Vetitë kimike të metaleve alkaline tokësore. Aplikimi i metaleve alkaline tokësore. Vetitë fizike të metaleve alkaline tokësore

Konsideroni vetitë kimike të metaleve alkaline tokësore. Përcaktoni karakteristikat e strukturës së tyre, blerjen, gjetjen në natyrë, aplikimin.

Pozicioni në PS

Së pari, ne përcaktojmë vendndodhjen e këtyre elementeve në sistemin periodik të Mendelejevit. Ato janë të vendosura në grupin e dytë të nëngrupit kryesor. Ato përfshijnë kalcium, stroncium, radium, barium, magnez, beryllium. Të gjithë ata në nivelin e energjisë së jashtme përmbajnë dy elektrone valence. Në përgjithësi, metalet berilij, magnez dhe tokë alkaline kanë elektron ns2 në nivelin e jashtëm. Në komponimet kimike, ato shfaqin një gjendje oksidimi prej +2. Gjatë ndërveprimit me substanca të tjera, ato shfaqin vetitë tonik, duke i dhënë elektronet nga niveli i jashtëm i energjisë.

Ndrysho pronat

Ndërsa bërthama e atomit rritet, metalet e magnezit dhe të tokave alkaline i forcojnë vetitë e tyre metalike, përderisa rrezja e atomeve të tyre rritet. Le të shqyrtojmë vetitë fizike të metaleve alkaline tokësore. Beryllium në gjendjen e tij të zakonshme është një metal me ngjyrë gri me një shkëlqim çeliku. Ajo ka një grilë të dendur kristalore gjashtëkëndore. Me kontaktin me oksigjen atmosferik, beriliumi menjëherë formon një film oksid, si rezultat i së cilës zvogëlohet aktiviteti i tij kimik, formohet një shtresë matese.

Vetitë fizike

Magnezi si një substancë e thjeshtë është një metal i bardhë që formon një shtresë oksidi në ajër. Ajo ka një grilë kristalore gjashtëkëndore.

Vetitë fizike të metaleve alkaline tokësore të kalciumit, barium, stroncium janë të ngjashme. Ato janë metale me një shkëlqim argjendi karakteristik, të cilat janë të mbuluara me film të verdhë nën ndikimin e oksigjenit në ajër. Në kalcium dhe stroncium, një grilë me sipërfaqe kubike, bariumi ka një strukturë të qendrës së trupit.

Kimi i metaleve të tokës alkaline bazohet në faktin se ata kanë një karakter metalik të lidhjes. Kjo është arsyeja pse ato dallohen nga përçueshmëria e lartë elektrike dhe e nxehtësisë. Temperaturat e shkrirjes dhe të valës së tyre janë më të mëdha se ato të metaleve alkaline.

Metodat e marrjes

Prodhimi i beriliumit në sasi industriale është kryer duke ulur metalin nga fluori. Gjendja për këtë reaksion kimik është ngrohja paraprake.

Duke pasur parasysh se metalet alkaline tokësore në natyrë janë në formë të përbërjeve, për prodhimin e magnezit, stronciumit, elektrolizës së kalciumit të shkrirjes së kripërave të tyre.

Pronat kimike

Vetitë kimike të metaleve alkaline tokësore shoqërohen me nevojën për heqjen paraprake të një shtrese të filmit oksid nga sipërfaqja e tyre. Është ajo që përcakton inertitetin e këtyre metaleve në ujë. Kalciumi, barium, stroncium pas shpërbërjes në ujë formojnë hidrokside, të cilat kanë shprehur pronat themelore.

Vetitë kimike të metaleve të tokës alkaline sugjerojnë ndërveprimin e tyre me oksigjenin. Për bariumin produkti i ndërveprimit është peroksid, për të gjithë pjesën tjetër pas formimit të oksideve të reagimit. Në të gjithë përfaqësuesit e kësaj klase, oksidet shfaqin vetitë bazë, vetëm karakteristikat amfoterike të oksilitit të berilijit janë karakteristike.

