Relativ pesha molekulare - një sasi karakteristikë fizike të çdo substance

Peshat molekula, si masë atomike, shumë e vogël. Prandaj, për krahasim tyre me llogaritje duke përdorur njësi masë atomike. Relativ pesha molekulare komponim - ky përmasat fizike, e cila është raporti i peshës të molekulës përbërë te 1/12 e përqindjes së atome karboni. Ky indeks tregon se sa herë peshën e gjithë molekulës më shumë se 1/12 e peshës së grimcave elementare të karbonit dhe, si çdo vlerë relative nuk ka dimension dhe shënohet me simbolin e z

Z (Komponimi) = m (Komponimi molekulë) / 1/12 m (C). Megjithatë, në praktikë, ai përdor një skemë të ndryshme për llogaritjen këtë vlerë. Në përputhje me to, e masës molekulare relative të barabartë me vlerën totale e masave të afërm atomike (Ar) e të gjithë elementeve kimike që formojnë komponim sipas numrin e grimcave elementare të çdo elementi, p.sh. Ajo mund të jetë e shkruar skematike si më poshtë:

Z (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Të saktë të përcaktuar këtë vlerë duhet të:

1. di formulën kimike të substancës;
2. Ar saktë të përcaktuar në tabelën D. I. Mendeleeva (kështu i vlefshëm nëse numri pas presjes dhjetore është e barabartë me ose privyshaet 5, pastaj arrestimi në njësinë e plotë më të afërt shtuar: për shembull, Ar (Li) = 6, 941, të llogaritur duke përdorur numër i plotë që është 7, dhe në qoftë se numri është më pak se 5, atëherë subjekt i tillë që ka a: Ar (K) = 39.098, d.m.th., të marrë 39).
3. kur llogaritet z mos harroni të marrë parasysh numrin e atomeve, dmth, Federation qëndron në elementët në komponimit.

masë molekulare relative, formula e cila tregohet skematikisht lart aplikohet tek komponimet komplekse. Shkak për llogaritjen e sasive y substancë e thjeshtë të mjaftueshme për të përcaktuar vetëm masën e relative atomike e tabelës periodike dhe shumëzuar në mënyrë opsionale me numrin e grimcave elementare. Për shembull: MR (P) = Ar (R) = 31 dhe z (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Konsideroni një shembull tjetër, dhe për të gjetur se çfarë është masë relative molekulare e ujit - një çështje komplekse. Formula empirike të substancës është H ₂ O, dmth, ajo përbëhet nga dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Prandaj, të dhënat vendimi duket si ky:

Z (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Ju mund të shkruani në të shkurtër, duke rënë një shprehje të mirëfilltë. Kjo shifër tregon se zoti 18 herë më shumë se 1/12 e një karbonit fillore në masë grimcë. përcaktohet në mënyrë të ngjashme pesha molekulare relative të ndonjë komponimi kimike, me kusht që formula e saj empirike është i njohur. Por gjithashtu, duke përdorur këtë vlerë, ju mund të rivendosur përbërjen sasiore dhe cilësore të substancave të panjohura, për të përcaktuar përmbajtjen e nuclides individuale. Në praktikë, për përcaktimin e z substancave punësuar teknikave fiziko-kimike, të tilla si distilim, spectrometry masë, kromatografisë gaz , etj Për të përcaktuar këtë indeks për polimere përdoren metodat e bazuara në pronat colligative (numrit të përcaktuar të obligacioneve të dyfishtë, grupi funksional, viskozitetit, aftësinë lehta shpërndajnë).

Kështu, relative karakteristikë molekulare masë e çdo substancë dhe do të jetë individuale të tij. Kjo vlerë është e përcaktuar për të dy të thjeshta dhe komplekse komponimet, inorganike dhe organike. parametrat e tij janë veçanërisht të rëndësishme në studimin dhe polimere synthesizing pronat e të cilëve do të varet nga tregues të peshës molekulare.