Fizike dhe kimike të squfurit

Squfurit - mjaft të zakonshme në element kimik natyra (përmbajtja e gjashtëmbëdhjetë në koren e tokës dhe i gjashti - në ujërat natyrore). Ka dy squfurit amtare (element Free State) dhe lidhjet e saj.

Squfuri në natyrë

Ndër mineralet më të rëndësishme natyrore squfurit mund të quhet pirit hekuri, sphalerite, Galena, cinnabar, stibnite. Oqeanet që përmban kryesisht ne formen e sulfat kalciumi, magnez dhe natriumit shkaktuar ngurtesi te ujrat natyrore.

Si të merrni squfur?

Nxjerrja e mineral sulfuri i prodhuar sipas metodave te ndryshme. Metoda kryesor i squfurit është i shkrirjes saj drejtpërdrejt in situ.

Metoda e hapur minierave përfshin përdorimin e ekskavatorëve, duke hequr shtresa shkëmbore mbeturinave që mbulojnë mineral sulfurik. Pas shkatërrimtar breshëri ore shtresë të drejtuara për të mbjellë e tyre seroplavilny.

Në industri, squfurit është marrë si një efekt anësor i proceseve në furrat për shkrirjen, në rafinimit. Në sasi të mëdha, ajo është e pranishme në gaz natyror (në formën e dioksidit të squfurit ose sulfide hidrogjenit), nxjerrja e cila është depozituar në muret e pajisjeve të përdorura. gazi bllokuar nga squfurit është përdorur në industrinë kimike gjobë si lëndë e parë për prodhimin e produkteve të ndryshme.

Ky material mund të jenë të përgatitur nga dioksidi natyrore dhe squfurit. Për ta bërë këtë, përdorni metodën Claus. Ajo konsiston në aplikimin e "pusetave squfurit", në të cilën ka një degassing squfur. Rezultati është një sulfur modifikuar janë përdorur gjerësisht në prodhimin e asfaltit.

sulfur themelor allotropic modifikim

Squfur allotropy natyrshme. Një numër i madh i modifikimeve allotropic. Më të famshme janë orthorhombic (kristaltë), monoclinic (gjilpërë) dhe squfur plastike. Dy modifikimet e para janë të qëndrueshme, i treti gjatë ngurtësim është konvertuar në një rombik.

Vetitë fizike që karakterizojnë squfur

Molekulat e orthorhombic (α-S) dhe Monoclinic (ß-S) përmbajnë modifikime në 8 atome squfuri, të cilat janë të lidhura në një lak mbyllur nga lidhjet njefishe kovalente.

Nën kushte normale, sulfur ka një modifikim rombik. Kjo është një kristaltë verdhë të ngurta me një dendësi prej 2.07 g / cm ^3. Ajo shkrihet në 113 ° C. densitet Monoclinic squfurit është 1.96 g / ^cm3, temperatura e shkrirjes është 119,3 ° C.

Mbi shkrirja rritet squfurit në volumin dhe bëhet lëngshme e verdhë cila shndërron kafe në 160 ° C dhe konvertohet në një masë të trashë kafe e mbyllur me arritjen rreth 190 ° C. Në temperatura mbi këtë vlerë viskozitetit squfuri zvogëlohet. Në rreth 300 ° C është përsëri bëhet shteti të lëngshme flowable. Kjo sepse në procesin e ngrohjes është polimerizuara squfur, me rritjen temperature rritje gjatësi zinxhir. Dhe kur vlera e temperaturës mbi 190 ° C nuk është shkatërrimi i njësive të polimerizuara.

Pas ftohjes shkrihet squfurit natyrisht formuar në vatrën e furrës cilindrike ashtuquajturat tëra squfuri - kristale rombik të dimensioneve të mëdha, që ka një formë të shtrembëruar të octahedrons me pjesërisht të "prerë" skajet apo qoshet.

Nëse materiali shkrirë është nënshtruar shuarje (p.sh., duke përdorur ujë të ftohtë), është e mundur për të marrë një squfurit plastike, është një elastik rubbery kafe në masë apo ngjyrë të kuqe të errët, me një dendësi prej 2.046 g / cm ^3. Ky modifikim, ndryshe nga orthorhombic dhe monoclinic është e paqëndrueshme. Gradualisht (mbi disa orë), ajo ndryshon ngjyrë të verdhë, bëhet e brishtë dhe të kthehet në një rombik.