Vetitë kimike të metaleve alkaline tokësore shfaqen gjithashtu në reagimin me squfur, halogjene dhe azot. Në reagimet me acidet, shpërbërja e këtyre elementeve është vërejtur. Duke pasur parasysh se beriliumi i referohet elementëve amfoterik, ai është në gjendje të reagojë kimikisht me solucione alkali.

Reaksione cilësore

Formulat themelore të metaleve të tokës alkaline që merren parasysh gjatë kiminë inorganike lidhen me kripërat. Për të identifikuar përfaqësuesit e kësaj klase në një përzierje me elementë të tjerë, mund të përdorni një përkufizim cilësor. Kur kripërat e metaleve të tokës alkaline futen në flakën e llambës së alkoolit, zbatohet ngjyrosja e flakës nga kationet. Kationi i stronciumit jep një hije të kuqe të errët, kationi i kalciumit është portokalli dhe kationi barium është një ton jeshil.

Për të përcaktuar bacionarin barium në analizën cilësore, përdoren anione sulfate. Si rezultat i kësaj reaksioni formohet barium sulfat i bardhë, i cili është i pazgjidhshëm në acide inorganike.

Radium është një element radioaktiv, i cili në natyrë përmban përmbajtje të vogla. Kur magnez reagon me oksigjen, vëzhgohet një blic i verbuar. Ky proces u përdor për disa kohë gjatë fotografimit në dhoma të errëta. Tani shpërthimet e magnezit janë zëvendësuar me sisteme elektrike. Beryllium i takon familjes së metaleve të tokës alkaline, e cila reagon me shumë substanca kimike. Kalciumi dhe magnezi janë të ngjashme me alumin, mund të riparojnë metale të rralla si titani, tungsten, molibden, niobium. Këto metoda të prodhimit të metaleve quhen calciothermia dhe magnez.

Karakteristikat e aplikimit

Cili është përdorimi i metaleve alkaline tokësore? Kalçium dhe magnez përdoren për të bërë lidhjet e lehta dhe metalet e rralla.

Për shembull, magnezi gjendet në duraluminium, dhe kalciumi është një komponent i lidhjeve të plumbit që përdoren për të prodhuar mbështjellje dhe kushineta kabllore. Përdoret gjerësisht metalet alkaline tokësore në inxhinieri, në formën e oksideve. Gëlqere e papërpunuar (oksidi i kalciumit) dhe magnezi i djegur (oksidi i magnezit) janë të nevojshme për sektorin e ndërtimit.

Kur ndodh një ndërveprim me ujin e oksidit të kalciumit, lëshohet një sasi e konsiderueshme e nxehtësisë. Gëlqere e shkrirë (hidroksid kalciumi) përdoret për ndërtim. Një slurry e bardhë e kësaj substance (qumësht limoni) është përdorur në industrinë e sheqerit për procesin e pastrimit të lëngut të panxharit.

Kripërat metalike të grupit të dytë

Kripërat e magnezit, berylliumit, metaleve alkaline mund të merren duke bashkëvepruar me acidet e oksideve të tyre. Kloridet, fluoridet, jodidet e ketyre elementeve jane substanca te bardha kristaline, kryesisht te tretshme ne uje. Në mesin e sulfateve, vetëm komponimet e magnezit dhe beryllium kanë tretshmërinë. Ka një rënie nga kripërat e berylliumit në sulfat barium. Karbonatet janë praktikisht të pazgjidhshëm në ujë ose kanë solubility minimale.

Sulfidet e elementeve të tokës alkaline në sasi të vogla gjenden në metale të rënda. Nëse ju dërgoni ndriçim tek ata, ju mund të merrni ngjyra të ndryshme. Sulfidet përfshihen në përbërjen e përbërësve të ndritshëm, të quajtur fosfor. Aplikoni këto ngjyra për të krijuar dials me ngjyra të ndezura, shenjat rrugore.

