Thelbi i reagimit kimik. Ligji i ruajtjes së substancave masive (kimikatet)

Kimi - shkenca e substancave, pajisjen e tyre, pronat e tyre dhe të transformimeve, ne marrim si rezultat i reaksioneve kimike, në të cilën themeli hedhur nga ligjet e kimisë. All kimi e përgjithshme mbështetet në 4 ligje themelore, shumë prej të cilave kanë hapur shkencëtarët rusë. Por në këtë artikull ne do të përqëndrohet në ligjin e ruajtjes së substancave në masë, e cila është pjesë e ligjeve themelore të kimisë.

Ligji i ruajtjes së masës së materies të diskutohet në detaje. Në artikullin historinë e zbulimit të ligjit, esenca e saj dhe komponentët do të përshkruhet.

Ligji i ruajtjes së substancave masive (kimikateve): formulimi

Substanca masë që hyjnë në reaksion është e barabartë me masën e materialit që rezulton nga ajo.

Por përsëri në histori. Më shumë se 20 shekuj më parë Greek filozofi Demokrit supozuar se e gjithë materia është grimca të padukshme. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Dhe vetëm në shekullin e XVII kimisti origjinës anglez Robert Boyle propozoi teorinë: e gjithë materia është i ndërtuar nga grimcat më të vogla të materies. Boyle kryer eksperimente me metal, ngrohje atë për të ngrohur. Ai peshonte anije para dhe pas ngrohjes, dhe vënë re se pesha në rritje. Djegia dru dha efekt të kundërt - peshonte dru pak hirit.

historia moderne

Ligji i ruajtjes së substancave masive (kimikateve) jepet shkencëtar unifikim në 1748 TM Lomonosov, dhe në 1756, është dëshmuar nga eksperimentnym. Shkencëtari rus udhëhequr prova. Nëse ngrohjes mbyllur kapsula kapsula peshonte kutie dhe për ngrohje, dhe pastaj pas, ajo do të jetë e qartë substanca të ligjit të ruajtjes në masë (kimikateve). Formulimi i shprehur Shkencëtari Lomonosov, shumë të ngjashme me moderne. Shkencëtari rus ka bërë një kontribut të pamohueshëm në zhvillimin e teorisë atomike-molekulare. Ai bashkoi ligjin e ruajtjes së substancave masive (kimike) të ligjit të ruajtjes së energjisë. Doktrina e tanishme pohoi dënimet. Vetëm tridhjetë vjet më vonë, në vitin 1789, shkencëtari Lavoisier i Francës konfirmoi teorinë Lomonosov. Por kjo ishte vetëm një guess. Ligji, siç ishte në shekullin e njëzetë (fillimi), pas 10 viteve të hulumtimit nga shkencëtari gjerman G. Landolt.

shembuj të eksperimenteve

Konsiderojnë përvojat që mund të provojë ligjin e ruajtjes së substancave masive (kimike). shembuj:

1. Anija ishte vendosur fosfor kuqe, të mbuluar fort stoppered dhe peshonte. Nxehtësia rreth ngrohjes ulët. Formimi i tymit bardhë (oksid fosfor) thënë se ka një reaksion kimik. Reweighed dhe të verifikojë se pesha e anijes me substancë të marra nuk është ndryshuar. Ekuacionin e reaksionit: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Merrni dy anije Landolt. Në një prej tyre me kujdes në mënyrë që të mos përzierje, derdh reagents çojë nitrateve dhe kalium jodur. Në një tjetër anije vënë thiocyanate kalium dhe klorid ferric. U mbyllur fort. Pan duhet të jetë i balancuar. Përzierje përmbajtjen e çdo enë. Në u formua një beftë të verdhë - një jodur plumbi, thiocyanate marrë në një tjetër hekuri ngjyrë të kuqe të errët. Në formimin e substancave të reja peshore ekuilibrin.
3. Zazhzhom një qiri, dhe e vënë atë në një enë. Hermetikisht të mbyllur enë. Këtu janë shkallët në ekuilibër. Kur një ajër të përfundojë enë, qiri shkon jashtë, procesi reaksion kimik është e përfunduar. Shkallët janë balancuar, kështu që pesha e reactants dhe njëlloj pesha e komponimeve të formuar.
4. Draw një përvojë më shumë dhe të marrin në konsideratë shembullin e ligjit të ruajtjes së substancave masive (kimike). Formula klorur kalciumi - CaCl2, dhe acid sulfate - H2SO4. Në reagimin e këtyre substancave, një precipitat bardhe - sulfate kalcium (CaSO4), dhe te acidit klorhidrik (HCl). Për eksperiment, ne kemi nevojë për shkallën dhe anije Landolt. Shumë përhap kujdes në një enë të klorur kalciumi dhe sulfat acidi, pa përzierjen e tyre, stoppered fort. Ne peshojnë në bilancin. Atëherë përzierje reagente dhe respektuar se precipitati bardhë (sulfat kalciumi). Kjo tregon se ka pasur një reaksion kimik. Përsëri peshojnë anije. Pesha mbetur e njëjtë. Ekuacioni për këtë reagim do të duket si ky: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

