Numri i Avogadros: informacion interesant

Nga kursi i kimisë ne e dimë se nëse marrim një grumbull të substancave, atëherë do të përmbajë 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atome ose elementë të tjerë strukturorë (molekula, joneve etj.). Për lehtësi, numri i Avogadro zakonisht shkruhet në formën e mëposhtme: 6.02 • 10 ^ 23.

Por pse është Avogadroja e vazhdueshme (në gjuhën ukrainase "Avogadro u bë") e barabartë pikërisht me këtë vlerë? Përgjigja në këtë pyetje në tekstet shkollore mungon, dhe historianët nga kimia ofrojnë versione të ndryshme. Duket se numri i Avogadro ka një kuptim të fshehtë. Pas të gjitha, ka edhe numra magjik, ku disa përfshijnë numrin "pi", numrat Fibonacci, shtatë (në tetë lindje), 13, etj. Ne do të luftojmë vakumin e informacionit. Rreth kush është Amedeo Avogadro dhe pse në nder të këtij shkencëtari, përveç ligjit që ai formuloi, një konstante u gjet edhe në krater në Hënë, ne nuk do të flasim. Kjo tashmë është shkruar shumë artikuj.

Për të qenë të saktë, Amedeo Avogadro nuk merrej me llogaritjen e molekulave ose atomeve në një vëllim të caktuar. E para që përpiqet të zbulojë sa molekula të gazit Përmbajtura në një vëllim të dhënë në të njëjtën presion dhe temperaturë, ishte Josef Loschmidt, dhe ishte në 1865. Si rezultat i eksperimenteve të tij, Loschmidt arriti në përfundimin se në një centimetër kub të çdo gazi nën kushte normale ka 2.68675 x 10 19 molekula.

Më pas, u zbulua një numër i madh mënyrash të pavarura se si të përcaktoheshin numri i Avogadro-s dhe që kur rezultatet kryesisht përputheshin, kjo përsëri foli në favor të ekzistencës aktuale të molekulave. Për momentin, numri i metodave ka tejkaluar 60, por në vitet e fundit, shkencëtarët po përpiqen të përmirësojnë më tej saktësinë e vlerësimit për të futur një përkufizim të ri të termit "kilogram". Për momentin, një kilogram krahasohet me standardin material të zgjedhur pa ndonjë përcaktim themelor.

Megjithatë, le të kthehemi në pyetjen tonë - pse është kjo konstante 6.022 • 10 ^ 23?

Në kimi, në vitin 1973, për lehtësi në llogaritjet u sugjerua të futet një nocion i tillë si "sasia e substancës". Njësia kryesore për matjen e shumës ishte mola. Sipas rekomandimeve të IUPAC, sasia e çdo substance është proporcionale me numrin e grimcave elementare specifike të saj. Koeficienti i proporcionalitetit nuk varet nga lloji i substancës, dhe numri i Avogadro është reciprok i tij.

Për qartësi, le të marrim një shembull. Siç dihet nga përkufizimi i njësisë së masës atomike, 1 amu. Korrespondon me një të dymbëdhjetën e masës së një atomi të karbonit prej 12C dhe është 1.66053878 • 10 ^ (-24) gram. Nëse shumohen 1 amu Në konstancën Avogadro, atëherë do të jetë 1.000 g / mol. Tani kemi një element kimik, të themi, berilium. Sipas tabelës, masa e një atomi beryllium është 9,01 amu. Le të llogarisim atë që është e barabartë me një grumbull atomesh të këtij elementi:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1,66053878x10 ^ (-24) gram * 9,01 = 9,01 gram / mol.

Kështu, rezulton se masa molare përkon numerikisht me masën atomike.

Avogadroja e vazhdueshme u përzgjodh posaçërisht në mënyrë që masa molare të korrespondonte me një vlerë atomike ose pa përmasa - masën relative molekulare (atomike). Mund të thuhet se numri i Avogadro detyrohet nga njëra anë në njësinë atomike të masës dhe në anën tjetër në njësinë e përbashkët për krahasimin e masës gram.