Gjendja e materies

Gjendja fizike ose fizike të materies karakterizuar nga pronat e saj të veçanta në kushte të veçanta (presioni dhe temperatura). Kjo është, ajo mund të jetë e fortë, të lëngshme apo të gaztë. Ndryshimi i substancës shtetit agregate shkakton një ndryshim në saj vetitë fizike (dendësia, entropi, energji të lirë). Ndërsa në gjendje të ngurtë, ajo është në gjendje të mbajë një vëllim të caktuar dhe formë. Duke u kthyer në lëngun në të njëjtin vëllim, duke ndryshuar formë, duke iu përshtatur anijes ose enë. Si një gaz, e njëjta substancë nuk mbajë jo vetëm formën, por edhe sasinë si zgjeron dhe mbush gjithë hapësirën.

Për shembull, shteti i grumbullimit të ujit mund të jetë një të ngurta, të lëngshme apo të gaztë. Në këtë formulë kimike (H2O) dhe molekulën (dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen) nuk ndryshojnë. Në temperatura midis 0 ° C dhe më e ulët se ajo është në gjendje të ngurtë dhe quhet akull. Nga 0 ° C deri në 99.944 ° C është pa ngjyrë (për volume të vogla) ishte likuid transparent, pa erë dhe pa shije. Në një temperaturë prej 99,944 ° C kalon në gjendje të gaztë dhe quhet avull. Ky shembull tregon se gjendja agregate e substancës ndryshon me kushtet e jashtme. Në këtë rast, pothuajse asnjë presion ndryshimin e ambientit, por ndryshimet e temperaturës, akulli shkrihet në 0 ° C dhe kthehet në ujë, dhe që vlon në 99.944 ° C dhe avullohet, kthehet në avull.

Uji mund të thuhet se ndryshojnë në pronat e tyre, duke qenë në shtete të ndryshme të bashkimit. densitet akullore barabarte me 0.917 g / cm, uji likuid në kushte standarde të 0.9982 g / cm, avujt e ujit (gjithashtu nën kushte standarde) - më pak se 0.001 g / cm. viskozitet dinamik të ujit në pikën e shkrirjes së akullit (temperatura e ngrirjes së ujit), është i barabartë me: μ = 1,793 · 103 Pa · s dhe në 20 ° C viskozitetit dinamik të ujit është: μ = 1003 · 10ˉ³ Pas. Kështu, gjendja agregate e substancës dhe pronat e saj të ndryshojnë gjatë tranzicionit faza. Ky tranzicion është e karakterizuar nga një pikë shkrirjeje (parasysh solid bëhet likuid) e barabartë me temperaturën e kristalizimit (ngurtësohet likuide) dhe valë (likuid hyn gaz) barabartë me temperaturë të kondensimit (gazi bëhet lëngshme).

Duhet theksuar se gjendja e grumbullimi të një substance varet nga përbërja e tij. Për shembull, në kushte të njëjta të jashtme, substanca të ndryshme ndryshojnë në pronat e tyre. Në kushte normale, H2O ujit - kjo është një lëng. Hidrogjeni H2 dhe O2 oksigjen - janë gazrat. Hekur Fe - solid (saj temperature shkrirjes 1538,9 ° C, temperatura e vlimit 2860,9 ° C). Por një dhe e njëjta gjendja e grumbullimit të substancave të ndryshme mund të ketë disa ngjashmëri.

P.sh., për gazrat e karakterizuar nga forcat relativisht të vogla të ndërveprimit ndërmolekulare. Prandaj, molekulat e tyre janë të ndara nga njëri-tjetri në distanca të mëdha. Gazrat që rezultojnë mund të jetë i ngjeshur në masë të madhe. Molekulat e gazeve janë vazhdimisht në lëvizje, dhe lëvizja është kaotike. Kjo është ajo që shpjegon aftësinë e substancave të gazta për të mbushur të gjithë volumin në mënyrë të barabartë, ata kusht: gazeve të marrë formën dhe volumin e enës në të cilën ato janë vendosur.

Midis lëngut të gaztë dhe të ngurta në një pozicion të ndërmjetëm. Me rritjen e temperaturës, ata janë më të ngjashme me gazrat, dhe me uljen e temperaturës, ato ngjajnë më afër solids. lëngjet Molekulat e vendosur më fort përmes dukshme forcave tërheqëse ndermjet tyre. Studimet X-ray kanë treguar atyre se ata kanë disa bazat e përngjashëm strukturës kristal.

Solids janë gjithmonë disa forma dhe vëllime. Për të ndryshuar ato është e nevojshme që të shpenzoj përpjekje, pasi molekulat, atomet dhe jonet janë të ndërlidhura në mënyrë të vendosur. Grimcat e materies ngurta nuk mund të lëvizin lirshëm për shkak të mbajë rregullimeve të ndërsjella dhe rreth qendrave të kryejnë urdhëroi luhatje ekuilibër. Dy shtet i njohur nga solids - amorf dhe kristalor. kristalet e fundit janë karakterizuar nga një formë të veçantë për ta. Për shembull, kristalet e klorid sodium NaCl ngjajnë formën e një kubike, KNO3 nitrat kaliumi - prizmi etj. Struktura e amorf - ajo rastësisht sagregatirovannye molekulë. Ndryshe kristaltë substancave shkrirjes në një temperaturë të caktuar, e karakterizuar nga një temperaturë të gjerë interval shkrirjes amorf. Ndonjëherë ata trajtohen si të lëngshme me viskozitetit të lartë. Kur kushtet ndryshojnë, në të cilën agjenti forcim ndodh, kjo mund të ndodhë, si në kristaltë dhe në një shtet amorf.

substance gjendja fizike përshkruhet herë si një kristal lëngshme ose plazmës. Por kjo nuk është përkufizimi i saktë. Çështja kërkon një studim të veçantë dhe më të detajuar, kështu që në këtë artikull nuk është prekur nga gjendja e materies.