Acid sulfurous. Vetitë kimike, prodhimi

acid sulfuror - është një acid i paqëndrueshëm inorganik dibasic i fuqisë të mesëm. Komponimi Fragile është i njohur vetëm në solucion ujor në një koncentrim jo më shumë se gjashtë përqind. Në tentativave te izoluar acid sulfurik i pastër, ajo decomposes të dioksid squfurit (SO2) dhe ujit (H2O). Për shembull, kur ekspozohet ndaj acidit sulfurik (H2SO4) në formë të koncentruar në sulfite natriumi (Na2SO3) në vend të acidit lëshuar sulfurous oksid squfurit (SO2). Ja se çfarë ky reagim:

Na2SO3 (sulfite sodium) + H2SO4 (acid sulfurik) = Na2SO4 (sulfat sodium) + SO2 (dioksid squfuri) + H2O (uji)

Një solucion i acidit sulfurik

Gjatë magazinimit është e nevojshme për të përjashtuar ajrit. Ndryshe, acid sulfurous, ngadalë thithjen oksigjen (O2) transformohet në sulfurik.

2H2SO3 (acid sulfurous) + O2 (oksigjen) = 2H2SO4 (acid sulfurik)

zgjidhje acid sulfurik mjaft karakteristik aroma (aromë kujton mbetur pas ndeshjes djegie), prezenca e cila mund të shpjegohet nga prezenca e dioksid squfuri (SO2) nuk janë kimikisht të ujit të lidhur.

vetitë kimike të acidit sulfurous

1. acid sulfurous (Formula H2SO3) mund të përdoren si agjent reduktues ose agjent oksidues.

H2SO3 është një agjent të mirë reduktimin. Ajo mund të përdoret pa halogens marrin halideve. Për shembull:

H2SO3 (acid sulfurous) + Cl2 (gaz klor) + H2O (uji) = H2SO4 (acid sulfurik) + 2HCl (acid klorhidrik)

Por ndërveprimin me të fortë reduktimin e kësaj acid do të veprojë si një oxidant. Një shembull është reagimi i acidit sulfurik me sulfide hidrogjen:

H2SO3 (acid sulfurous) + 2H2S (sulfide) = 3S (squfur) + 3H2O (uji)

2. Konsiderohet kompleks kimik kontakt formon dy llojet e kripërave - Sulfites (mes) dhe hydrosulfites (acid). Këto kripëra janë reduktimi agjentë, si dhe (H2SO3) acid sulfurik. Në formën e tyre oksidohet kripëra të acidit sulfurik. Sulfites calcining sulfides aktivë metalike dhe sulfateve janë formuar. Ky reagim auto-oksidimi, vetë-shëruese. Për shembull:

4Na2SO3 (sulfite sodium) = Na2S (sulfide sodium) + 3Na2SO4 (sulfate sodium)

natriumi dhe kaliumi sulfite (Na2SO3 dhe K2SO3) janë përdorur në ngjyrosje pëlhura tekstile, metale në zbardhues, si dhe fotografi. sulfite kalcium hidrogjen (Ca (HSO3) 2), që ekziston vetëm në tretësirë, përdoret për përpunimin e materialit druri në një brumit të veçantë sulfite. Nga kjo pastaj të bëjë letër.

Perdorimi i acidit sulfurik

acid sulfurous përdoret:

- për leshi zbardhja, mëndafshi, brumë druri, letër dhe substancave të tjera të ngjashme nuk do të përballojë zbardhues duke përdorur një oxidants fortë (p.sh., klor);

- si një ruajtës dhe një antiseptik, p.sh., për parandalimin e fermentimin e grurit ne pergatitjen e niseshte ose për parandalimin fermentimi në fuçi vere;

- për ruajtjen e ushqimeve, të tilla si perimet canning dhe fruta;

- në përpunimin e patate të skuqura druri të drurit në pulpë sulfite, nga të cilat më pas marrin letër. Në këtë rast, një zgjidhje të sulfite kalciumit (Ca (HSO3) 2), që shkrin lignin - një substancë të veçantë që lidh fibrave celulozë.

acid sulfurous: Përgatitja e

Ky acid mund të merren duke tretur dioksid squfuri (SO2) në ujë (H2O). Ju duhet të acidit sulfurik në formë të koncentruar (H2SO4), bakri (Cu) dhe tub. Algorithm është:

1. Me kujdes pour tub në acid sulfuror të koncentruar dhe më pas për të vendosur një pjesë të bakrit. Ngrohjes. Reaksioni vijon ndodh:

Cu (bakër) + 2H2SO4 (acid sulfurik) = CuSO4 (sulfat squfur) + SO2 (dioksid squfuri) + H2O (uji)

2. lumë gazit sulfuror duhet të drejtohen në një shishkë me ujë. Kur ajo shkrin pjesërisht ndodh një reaksion kimik me uje, e cila është formuar, si rezultat i acidit sulfurik:

SO2 (dioksid squfuri) + H2O (uji) = H2SO3

Në këtë mënyrë, duke kaluar dioksid squfuri me ujë, është e mundur për të marrë acid sulfurik. Ajo është konsideruar vlerë se gazi irriton rreshtim të rrugëve të frymëmarrjes mund të shkaktojë inflamacion të saj, dhe humbje e oreksit. Me mbytje afatgjatë të humbjes së saj të mundshme të ndërgjegjes. Kontaktoni me nevojën e gazit me kujdes maksimal dhe vëmendje.