EHRNM lënë që formon një kripë. Në këtë rast metali hyrëse nuk duhet të reagojë në kushtet e zakonshme të reaguar me ujë:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Këto janë llojet kryesore të ndërveprimit që janë karakteristikë e kripërave normale. kripëra formula komplekse, flasin themelore, acid dhe të dyfishtë për veten e tyre në lidhje me specifikën shfaqur vetitë kimike.

oksideve formula, bazat, acide, kripëra reflektojnë natyrën kimike të gjithë përfaqësuesit e këtyre klasave të komponimeve inorganike, dhe për më tepër, të japin një ide të materialit të titullit dhe vetitë e saj fizike. Prandaj, shkrimi i tyre duhet të i kushtoj vëmendje të veçantë. Një shumëllojshmëri e madhe e përbërësve në përgjithësi na ofron një shkencë të mahnitshme - kimi. Oksidet, acide, kripëra - është vetëm një pjesë e diversitetit të madh.