Vetitë kimike të alkynes. Struktura, përgatitja, aplikimi

Alkane, alkenes, alkynes - është kimikateve organike. Të gjithë ata janë ndërtuar nga elemente të tilla kimike të tilla si karboni dhe hidrogjeni. Alkalet, alkenes, alkynes - janë komponimet kimike, që i përkasin grupit të hidrokarbonit.

Në këtë artikull ne do të shikojmë në alkynes.

Çfarë është ajo?

Këto substanca janë quajtur edhe hidrokarbure acetilen. Struktura e alkin siguron praninë në molekulat e tyre nga hidrogjen dhe karbon atomet. Përgjithësi formula acetilenik hidrokarbure të tilla: C _n H _2n-2. Alkin thjeshtë thjeshtë - ethyne (acetilen). Ajo ka këtu një formulën kimike - C _{2H 2.} Gjithashtu i referohet alkynes propyne te formules C ₃ N _4. Veç kësaj, për acetilenik hidrokarbure mund të përfshijë butyne (C ₄ H _6), pentin _(C5 H ₈₎ hexyne _(C6 H ₁₀₎ heptyn _(C7 H _12), octyne _(C8 H _14), (nonyne C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), dhe kështu me radhë. d. të gjitha llojet e alkynes shfaqin karakteristika të ngjashme. Le të shqyrtojmë ato në detaje.

Vetitë fizike të alkynes

Karakteristikat fizike të hidrokarbureve acetilen kujtoj alkenes.

Në kushte normale, alkynes, molekula të cilat përmbajnë nga dy deri në katër atome karboni, kanë një shtet agregate të gaztë. Ato molekulat e cila është pesë deri në 16 atome karboni, në kushte normale të lëngshme. Ato në molekulat e cila 17 ose më shumë atome të një elementi kimike, - ngurta.

Alkynes shkrihet dhe vlim në një temperaturë më të lartë se sa alkane dhe alkenes.

Tretshmëria në ujë është i parëndësishëm, por pak më e lartë se ajo e alkenes dhe alkane.

Tretshmëria në tretës organik është i lartë.

Më e përdorur gjerësisht alkin - acetilen - ka veti të tilla fizike:

• Ajo nuk ka ngjyrë;
• pa ere;
• në kushte normale, ajo është në një gjendje të gaztë i bashkimit;
• Ajo ka një dendësi më të ulët se ajrit;
• Pika e vlimit - minus 83.6 gradë Celsius;

Vetitë kimike të alkynes

Në këto substanca, atomet janë të lidhura lidhje treshe, e cila tregon veti bazë. Alkynes reagojnë këtë lloj:

• hidrogjenimi;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenation;
• hidratimi;
• djegur.

Le të marrin ato në mënyrë.

hidrogjenimi

Vetitë kimike të alkynes të lejojë që ata të angazhohen në këtë lloj të reagimit. Kjo lloj bashkëveprimit kimike, ku molekula substance jep veten për atome shtesë hidrogjen. Këtu është një shembull i një reaksion kimik të tillë në rastin e propyne:

2H ₂ + _C3 H ₄ = C _{3H 8}

Ky reagim ndodh në dy faza. Në të molekulës së parë propyne jep dy atome hidrogjen, dhe e dyta - sasinë e njëjtë.

halogenation

Ky është një tjetër reagim, e cila është pjesë e vetitë kimike të alkynes. rezultat acetilenik molekulë e saj hidrokarboni i jep atome halogjen. Kjo e fundit përfshin elemente të tilla si klori, bromi, iodo, etj

Këtu është një shembull i një reagimi të tillë në rastin e etinil:

_C2 H ₂ + 2SІ ₂ = C _{2H 2} s² ₄

I njëjti proces është gjithashtu e mundur me hidrokarbure të tjera acetilenik.

Gidrogalogenirovanie

Ajo është gjithashtu një nga reagimet kryesore, e cila është pjesë e vetitë kimike të alkynes. Ajo qëndron në faktin se substanca është reagoi me komponime të tilla si NSІ, Ni, HBr, dhe të tjerët. Ky reaksion kimik ndodh në dy faza. Le të shikojmë në reagimin e këtij lloji në shembullin e etinil:

_C2 H ₂ + NSІ = C _{2H 3} s²

_C2 H ₂ + s² NSІ = C _{2H 4} s² ₂

hydration

Ky është një reaksion kimik që është në kontakt me ujin. Ajo gjithashtu ndodh në dy faza. Le të shikojmë në atë në shembullin e etinil:

H ₂ O + C _{2H 2} = C _{2H 3} OH

Nje substance e cila është formuar pas reagimit faza e parë e quajtur alkool vinil.

Për shkak të fakti se sipas rendit Eltekova OH grup funksional nuk mund të jetë e ngjitur në lidhje të dyfishtë, rregullim i atomeve, si rezultat i cili alkooli vinyl është formuar acetaldehyde.

