Solucion amoniak - përgatitjen dhe përdorimi

Azotit (azotit) ka disa lidhje në hydrogenous (hidrogjeni), prej të cilave më e rëndësishme është amoniakut rëndë. Në laboratorike është përgatitur nga ngrohja e një përzierje të klorur amoni me hidroksid kaliumi. Deri në fund të shekullit të 19-të, depozitimin kilian i nitrat natriumi është konsideruar burim i vetëm i komponimeve të azotit. Në sajë të kërkimeve shkencore, kimistë janë disa metoda të fiksimit të azotit atmosferik u propozuara. E parë e tyre ishte Cianamid procesi sinteza amoniak. Kjo metodë bazohet në pronën e azotit shoqëruar me carbamide kalcium. Për këtë qëllim, azotit nxehtë është kaluar nëpër karbiti i kalciumit:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

I përftuar në këtë mënyrë CaCN2 (cyanide kalcium) nitrat është përdorur si pleh në bujqësi. Ajo duhet të theksohet se trajtimi i këtij kompleksi me avull për të prodhuar amoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak përpunohen për acid dhe një nitrat pleh azotit. Në kimi moderne është metodë e përhapur tjetër e marrjes së NH3 - sinteza e tij të azotit dhe hidrogjenit:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoniak marra në këtë mënyrë është quajtur sintetik. sinteza industrial amoniak është kryer në prani të një katalizatori dhe në një temperaturë prej 500 gradë.

Amoniaku - një gaz i cili ka një erë të athët karakteristike, ajo është e lehtë se ajri. NH3 nuk duhet të jetë thithur për një kohë të gjatë, për shkak se ajo është toksike. Gazi është relativisht e lehtë të tretshëm në H2O. Koncentruar amoniaku ujor që përmban 25% NH3.

Kur ftohur (deri -79 ° C) zgjidhje e amoniakut të ujshëm të bëhet kristalor. studim shkencore kanë treguar që masa kryesor NH3 ne solucion ujor eshte ne formen e molekulave te hidratuara (NH3 · nH2O) dhe vetem nje pjese e vogël e amoniakut të tretur (rreth 0.5%) reagon me ujë;

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reaksion alkalin i zgjidhje të amoniakut shkak të prani te joneve hidroksid. Tradicionale solucion amoniak është përcaktuar si NH4OH. Alkalinitetit i solucion shkaktuar nga prezenca e nje grup hidroksil, e cila është formuar, si rezultat i veçimit hidroksid amonium.

zgjidhje amoniakut konsiderohet baza e dobët. Në laboratorët herë amoniak është përgatitur nga ngrohja klorur amoni. Amoniaku është kompleks mjaft aktiv kimike që reagon me shumë substanca, ndërsa tregon pronat vetëm reduktimin.

Amoniakut digjet me oksigjen, në prani të një flakë gjelbër-verdhë, ndërsa duke u oksidohet në një Azotit lirë. Kur prania e katalizatorit (platin) · amoniak oksidimi vazhdon deri në një oksid azotit. Ky reaksion është përdorur në procesin e prodhimit të acid nitrik. Ajo duhet të thuhet se shumica e amoniakut të marra në këtë mënyrë është shpenzuar në prodhimin e plehrave nitrateve dhe acidit nitrik.

Gjatë avullimit në -33,4 ° C lëngshme NH3 nga mjedisi thith një shumë të ngrohjes, ajo shkakton ftohje. Kjo pronë është përdorimi i tij në sistemet e ftohjes për ruajtjen artificiale akull e produkteve ushqimore që prishen. Shpesh amoniakut të lëngshme është përdorur në ndërtimin e strukturave nëntokësore. Zgjidhja amoniakut është përdorur në praktikën laboratorike, industrinë kimike, mallrave shtëpiake, dhe në mjekësi.

amoniak aplikim solucion. Përdoret si mjet për ngacmim dhe heqjen e frymëmarrjes së pacientit nga zalisur. përqëndrime të mëdha të NH3 mund të shkaktojë arrestimin respirator. Disa herë solucion amoniak është përdorur si emetics (10 pika për ujin 100mL). Parasysh se kjo preparat farmaceutik nuk mund te aplikohet topikale në praninë e sëmundjeve të lëkurës (ekzema, dermatit). Nëse avujve helmim amoniakut mjekët porosis acetat, citrat, tartrat (acid tartarik) në koncentrim prej 1%. Në praktikë kirurgjikale përdorur zgjidhje amoniakut (25 ml / 5 litër zier, ujë të nxehtë).