Përbërje të zakonshme metalike alkaline

Karbonat kalciumi është elementi më i zakonshëm në sipërfaqen e tokës. Kjo është një pjesë integrale e komponimeve të tilla si gëlqeror, mermer, shkumës. Midis tyre, gur gëlqeror është aplikimi kryesor. Ky mineral është i domosdoshëm në ndërtim, konsiderohet një gur i shkëlqyer ndërtimor. Përveç kësaj, nga ky kompleks inorganik, prodhohen gëlqere dhe gëlqere, qelq dhe çimento.

Përdorimi i gurit gëlqeror të grimcuar ndihmon në forcimin e rrugëve, dhe në sajë të pluhurit është e mundur të reduktohet aciditeti i tokës. Shkumës Natyrore është një predhë e kafshëve më të vjetra. Ky kompleks përdoret për prodhimin e gomës, letrës, krijimit të ngjyrave shkollore.

Mermeri është në kërkim në mesin e arkitektëve, skulptorëve. Ishte nga mermeri që krijuan shumë krijime unike të Michelangelos. Një pjesë e stacioneve të metrosë në Moskë janë tiled me pllaka mermeri. Karbonat magnezi në vëllime të mëdha përdoret në prodhimin e tullave, çimentos, qelqit. Është e nevojshme që industria metalurgjike të heqë shkëmbin e mbeturinave.

Sulfat i kalciumit, që gjendet në natyrë në formën e gipsit (hidrat kristal sulfat kalciumi), përdoret në industrinë e ndërtimit. Në mjekësi, ky kompleks përdoret për të hedhur, si dhe për të krijuar hedhje suva.

Alabasteri (gips gjysmë ujor) gjatë ndërveprimit me ujin gjeneron një sasi të madhe të nxehtësisë. Kjo përdoret edhe në industri.

Kripë angleze (magnez sulfate) përdoret në mjekësi si laksativ. Kjo substancë ka një shije të hidhur, ajo gjendet në ujin e detit.

"Qull bariu" (sulfat barium) nuk shpërndahet në ujë. Kjo është arsyeja pse kjo kripë përdoret në diagnostikimin me rreze X. Kripë vonon rrezet X, që ju lejon të identifikoni sëmundjet e traktit gastrointestinal.

Në përbërjen e phosphorites (rock) dhe apatites ka fosfat kalciumi. Ato janë të nevojshme për përgatitjen e përbërjeve të kalciumit: oksidet, hidroksidet.

Kalciumi luan një rol të veçantë për organizmat e gjallë. Është ky metal që është i nevojshëm për ndërtimin e skeletit. Jonet e kalciumit janë të nevojshme për të rregulluar punën e zemrës, për të rritur koagulueshmërinë e gjakut. Mungesa e saj shkakton shqetësime në punën e sistemit nervor, humbjen e koagulimit, humbjen e aftësisë së duarve për të mbajtur normalisht objekte të ndryshme.

Për të shmangur problemet shëndetësore, një person duhet të konsumojë rreth 1.5 gram kalcium çdo ditë. Problemi kryesor është që në mënyrë që trupi të absorbojë 0.06 gram kalcium, duhet të hani 1 gram yndyrë. Shuma maksimale e këtij metali gjendet në sallatë, majdanoz, gjizë, djathë.

përfundim

Të gjithë përfaqësuesit e grupit të dytë të nëngrupit kryesor të tabelës periodike janë të nevojshme për jetën dhe aktivitetet e njeriut modern. Për shembull, magnezi është një stimulues i proceseve metabolike në trup. Ajo duhet të jetë e pranishme në indin nervor, gjakun, kockat, mëlçinë. Magnezi është një pjesëmarrës aktiv dhe fotosintezë në bimë, pasi ajo është një pjesë integrale e klorofilit. Kockat e njeriut janë rreth një e pesta e peshës totale. Ato përmbajnë kalcium dhe magnez. Oksidet, kripërat metalike të tokës alkaline kanë gjetur një shumëllojshmëri të aplikacioneve në industrinë e ndërtimit, farmaceutike dhe mjekësi.