Ekuivalenti molar masiv

Sipas fjalëve të përbërjen e qëndrueshmërisë së ligjit, çdo kompleks kimikisht e pastër mbetet në të njëjtën përbërje sasiore në asnjë mënyrë varur në metodën e prodhimit të saj, siç ka thënë i pari shkencëtar botëror J. Proust në 1801-1808 gg. Ky ligj ka dalë si rezultat i kontestit të kimistë franceze Proust dhe Jean K. Berthollet. I pari prej tyre besonin se marrëdhëniet në mes të elementeve të komponimeve që rezultojnë kanë karakter të përhershëm, i dyti pa ndryshueshmërinë e lidhjeve. Njëqind vjet më vonë, rreth viteve 1912-1913. NS Kurnakov themeluar ekzistencën e lidhjeve me natyrën e ndryshueshme të përbërjes, të cilën ai e quajti "berthollides". Ky grup është referuar komponimet kristaltë: phosphides, oksidet, karbiteve, dhe të tjerët. Përbërja e komponimit me karakter përhershëm mbi NS propozim shkencëtar Kurnakova u bë i njohur si "daltonides". Ligji është gjithmonë e vlefshme në lidhje me substancat e gazta dhe të lëngshme.

I ligjit formuluar përbërja qëndrueshmëri ajo ndjek logjikisht se substancat elementet janë të lidhura me njëra-tjetrën në një përmasa rreptësisht të kufizuara. Në këtë drejtim, ka një koncept në kimi ekuivalente, e cila e përkthyer nga latinishtja do të thotë "të barabartë." Me një fjalë, e barabartë - një kusht substanca grimcë e cila në një numër të caktuar të herë më pak se njësitë e tyre përkatëse formulë. Çdo numër i barabartë korrespondon me natyrën e reactants, shkallën dhe llojin e përgatitjes së një reaksion kimik. Është e sepse numri i ekuivalent dallimin në një element të veçantë në përbërjen e komponimeve - për grupet e njohura të joneve ose molekulave. Në reagimet e tipit të këmbimit, për shembull, në masë molar i substancës ekuivalent përcaktohet duke kaluar reagimit të stoichiometry.

Në mënyrë tipike, shumë prej elementeve të aftë për formimin e lidhjeve të shumta mes tyre. Prandaj, ekuivalente e një elementi, si dhe pesha dhëmballë ekuivalente, mund të kenë vlera të ndryshme, duke kërkuar nga përbërja e kompleksit testit janë identifikuar. Megjithatë, në raste të tilla, ekuivalentet e ndryshme të të njëjtit element mund të lidhen me njëri-tjetrin si një integers relativisht të vogla. Për shembull, masa molar i karbonit ekuivalent në strukturën e gjetur diokside dhe oksid karboni varion dhe është rreth 3 gram / mol, dhe 6 g / mol, dhe raporti i vlerës gjetur është e barabartë me një raport prej 1: 2. Në mënyrë tipike, më i komponimeve përmban një masë të molar të ekuivalentëve të hidrogjenit të barabarta me një, dhe oksigjenit - tetë gram per mol. Ekuivalent - është sasia e substancave të mbyllur, ku një mol i elektroneve valencë.

Ka disa metoda për të përcaktuar eksperimentalisht se sa të mëdha në masë molar ekuivalentin e çfarëdo elementi:

• Metoda e drejtpërdrejtë. Është i bazuar në të dhënat e marra nga sinteza e hidrogjenit dhe oksigjenit komponimeve te elementit të dëshiruar.
• Metoda indirekt. Në vend të kësaj ajo përdor hidrogjen dhe oksigjen me elementet e tjera të një ekuivalent të njohur.
• Metoda zhvendosje. Ajo përfshin heqjen e një hidrogjenit nga një zgjidhje acid, duke përdorur mostra të caktuara metalike.
• Metoda analitike. Bazuar në llogaritjen e pjesës masiv të substancës në një nga përbërësit e tij.
• Metoda elektrokimik duke përdorur të dhënat elektrolizë.

ekuivalente në masë dhëmballë është përdorur për të kryer llogaritjet sasiore gjatë ndërveprimeve kimike midis substancave të njohura. Një avantazh i rëndësishëm këtu është se për të zgjidhur problemin nuk ka nevojë për të përdorur ekuacionin e reaksion kimik, e cila është gjithashtu e vështirë për të shkruar. Ajo është vetëm e nevojshme të dinë se kimikatet përfshira ndërveprojnë, ose substanca - një produkt i një reaksion kimik.