Zgjidhje: përqendrimi, fraksioni masiv. Përkufizimi, llogaritja dhe rekomandimet

Përqendrimi masiv i zgjidhjes është një nga konceptet më të zakonshme në kiminë moderne. Në artikull ne do të zbulojmë tiparet e zgjidhjeve, llojet e tyre, aplikimin. Le të vini re disa shembuj të llogaritjes së llojeve të ndryshme të përqendrimeve.

Karakteristikat e zgjidhjeve

Një zgjidhje është një sistem homogjen që ka një përbërje të ndryshueshme. Nga dy komponentët e zgjidhjes, gjithmonë vepron si medium. Është në të që fragmente strukturore të substancave të tjera do të shpërndahen. Ajo quhet tretës, brenda të cilit ndodhen molekulat e substancës së tretur.

Nëse dy substanca të gazta janë të përziera, atëherë në këtë rast nuk lirohet tretësi. Për çdo situatë specifike, gjithmonë bëhen llogaritje të veçanta.

Marrja e sistemeve homogjene

Për të marrë zgjidhje homogjene, është e nevojshme të ndahen substancat e tretura në njësi strukturore. Vetëm në këtë rast sistemet do të jenë të vërteta. Kur grimcuar në pika të vogla, kokrra e rërës që do të shpërndahen në mes, marrin zgjidhje solucionesh, emulsi, pezullime.

Aplikimi i zgjidhjeve

Nga rruga, në ndërtim, një përzierje e rërës, çimentos, ujit quhet edhe një zgjidhje, por nga pikëpamja kimike ajo është një pezullim. Rëndësia praktike e zgjidhjeve mund të shpjegohet për arsye të ndryshme.

Reaksionet kimike në zgjidhjet e lëngëta ndodhin në vëllimin e tretësit. Kjo i bën ato të disponueshme për reagim pa ndonjë veprim shtesë në sistem. Në një përzierje që përmban grimca të ngurta, është e pamundur të kryhet plotësisht reagimi. Për të përshpejtuar procesin, ne do të duhet të prekin grimcat në disa pika. Për të rritur shpejtësinë e reagimit, kristalet grinded në një llaç, atëherë ata janë të presion. Por nuk është menjëherë e mundur të arrihet tërësia e procesit.

Në zgjidhjen, procesi vazhdon ndryshe. Molekulat lëvizin lirshëm, kur përplasen, bëhen transformime kimike. Energjia, e cila fillon të lirohet në këtë ndërveprim, akumulohet nga tretësira, sistemi praktikisht nuk ngroh.

Vetitë fizike dhe përqendrimi i zgjidhjeve

Pjesa masive e substancës bën të mundur përcaktimin e raportit sasior të substancës së tretur dhe tretësit të marrë për përgatitjen e tyre. Lidhjet metalike, nga rruga, janë gjithashtu zgjidhje, por të forta, të karakterizuara nga disa parametra fizikë.

Zgjidhjet kanë aftësinë për të ndryshuar forcën e komponentit të tretur. Kjo i bën ato në kërkesë në bujqësi, mjekësi. Për shembull, një zgjidhje e manganit (permanganat kaliumi) përdoret për të trajtuar abstruksione dhe plagë në përqendrim të mesëm. Por domethënia e saj praktike është gjithashtu përqendrimi i saj i parëndësishëm. Kështu, pjesa masive e substancës 2-3% i jep zgjidhjes një ngjyrë të vogël rozë, në kërkesën për larjen e stomakut.

Kristalet e purpurt të errët të permanganatit të kaliumit nuk përdoren për qëllime mjekësore, pasi ato kanë vetitë e forta oksiduese. Në përgjithësi, intensiteti i ngjyrës lidhet drejtpërdrejt me përqendrimin e tij. Pjesa masive e substancës bën të mundur rregullimin e toksicitetit të zgjidhjes së përgatitur.

Fraksion masiv

Si llogaritet kjo përqendrim? Pjesa masive e një substance karakterizohet nga raporti i masës së substancës me masën e solucionit të marrë si përqindje. Pronat e tyre organoleptike nuk preken vetëm nga ajo që do të shpërbëhet, por edhe nga indeksi sasior. Për shembull, për një zgjidhje të dobët të kripës së zakonshme, nuk ka pothuajse asnjë shije, dhe në përqëndrime të larta manifestohet në shkallë të ndryshme.