Procesi i reagimit hydration quajtur edhe alkin Kucherova.

përvëlues

Ky proces bashkëveprimi i alkynes me oksigjen në temperaturë të lartë. Konsiderojnë djegien e substancave të këtij grupi me acetilen për shembull:

2C _{2H 2} + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Kur një tepricë e oksigjenit, acetilen, dhe alkynes tjera të djegur, pa formimin e karbonit. Kështu ndarë vetëm monoksidit të karbonit dhe ujë. Këtu është ekuacioni i këtij reagimi me për shembull propyne:

4o ₂ + _C3 H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Djegia hidrokarbure të tjera acetilenik gjithashtu ndodh në mënyrë të ngjashme. Si rezultat i kësaj, uji është lëshuar dhe dioksidi i karbonit.

reagime të tjera

Gjithashtu acetylenes janë të aftë për të reaguar me kripërat e metaleve të tilla si argjendi, bakri dhe kalcium. Kështu ka një zëvendësim i atome Hidrogjeni metalike. Konsideroni këtë shembull në funksion të reagimit me acetilen dhe argjendi nitrat:

_C2 H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Një tjetër proces interesant që përfshin alkynes - reagimi Zelinsky. Ky formacion i benzenit nga acetilen, kur ajo është e nxehtë në 600 gradë Celsius, në praninë e karbonit aktiv. Ekuacioni për këtë reagim mund të shprehet si më poshtë:

3C _{2H 2} = C ₆ H ₆

polimerizim i alkynes të jetë e mundur - procesi i bashkëpunim nga disa molekulave të substancës në një polimeri.

pritje

Reagimi alkin që kemi diskutuar më sipër, janë përgatitur në laborator në disa mënyra.

E para - një dehydrohalogenation. Ajo duket ekuacionin e reagimit në këtë mënyrë:

_C2 H ₄ Br ₂ + 2KOH = C _{2H 2} + 2H ₂ O + 2KBr

Për kryerjen e këtij procesi është për të ngrohur reactants, dhe shtoni etanol si katalizator.

Gjithashtu ekziston mundësia e alkynes nga komponimet inorganike. Këtu është një shembull:

CAC ₂ + H ₂ O = C _{2H 2} + 2CA (OH) ₂

Metoda tjetër e prodhimit alkin - dehydrogenation. Këtu është një shembull i një reagimi të tillë:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C _{2H 2}

Me këtë lloj të reagimit mund të merret jo vetëm ethyne, por hidrokarbure të tjera acetilenik.

Perdorimi i alkin

Më e përdorur gjerësisht në industrinë ishte thjeshtë alkin - ethyne. Ajo është përdorur gjerësisht në industrinë kimike.

• Nevojshme alkynes acetilen ose të tjera për prodhimin e një tjetër komponimet organike të tilla si ketone, aldehide, dhe tretësit e tjerë.
• Gjithashtu nga alkynes mund të merren substanca të cilat janë përdorur në prodhimin e gomave, klorid polivinil dhe të tjerët.
• Nga propyne mund të merret si një rezultat aceton RAKTs Kucherova.
• Për më tepër, acetilen është përdorur në përgatitjen e kimikateve tilla si acidi acetik, hidrokarbure aromatike, alkool etilik.
• Më shumë acetilen është përdorur si lëndë djegëse me një nxehtësi shumë të lartë të djegies.
• Gjithashtu reagimi etinil djegies është përdorur për metale saldim.
• Për më tepër, duke përdorur një acetilen mund të jenë të përgatitur karbonit teknik.
• Gjithashtu, kjo substancë është përdorur në ndeshjeve vete.
• Acetilen dhe hidrokarbure të tjera numri i këtij grupi janë përdorur si shtytësit për shkak të ngrohjes të lartë të djegies.

Në këtë kërkesë alkynes përfundon.

përfundim

Si pjesën e fundit të tabelës është një përmbledhje e vetive të hidrokarbureve acetilen dhe përgatitjen e tyre.

Vetitë kimike të alkynes: Tabela

Emri reagime	shpjegime	shembull ekuacioni
halogenation	Shtimi reaksion një molekulë të atomeve acetilenik hidrokarboni halogjeni (brom, jod, klor, etj).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2
hidrogjenimi	Shtimi reagimi i një alkin atome molekulë hidrogjen. Kjo ndodh në dy faza.	C3 H 4 + H 2 = C 3H 6 C3 H 6 + H 2 = C 3H 8
Gidrogalogenirovanie	Shtimi reagimi i acetilen gidrogalogenov molekulë hidrokarbur (ni, NSІ, HBr). Kjo ndodh në dy faza.	C2 H 2 + ni = C 2H 3 I C2 H 3 + ni e I = C 2H 4 I 2
hydration	Reagimet, e cila është e bazuar në ndërveprim me ujë. Kjo ndodh në dy faza.	C2 H 2 + H 2 O = C 2H 3 OH C2 H 3 OH = CH 3 -CHO
Oksidimi plotë (djegie)	Atsetilenovgo reaksionin hidrokarbur me oksigjen në një temperaturë të ngritur. Kjo prodhon monoksid karboni dhe ujë.	2C 2H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Reaksione me kripëra metalike	Ajo konsiston në faktin që atomet metalike janë zëvendësuar me atomeve në molekulat e hidrogjenit hidrokarbure acetilenik.	C2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Get alkynes mund të jetë në laborator duke përdorur tre metoda:

• komponime inorganike;
• nga dehydrogenation e komponimeve organike;
• Metoda dehydrohalogenation i substancave organike.

Pra, ne shikuar në të gjitha karakteristikat fizike dhe kimike të alkin, metodat e tyre të përgatitjes, aplikimeve në industrinë.