Kur ngrirjes avujt squfuri (shumë të nxehtë) format e lëngshme e azotit Purpurea modifikimin e saj, e cila është e qëndrueshme në temperatura nën minus 80 ° C.

Mjeti ujor praktikisht është sulfur i patretshëm. Megjithatë kjo e karakterizuar nga solubility mirë në tretës organik. dirigjent i dobët i energjisë elektrike dhe ngrohjes.

Pika e vlimit të squfurit është 444,6 ° C. proces i shoqëruar me çlirimin e gazrave portokalli-verdhë përbëra kryesisht nga S ₈ molekula që shkëputet mbi ngrohjen vijues, duke rezultuar ne formimin e ekuilibrit vluar formon S _6, S ₄ dhe S _2. Më tej, kur ngrohet decomposes molekulave të mëdha, dhe në një temperaturë mbi 900 gradë çifte përbëhet kryesisht nga S ₂ molekula _shkëputet në atome në 1500 ° C.

Ajo që ka një veti kimike sulfur?

Squfuri është një tipik jo-metalike. Kimikisht aktive. Oksidimit - vetitë e reduktimit të squfurit tregohen në lidhje me nje teresi elementesh. Kur të nxehtë, ajo mund të lidhen lehtësisht me pothuajse të gjitha elementet, gjë që shpjegon praninë e saj të detyrueshëm të mineraleve metalike. Përjashtim është Pt, Au, I _2, N ₂ dhe gazeve te rralle. Oksidim i cili shfaqet në përbërjet e squfurit, -2, 4, 6.

Properties squfur dhe oksigjen shkaktojë ajrin e djegies. Rezultat i këtij bashkëveprimi është formimi i dioksid squfurit _(SO2) dhe squfur, (SO ₃₎ anhidritet përdorur për të prodhuar acide sulfurous dhe sulfurik.

Në temperaturë dhome, pronat e reduktimit sulfur manifestohen vetëm në lidhje me fluorit në reagimin e cila formon hexafluoride squfurit :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Mbi ngrohjes (në një shkrihet) është në reaksion me klor, fosfor, silikon, karbonit. Reagimi me hidrogjen sulfide forma hidrogjen shtese sulfane kombinuar formulës së përgjithshme H _{2S H.}

Pronat oksidativ vërejtur squfuri nga reagimi me metale. Në disa raste, mund të vëzhgojnë një reagim mjaft të fortë. Bashkëveprimi i sulfide metalit e formuar komponimet (sulfur) dhe polysulfides (metale mnogosernistye).

ngrohje zgjatur reaguar me acide të fortë, oksidant, ku oksidohet.

Tjetra, e konsiderojnë vetitë themelore të komponimeve të squfurit.

dioksid squfuri

oksid squfuri (IV), referuar si dioksid squfurit dhe anhidrid sulfurous, është një gaz (pa ngjyrë), me një aromë mprehtë mbytës. Ajo tenton të jetë lëngshëm nën presion në temperaturë dhome. SO ₂ është një oksid acid. Ajo karakterizohet nga një solubility të mirë të ujit. Kjo krijon një, acid dobët paqëndrueshme sulfurik, i cili ekziston vetëm në tretësirë ujore. Reagimi i dioksid squfuri me Sulfites alkali formuar.

Ajo ka një aktivitet tepër të lartë kimike. Shumica e theksuar janë vetitë e reduktimit kimik të oksidit të squfurit (IV). Reagimet e tilla janë shoqëruar me një rritje në shkallën e oksidimit të squfurit.

vetitë oksidativ kimike shfaq oksid squfuri në prani të agjentë të fortë reduktimin (p.sh., monoksidit të karbonit).

trioksid squfuri

Squfuri trioksid (dioksid squfuri) - oksid i lartë i squfurit (VI). Në kushte normale, ajo është një lëng i pangjyrë paqëndrueshme që ka një erë mbytëse. Ajo tenton për të ngrirë në vlera temperaturë më të ulët se 16.9 gradë. Në këtë rast, një përzierje e modifikime të ndryshme kristal të ngurta trioxide squfurit. oksid të lartë squfuri pronat lagështithithës shkaktojnë "dymlenie" e saj në kushtet e ajër me lagështi. Si rezultat i kësaj, formimi i pikat acid sulfurik.

sulfide hidrogjen

Hidrogjen sulfide eshte nje komponim binary kimik hidrogjen dhe squfur. H ₂ S - është një gaz helmues i pangjyrë, tiparet karakteristike të cilat janë shije të ëmbël dhe aroma e vezë të prishura. Ajo shkrihet në një temperaturë prej minus 86 ° C dhe vlon në -60 ° C. Termikisht paqëndrueshme. Në temperaturë vlerat larta se 400 ° C shkakton shpërbërjen e sulfide hidrogjen deri S dhe H _2. Ajo karakterizohet nga solubility mirë në etanol. Uji shkrin dobët. Si rezultat i shpërbërjes në ujë përbën acidi të dobët sulfide hidrogjeni. Hidrogjen sulfide është një agjent i fortë reduktimin.

