Oksidet themelore dhe pronat e tyre

Oksidet - një substancë molekula të cilëve përbëhet nga një atom oksigjeni, në oksidimit - 2 dhe atomet e një element të dytë.

E oksidet janë formuar nga reagimi drejtpërdrejtë mes oksigjenit dhe një tjetër substancë ose të tërthortë - në dekompozimi i baza, kripëra, acidet. komponimet e tilla lloji janë shumë të përhapur në natyrë, dhe mund të ekzistojë në formën e gazit, të lëngshme apo të ngurta. koren e tokës janë gjithashtu oksidet. Për shembull, rërë, ndryshk, dioksidi i karbonit , dhe madje edhe ujë të zakonshëm - janë të gjitha shembuj të oksideve.

Ka si një kripë-formues dhe nesoleobrazuyuschie okside. Kripë-formues si rezultat i kripërave të japin reaksion kimik. Këto përfshijnë oksidet e metaleve dhe jometaleve, e cila në reaksion me ujin për të formuar acidin, dhe një reaksion me një bazë - kripë, normal dhe acid. Me kripë-formimit përfshijnë, për shembull, oksid bakri.

Prandaj, nga një kripë nesoleobrazuyuschih pamundur. Si shembull, dioksidit të karbonit, oksid Dinitrogjeni, dhe oksidit të azotit.

Kripë-formues oksidet ndahen, nga ana tjetër, nga bazik, acid dhe amphoteric. Ne do të flasim më në detaje në lidhje me kryesore.

Kështu, oksidet themelore - është oksidet e metaleve të caktuara, hydroxides përkatëse të cilat i përkasin klasës së bazave. Që është, me anë të reaksionit me një acid substanca të tilla formojnë ujë dhe kripë. Për shembull, ajo K2O, CaO, MgO, dhe kështu me radhë. Në kushte normale, oksidet themelore janë formacione të ngurta kristaltë. Diplomë metalike oksileniya në komponimet e tilla zakonisht nuk është më shumë se dy ose tre të rralla.

Vetitë kimike të oksideve bazike

1. reaksion me acid

Ajo është në reagimi me një oksid acid tregon vetitë e saj themelore, megjithatë këto eksperimente mund të provojë një oksid të veçantë të tipit. Nëse kripes dhe ujit të formuar - pra, një oksid bazik. oksidet acid formë acid bashkëveprim të tilla. A mund të shfaqin veti amphoteric ose acid apo bazë - kjo varet nga kushtet. Këto janë dallime të mëdha në mes të një oksideve nesoleobrazuyuschih.

2. reaksion me ujë

Në bashkëveprim me ujë hyjnë ato oksidet e metaleve të cilat janë formuar një numër të tensionit elektrik, përballet magnez. Pas reagimit me ujin, ato formojnë bazat e tretshme. Ky grup i oksideve alkaline tokesore dhe metale alkaline (oksid barium, oksid litium, etj). oksidet acid, në ujë për të formuar acidin dhe amphoteric nuk reagojnë në ujë.

3. reaksion me okside acid dhe amphoteric

Përballë oksidet e saj kimike natyrë reaguar me njëri-tjetrin, duke formuar një kripë. Për shembull, oksidet themelore mund të reagojë me acid, por nuk përgjigjet për anëtarët e tjerë të grupit të tyre. Ato më aktive janë oksidet e metaleve alkaline, alkalino-tokësore dhe magnez. Edhe në kushte normale, ata janë të shkrirë me oksidet e ngurta amphoteric, acid ngurta dhe gaztë. Mbi të reagimit me acid oksidet, ata formojnë kripërat korresponduese.

Por oksidet themelore të metaleve të tjera më pak aktive dhe praktikisht nuk reagojnë me oksidet e gaztë (acid). Ata mund të fillojnë vetëm reagimin bashkim sipas aliazhi me okside acid ngurta.

4. Redox Properties

Oksidet e metaleve alkaline aktive nuk shfaqin theksuar reduktimin ose oxidizing veti. Në të kundërt, oksidet nuk janë si metalet aktive mund të shërohen qymyr, hidrogjen, amoniak ose monoksidit të karbonit.

Përgatitja e oksidet bazike

1. hydroxides dekompozimi: bazë patretshme kur dekompozimi i nxehtë të ujit dhe oksid themelor.

2. oksidimit metale: alkali forma peroksid metalik gjatë djegies në oksigjen, të cilat pastaj formon një bazë në reduktimin e oksid.