Gazet reale: devijim nga përsosmëri

Termi "Gazet reale" në mesin e kimistëve dhe fizikanëve quhen gaze prona të tilla që është drejtpërdrejt e varur nga ndërveprimet e tyre ndërmolekulare. Edhe pse çdo directory të specializuara mund të lexohet se një nishan nga substancat në kushte normale dhe në gjendje të qëndrueshme zë një volum prej rreth 22,41108 litra. Kjo deklaratë është e vërtetë vetëm për të ashtuquajturat gazrat "ideal" për të cilat, sipas ekuacionit Clapeyron, jo duke vepruar forcën e tërheqjes reciproke dhe neveri e molekulave, dhe vëllimin e pushtuar nga ky i fundit është i papërfillshëm.

Sigurisht, këto substanca nuk ekzistojnë, kështu që të gjitha këto argumente dhe llogaritjet janë orientimi thjesht teorik. Por gazrat e vërtetë, të cilat janë në një farë mase devijojnë nga ligjet ideale janë shumë të shpeshta. Mes molekulave të këtyre substancave janë gjithmonë forcë të pranishme i tërheqje reciproke, që do të thotë se vëllimi i tyre është paksa e ndryshme nga modeli i konkludohet përsosur. Për më tepër, të gjitha gazrat e vërtetë kanë shkallë të ndryshme të devijimit nga përsosmëri.

Por këtu ai ndiqet tendencë plotësisht e qartë: sa më e lartë Pika e vlimit substancë afër zeros gradë celsius, aq më shumë kompleksi do të ndryshojnë nga modeli ideal. Ekuacioni i gjendjes së gazeve reale në pronësi nga forcat holandeze fizikan Johannes Diederik van der Waal-it, ata janë tërhequr në 1873. Në këtë formulë, e cila ka formën (P + ⁿ² a / V ²⁾ (V - NB) = nRT , administrohet dy amendamente shumë të konsiderueshme në krahasim me Clapeyron ekuacionit (PV = nRT), të përcaktuar eksperimentale. I pari merr parasysh forcat e bashkëveprimit molekular, e cila ndikon jo vetëm llojin e gazit, por edhe volumin e saj, dendësi dhe presion. Korrigjimi dytë përcaktohet nga të peshës molekulare të substancës.

Rregullimet më rolin e rëndësishëm të marrë të dhëna në një gaz presion të lartë. Për shembull, për azot në 80 ambientet eksponent. llogaritjet do të jetë ndryshe nga ideali me rreth pesë për qind, ndërsa rritet presioni për katër ambientet diferencë tashmë të arritur në njëqind për qind. Ai vijon se ligjet e modelit ideal të gazit janë të përafërta. Shmangia prej tyre është edhe sasiore dhe cilësore. E para manifestohet në faktin se ekuacioni Clapeyron mban për të gjithë të gaztë të vërtetë shumë të ashpër. Tërheqje është cilësor shumë më e thellë.

Gazet reale mund edhe të shndërrohet në të lëngshme dhe të ngurta gjendjen e bashkimit, e cila do të ishte e pamundur në respektimin e tyre të rreptë në ekuacion Clapeyron. Forcat ndërmolekulare që veprojnë në materiale të tilla të çojë në formimin e komponimeve të ndryshme kimike. Kjo përsëri nuk mund të jetë në sistemin teorik të gazit ideal. E formuar në këtë mënyrë të komunikimit quajtur kimike ose Valence. Në rastin kur vërtetë gazi jonizues, aty fillojnë të shfaqen Kulombit forca tërheqëse që përcaktojnë sjelljen e, p.sh., një plazma, e cila është një kuazi specie neutrale jonik. Kjo është veçanërisht e vërtetë në dritën e faktit se plazma fizika sot është një e madhe, zhvillim të shpejtë disiplinë shkencore, e cila ka një aplikim shumë të gjerë në astrofizikë, teoria e sinjaleve radio valë, dhe problemin e bërthamore të kontrolluara reaksioneve fusion.

lidhjet kimike në gazrat e Real nga natyra e tyre nuk ndryshojnë nga forcat molekulare. Ata dhe të tjera reduktuar në masë të madhe të ndërveprimit elektrik në mes të akuzave atomike, të cilat janë ndërtuar strukturën atomike dhe molekulare të substancës. Megjithatë, një kuptim të plotë të forcave molekulare dhe kimike të ishte e mundur vetëm me shfaqjen e mekanikës kuantike.

Ne duhet të pranojmë se jo çdo gjendje e çështjes që është në përputhje me ekuacionin e fizikanit holandez, mund të zbatohet në praktikë. Kjo kërkon gjithashtu një faktor stabiliteti tyre termodinamik. Një prej kushteve të rëndësishme agjentëve të stabilitetit të tilla është se në ekuacion presion izotermal duhet të respektohen në mënyrë rigoroze një tendencë për të ulur trupin totale. Me fjalë të tjera, me rritjen e vlerave të V të gjitha isotherms e një gaz të vërtetë duhet të bjerë në mënyrë të qëndrueshme. Ndërkohë, në tabelë izotermal Van der Waal-it forcat nën nivelin e temperaturës kritike të pjesëve në rritje janë vërejtur. Pikat në këto zona korrespondojnë me gjendjen e paqëndrueshme të substancës, të cilat në praktikë nuk mund të realizohet.