kryesor

Qëllimi kryesor i reaksioneve kimike që prishen molekulat në të njëjtat substanca dhe më pas formojnë molekula të reja të substancës. Në këtë rast, numri i atomeve të çdo substance të ndërveprimit dhe pas mbetet i pandryshuar. Kur formimi i substancave të reja, energjia është lëshuar, dhe kur ata thyejnë deri me thithjen e saj, këtij efekti energjik, i cili manifestohet në formën e absorbimit apo lëshimit të ngrohjes. Gjatë reaksion kimik prej prekursorë molekulë - reagente ndara në atome të cilat janë të siguruara më pas nga produktet e reaksion kimik. Atomet vetë mbeten të pandryshuara.

Reagimi mund të zgjasë për shekuj me radhë, dhe mund të ndodhë shpejt. Ne prodhimin e produkteve kimike të nevojshme për di shkalla e shfaqjes së një veçanti reaksioni kimik, thithjen ose lirimin e tij kalon temperaturën e cila është presion nevojshme, shuma e reactants dhe katalizatorët. Katalizatorët - substancë pesha e vogël, nuk merr pjesë në reaksion kimik, por që ndikojnë në mënyrë të konsiderueshme shpejtësinë e saj.

Si të shkruani ekuacionin kimike

Duke ditur ligjin e ruajtjes së substancave masive (kimike), është e mundur për të kuptuar se si për të bërë ekuacionet kimike.

1. Ne duhet të dimë formulën e reactants hyjnë në një reaksion kimik, dhe produkteve formulë fituara në rezultatin e saj.
2. Majtas reagentet shkrim formulë midis e cila është vendosur në "+" dhe të djathtë - formulën e rezultuar e produktit me shenjë "+" ndermjet tyre. Në formulat e reactants dhe produkti rezulton vendoset shenja "=" ose arrow.
3. Numri i atomeve të të gjitha komponentët e reactants duhet të barabartë me numrin e produkteve atomeve. Prandaj, koeficientët janë llogaritur, të cilat janë vënë në frontin e formulave.
4. A nuk lëvizin formulat nga ana e majtë të ekuacionit në të djathtë apo të korrigjoj ato.

Vlera e ligjit

Ligji i ruajtjes së substancave masive (kimike) e bëri të mundur për të zhvilluar një temë interesante si një shkencë. Find out pse.

• Rëndësia e madhe e ligjit të ruajtjes së masës në substancave kimike që në bazë të saj kimike bëjnë llogaritjet për industrinë. Supozoni se ju dëshironi të merrni një 9 kg sulfide bakri. Ne di se bakri dhe squfuri reaksioni zhvillohet në një raport peshe prej 2: 1. Sipas këtij ligjit, reaksioni kimik i të peshës së bakrit e 1 kg dhe 2 kg të squfurit perftohet sulfide bakri peshë 3 kg. Siç kemi nevojë për të marrë peshën sulfide bakri e 9 kg, pra 3 herë më shumë, dhe reagents nevojë për 3 herë më shumë. Që është 6 kg bakri dhe 3 kg squfur.
• Mundësi për të bërë ekuacionin e saktë kimike.

përfundim

Pas lexuar këtë artikull nuk duhet të ketë pyetje në lidhje me thelbin e ligjit të historisë së zbulimit të saj, të cilat, që ra fjala, përfshirë patrioti i famshëm tonë, shkencëtar MV Lomonosov. I cili edhe një herë konfirmon se sa e madhe është shkenca otchestvennoy pushtet. Ajo gjithashtu u bë rëndësia e qartë e zbulimit të këtij ligji dhe kuptimin e saj. Dhe ata që nuk e di se si të shkruaj ekuacionet kimike në shkollë, pas leximit artikullin, duhet të mësojnë ose të kujtuar se si të bëhet kjo.