Si është përcaktuar përqendrimi në praktikë? Pjesa masive e një substance në zgjidhje konsiderohet në kursin e shkollës së kimisë inorganike. Detyrat për përcaktimin e tij janë të përfshira në detyrat e testimit për të diplomuarit e klasës së 9-të.

Këtu është një shembull i një detyre në të cilën përqendrimi është përdorur.

Pjesa masive e kripës së tryezës 25%. Pesha e zgjidhjes është 250 gram. Përcaktoni masën e ujit që përmban ai. Për të kryer llogaritjet, së pari duhet të zbuloni masën e substancës. Bazuar në proporcion, gjejmë se substancat në zgjidhje janë 62.5 gram. Për të përcaktuar masën e ujit, zbritni nga 250 gramë masën e vetë substancës, duke rezultuar në 187.5 g.

Llojet e përqendrimeve

Çfarë është përqendrimi? Fraksione masive në zgjidhje mund të përmbajnë jo më shumë se njëqind për qind. Në kimi, termi "përqendrim" merr një përmbajtje të caktuar të një substance të tretur. Ka disa variante të saj: molare, përqendrim masiv.

Për shembull, nëse keni nevojë të përgatitni një zgjidhje me 80 gram ujë dhe 20 gram kripë në tryezë dhe të përcaktoni fraksionin masiv të substancës në zgjidhje, së pari duhet të përcaktoni masën e solucionit. Do të jetë njëqind gram. Përqindja e substancës është 20 përqind.

Ne analizuam se çfarë është fraksioni masiv. Përqendrimi i molarit merr raportin e sasisë së substancës me vëllimin e zgjidhjes së marrë. Për të përgatitur një zgjidhje me një përqendrim të caktuar molar, masa e substancës përcaktohet së pari. Pastaj peshoni sasinë e kërkuar dhe shpërndajë në një litër tretëshe.

Llogaritja e përqendrimit të molarit

Pra, për të përgatitur 2 litra një zgjidhje me një përqendrim prej 0.15 mol / l, së pari llogaritni masën e kripës që gjendet në zgjidhje. Për ta bërë këtë, të ndarë 0.15 mol nga 2 litra, ne kemi marrë 0.075 moles. Tani llogarisni masën: 0.075 mol shumëzohet me 58.5 g / mol. Rezultati është 4.39 g.

Problemet e Kimisë Analitike

Si një problem i aplikuar kimik, merret parasysh analiza. Me ndihmën e saj, zbulohet përbërja e përzierjes, kryhen teste diagnostike, analizohen gurët. Për këtë, është e nevojshme të përcaktohet përbërja cilësore dhe sasiore e zgjidhjes.

Ndër ato probleme që hasen më së shumti në kimin inorganike, ne veçojmë përcaktimin e përqendrimit të një substance me një vlerë të caktuar për një substancë tjetër. Me ndihmën e eksperimenteve, është e mundur që gradualisht të shtohet zgjidhja e kërkuar për zgjidhjen në të cilën përqendrimi i molarit është i njohur. Ky proces quhet titrim.

Tretshmëria dhe tretësit

Mënyra më e zakonshme është uji. Ai plotësisht shkrin bazat, acidet, kripërat, disa përbërës organikë. Janë zgjidhjet e ujit që janë sistemet më të zakonshme në natyrë. Uji shërben si një tretës biologjik. Ajo konsiderohet si bazë për rrjedhën e shumë mediave: gjakut, citosoleve, lëngjeve ndërcellulare. Shumë lloje të kafshëve dhe bimëve jetojnë saktësisht në mjedisin ujor.

Tretshmëria është pronë e substancës që duhet të shpërndahet në tretësin e zgjedhur. Ky është një fenomen kompleks, i cili kërkon marrjen parasysh të disa nuancave dhe veçorive të strukturës së tretësit.

Si substanca të mira organike mund të vërehet alkool. Ato përfshijnë grupe hidroksi në përbërjen e tyre dhe prandaj kanë një solubility të lartë.

përfundim

Çdo lëng mund të konsiderohet si një tretës. Kjo është arsyeja pse ata shpesh flasin për solubility reciprok të substancave të lëngshme të ndryshme. Për shembull, midis substancave organike mund të përmendim tretshmërinë në ujë të estereve.

Llojet e ndryshme të përqendrimeve të përdorura në kiminë inorganike dhe organike ndihmojnë në përcaktimin cilësor dhe sasior të substancave. Teoria e zgjidhjeve është kërkesa në kimi analitike, farmaceutika dhe mjekësia moderne.