Vetitë fizike të oksigjenit

paraqitje

Çdo ditë ne të thithin ajër shumë të nevojshme për ne. A keni menduar ndonjëherë se si, nga ajo, ose më mirë e çfarë substancave është ajri? azot më aty (78%), më shumë e oksigjenit është (21%) dhe gazeve inerte (1%). Edhe pse oksigjeni nuk është pjesa më themelore e ajrit, por pa atë, atmosfera do të ishte e pabanueshme. Falë tij, nuk është jeta në Tokë, si azotit dhe të rralla gazrat së bashku dhe veç e veç janë të dëmshme për njerëzit. Le të marrim parasysh vetitë e oksigjenit.

Vetitë fizike të oksigjenit

Oksigjenit në ajër vetëm asnjë ndryshim, si në kushte të zakonshme, kjo është një gaz pa shije, ngjyrë dhe erë. Por oksigjeni mund të transferohen artificialisht me shtetet e tjera të bashkimit. Pra, në -183 ^{° C} bëhet lëngshme, dhe në -219 ^{° C} ndërpreu. Por oksigjen të ngurta dhe të lëngshme mund të merrni vetëm një njeriu dhe natyra, ajo ekziston vetëm në gjendje të gaztë. oksigjen i lëngët është si më poshtë (shih foto). Një solid ngjashme me akull.

Vetitë fizike të oksigjenit - ajo është edhe struktura e molekulave të substancave të thjeshta. Dy atome oksigjen formojnë substanca tilla: oksigjen _{(O) 2} dhe ozoni (O _3). Tregohet më poshtë është një model i molekulës së oksigjenit.

Oxygen. vetitë kimike

Gjëja e parë që fillon një karakteristikë kimike të elementit - pozita e saj në sistemin periodik D. I. Mendeleeva. Kështu, oksigjeni është në të 2 periudhën 6 nëngrupe kryesore të nën numrin 8. Pesha e tij atomike - 16 Amu, kjo është një Jometalet.

Në kimise inorganik përbërjet e tij binare me elementet e tjera bashkohet me një veçantë klasë komponimet inorganike - okside. Oksigjen mund të formojnë një kompleks kimik me të dy metalesh dhe jo-metaleve.

Bisedoni rreth duke marrë atë në laborator.

Kimikisht nga oksigjeni mund të merret nga elektrolizë ujë, dekompozimi i Permanganat kalium, peroksid hidrogjeni, chlorate kalium, metale aktive nitrateve dhe oksid metali të rënda. Merrni parasysh reagimet kur përdoret secila prej këtyre metodave.

1. Elektroliza e ujit:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. dekompozimi i Permanganat kalium (Permanganat kalium) me një katalizator:

KMnO ₄ = K ₂ MNO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. dekompozimi i chlorate kaliumi:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. dekompozimi i peroksid hidrogjeni (peroksid hidrogjeni)

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. dekompozimi i oksid metali rënda (p.sh., oksid mercury)

2HgO = 2Hg + O ₂

6. dekompozimi i nitratit aktiv metali (p.sh. nitrat sodium):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Perdorimi i oksigjenit

Që nga vetitë kimike kemi mbaruar. Tani është koha për të folur në lidhje me përdorimin e oksigjenit në jetën e një personi. Ajo është e nevojshme për djegia e lëndëve djegëse në pushtet dhe ngrohje bimëve. Ajo është përdorur për të prodhuar çelik nga hekuri skrap dhe, për prerjen e metalit saldim. maska të oksigjenit të nevojshme për zjarrin, për zhytësit cilindra të përdorura në metalurgji ngjyra dhe nonferrous, dhe madje edhe në prodhimin e eksplozivëve. Gjithashtu në industrinë ushqimore, oksigjeni është i njohur si një ushqim shtues E948. Duket se ka një industri ku nuk ishin përdorur, por roli më i rëndësishëm që luan në mjekësi. Atje ajo është quajtur - "Oxygen Medical". Për oksigjen është i përshtatshëm për përdorim, e saj të para-ngjeshur. Vetitë fizike të oksigjenit kontribuojnë në faktin se ajo mund të ngjeshur. Në formë të tillë, ajo është e ruajtur brenda një cilindër, të ngjashme me të tilla.

Ajo është përdorur në kujdesin intensiv dhe operacionet në aparatin për të ruajtur proceset jetësore në trupin e një pacienti të sëmurë, dhe trajtimin e sëmundjeve të caktuara: decompression, patologjive të traktit gastrointestinal. Me ndihmën e mjekëve çdo ditë për të shpëtuar shumë jetë. Vetitë kimike dhe fizike të oksigjenit kontribuojnë në faktin se ajo është përdorur gjerësisht.