Djegshme. Në ajrin e saj të djegies mund të vëzhgojnë flaka blu. Në përqëndrime të larta ajo mund të reagojë me shumë metale.

acid sulfurik

acid sulfurik (H ₂ SO ₄₎ mund të jetë i përqëndrimeve ndryshme dhe pastërti. Gjendja anhidroz është një likuid pa ngjyrë me vaj që nuk ka aromë.

temperatura ne te cilen substanca është shkrirë, është 10 ° C. pikë vlimi është 296 ° C. Uji shkrin mirë. Kur tretet sulfurik hidratet acid janë formuar, me një sasi të madhe nxehtësia. Pika e vlimit e tretësirat ujore në një presion prej 760 mm Hg. Art. më e madhe se 100 ° C. Rritja pikën e vlimit ndodh me rritjen e përqendrimit të acidit.

Vetitë acid të materialit të dalë në bashkëveprim me oksidet baze dhe bazat. H ₂ SO ₄ është një diacid, në këtë mënyrë mund të formojnë si sulfateve (kriperat e mesme) dhe hydrosulfates (kripës acid), më të cilat janë të tretshëm në ujë.

Kjo është manifestuar më e qartë pronat acid sulfurik në reagimet Redox. Kjo është për faktin që përbërja e H ₂ SO ₄ në shkallën më e lartë e oksidimit të squfurit (6). Si një shembull manifestimet e pronave oksidativ të acidit sulfurik mund të rezultojë në reaksion me bakër:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + _SO2.

Squfuri: prona të dobishme

Squfuri është një element gjurmë thelbësore për organizmat e gjallë. Ajo është një pjesë e amino acideve (methionine dhe cisteine), enzima dhe vitamina. Ky element është i përfshirë në formimin e strukturës terciar të proteinave. Shuma e squfurit kimikisht të lidhur të përfshira në proteina është peshes nga 0.8 në 2.4%. Permbajtja e elementit ne trupin e njeriut është rreth 2 gram në 1 kg të peshës (d.m.th., rreth 0.2% e squfur).

Pronat e dobishme e elementit gjurmë nuk mund të mbivlerësohet. Mbrojtja e protoplazmë e gjakut, squfurit është një asistent aktiv të trupit në luftën kundër baktereve të dëmshme. Kjo varet nga sasia e koagulimit, që është një element ndihmon për të mbajtur nivelin e tij të duhur. Squfur gjithashtu luan një rol në ruajtjen e niveleve normale të përqendrimit biliare prodhuar nga trupi.

"Beauty mineral" është quajtur shpesh, për shkak se ajo është absolutisht e nevojshme për të ruajtur shëndetin e lëkurës, e flokëve dhe thonjtë. Squfur aftësinë e natyrshme për të mbrojtur trupin ndaj llojeve të ndryshme të ndikimit negativ mjedisor. Kjo ndihmon për të ngadalësuar procesin e plakjes. Squfuri pastron trupin e toksinave dhe mbron nga rrezatimi, e cila është veçanërisht e rëndësishme tani, duke pasur parasysh situatën aktuale mjedisore.

Sasi e pamjaftueshme e elementeve gjurmë në trup mund të çojë në heqjen e dobët e toksinave, imunitet të ulët dhe vitalitet.

Squfur - një pjesëmarrës i fotosintezës bakteriale. Kjo është një komponent i bacteriochlorophyll dhe hidrogjeni sulfide - burimi i hidrogjenit.

Sera: pronat dhe aplikacionet në industrinë

Squfuri më e përdorur për të prodhuar acid sulfurik. Gjithashtu pronat e këtij materiali të lejojë përdorimin e saj për vulcanization e gomës, si një këpurdhëvrasës në bujqësi dhe madje drogës (squfuri colloid). Për më tepër, squfurit është përdorur për prodhimin e ndeshjeve dhe kompozime piroteknike, ajo është një pjesë për të bërë kompozime serobitumnyh seroasfalta.