Izotopet janë lloje të ndryshme të elementit kimik në përbërjen e bërthamës

Kujtesa e njeriut është e ndërtuar mbi lidhjet logjikisht-logjike. Prandaj, është kaq e rëndësishme për ne që të modernizojmë realitetin, shpërndajmë elementet e tij nga qelizat dhe gjejmë një sistem. Përndryshe, kujtesa refuzon t'i bindet, dhe arsyeja - për të analizuar. Nuk është rastësi në historinë e kimisë një përparim i tillë i rëndësishëm është krijimi i tryezës periodike - rendi, sistemi dhe logjika triumfuan. Ndikimi i këtij zbulimi ishte aq i madh sa që frymëzoi shumë. Për shembull, Lyubishchev, gjeniu i menaxhimit të kohës ruse, zhvilloi sistemin e tij me qëllim që të krijonte një tabelë periodike të organizmave të gjallë. Ky synim nuk u arrit, por fakti vetë vërteton rëndësinë e logjikës për mirëkuptimin njerëzor. Por realiteti është më i pasur se skemat e bukura. Për shembull, në tabelën kryesore të kimisë, disa elementë qëndrojnë në kundërshtim me rendin e masës. Pse? Ju mund t'i përgjigjeni një fjale - "izotopeve". Kjo fjalë fjalë për fjalë do të thotë "zënë një vend".

Shumë prej tyre kanë punuar, nuk i kujtojnë të gjitha

Tabela e Mendelejev është fryt i punës së kujdesshme të shumë shkencëtarëve, dhe jo vetëm të krijuesit të saj. Ai krijoi shkëlqyeshëm vetë parimin dhe gjeti modelet themelore. Por figura e masës, që shihni nën çdo element - fryt i punës së shumë kimistëve, dhe përveç kësaj, është e pasaktë. Si mund të jetë kjo? Ndoshta ke vënë re ndonjëherë se numri atomik është një numër i bukur i tërë. Por masa është e pjesshme me një numër të madh vendesh dhjetore. Pse? Dhe izotopet e njëjtë duhet të fajësohen. Kjo shpjegohet thjesht. Nëse shikoni numrat për elementin "azot", do të shihni figurën e masës atomike në 14.0067. Megjithatë, nëse "kapni" një atom të lirë të azotit, ai mund të peshojë 10 dhe 25 njësi atomike. Ata janë të ndryshëm. Dhe cili është ndryshimi? Masa e një izotopi përbëhet nga një masë protoni dhe një masë neutrone. Masa e protoneve është një vlerë konstante, e bën elementin një element (azot-azot). Por me neutronet, një atom mund të jetë edhe i pasur dhe i varfër. Në shembullin me azot, ato mund të jenë 18 dhe vetëm 3 copë. Izotopet janë lloje të atomeve të elementeve në varësi të numrit të neutroneve në bërthamë. Azoti ka 16 izotopë. Disa elementë të tjerë kanë më shumë.

Dhe çfarë duhet të bëjë një shkencëtar?

Nëse do të ishit shkencëtarë, si do ta bësh? Si do ta regjistroni masën në tavolinë për llogaritjet? Sigurisht, ishte e mundur të merrnim median aritmetike. Por shumë izotopë janë objekte shumë të paqëndrueshme, disa prej tyre janë krijuar artificialisht. Prandaj, do të ishte e gabuar të bënim llogaritjet me orientim në të dhëna të pasakta. Shkencëtarët vepruan ndryshe - ata llogarisnin masën atomike të një elementi në proporcion me bollëkun natyror të një ose një izotopi. Si rezultat, mundësia që në një kërkim arbitrar të keni një izotop prej 14 njësive masive, është shumë i madh. Bërthama e një izotopi të gjetur rastësisht ka gjasa të përmbajë 7 protone dhe 7 neutrone.

Arsyet për pasaktësi

Pse mase atomike nuk është mjaft e saktë? Sepse konkluzioni në lidhje me të është bërë induktivisht - nga privatët tek të përgjithshëm. Ne nuk e dimë përbërjen e saktë të Tokës nën korr, nuk kemi zbuluar gjeologjikisht as gjithë sipërfaqen e Tokës gjeologjikisht. Prandaj shifra e masës atomike është probabilistike. Ajo bazohet në njohuritë që njerëzit kanë për sot. Pse shkencëtarët e kënaqin këtë? Për shkak se saktësia më e madhe nevojitet vetëm për fizikën molekulare, për llogaritjet banale të sasive, gabimi mund të neglizhohet. Por shkelja e rendit të masës shpallet nga fakti se për vetitë kimike të një sasie të rëndësishme të grimcave të ngarkuara - protone. Dhe është nga numri i protoneve që elementët janë rregulluar në mënyrë të vazhdueshme.