Komponimet hekur. Hardware: fizike dhe kimike pronat

Produktet e para prej hekuri dhe lidhjet e tij janë gjetur gjatë gërmimeve dhe data nga rreth mijëvjeçarit të 4-t para Krishtit. Kjo është, nga egjiptianët e lashtë dhe Sumerians përdorur depozitat meteorike e substancës për të prodhuar bizhuteri dhe sende të shtëpisë, si dhe armë.

Sot, lloje të ndryshme të komponimeve të hekurit dhe të metaleve të pastër - kjo është materiali më të zakonshme dhe të përdorura. No hekuri i shekullit XX është çudi u konsideruar. Në të vërtetë, deri në ardhjen dhe plastike përhapur dhe materiale të lidhura, ky kompleks është i një rëndësie vendimtare për njerëzit. Çfarë është element aktiv dhe i cili formon substanca, të shqyrtojmë në këtë letër.

hekuri kimike element

Nëse marrim parasysh strukturën e atomit, ajo duhet së pari të përcaktojë vendndodhjen e saj në sistemin periodik.

1. numrin serik - 26.
2. Periudha - e katërt më e madhe.
3. Grupi i Tetëshes, nëngrupit anësore.
4. Pesha atomike - 55,847.
5. Struktura e guaska jashtme elektronike shënohet me formule 3d ⁶ 4S ^2.
6. Kimike simbol element - Fe.
7. Emri - hekur, leximi në formulën - "Ferrum".
8. Në natyrë, ekzistojnë katër izotope të qëndrueshme të elementit me numrat masive 54, 56, 57, 58.

hekuri kimike element gjithashtu ka rreth 20 Izotopet e ndryshme që nuk janë të qëndrueshme. oksidimin e mundur që mund të shfaqin atom aktive:

• 0;
• + 2;
• 3;
• 6.

E rëndësishme nuk është vetëm element në vetvete, por edhe përbërësit e tij të ndryshme dhe lidhjeve.

vetitë fizike

Si një substancë të thjeshtë, hekur vetitë fizike ka një metallism theksuar. Kjo është, argjendi-bardhë me gri metalike ngjyrë të pasur petëzim të lartë dhe urtësi dhe shkrirjes të lartë dhe pikë vlimi. Nëse marrim parasysh karakteristikat në mënyrë më të detajuar, atëherë:

• temperatura e shkrirjes - 1539 ⁰ C;
• Valë - 2862 ⁰ C;
• Aktiviteti - mesatare;
• nënshtrihje - lart;
• ekspozitave theksuar vetitë magnetike.

Varësisht nga kushtet dhe temperaturat, ka disa modifikime të cilat formon hekur. vetitë fizike të tyre ndryshojnë nga fakti se hekurave të ndryshme kristaltë.

1. Forma e alfa, ose nje ferrite ekziston në një temperaturë prej 769 ⁰ C.
2. Nga 769 në 917 ⁰ C - beta forme.
3. 917-1394 ⁰ C - gama-formë apo austenite.
4. Mbi 1394 ⁰ C - hekuri SIGMA.

Të gjitha modifikimet kanë lloje të ndryshme struktura kristal grilë, si dhe veti të ndryshme magnetike.

vetitë kimike

Siç u përmend më lart, një kompleks të thjeshtë hekuri ekspozitave reaktivitet të lartë. Megjithatë, në formë të ndarë imët është i aftë për spontanisht ndez në ajër dhe në oksigjen të pastër djeg metalike vetë.

Aftësia korrozioni është e lartë, kështu që lidhjet e mbuluara nga kjo substancë komponimet alloying. Hekuri është në gjendje për të bashkëvepruar me:

• acide;
• oksigjen (duke përfshirë ajër);
• sulfur;
• halogjenë;
• kur ngrohet - azot, fosfor, karbonit dhe silic;
• kripërat me metale më pak reaktive, rivendosjen e atyre të substancave të thjeshta;
• avulli akute;
• me kripërave të hekurit në gjendjen oksidimi + 3.

Në mënyrë të qartë, duke shfaqur një aktivitet të tillë, ajo është në gjendje të formojë komponime të ndryshme metalike dhe polar të ndryshme në pronat. Dhe kështu ndodh. Hekur dhe përbërësit e tij janë jashtëzakonisht të ndryshme dhe janë përdorur në fusha të ndryshme të shkencës, teknologjisë, aktivitetit industrial njerëzor.

Shpërndarja në natyrë

komponimet natyrore e hekurit janë mjaft të zakonshme, për shkak se ajo është elementi i dytë më i pasur në tokë pas alumini. Në pastër formën e metalit është shumë e rrallë në meteorites, duke treguar grupimeve e saj e madhe është në hapësirë. Pjesa më e madhe e përbërjes përmbahet në Ores, shkëmbinj dhe minerale.

Nëse ne flasim për përqindjen e elementit në natyrë, është e mundur të përmendin këto shifra.

1. Bërthamat e planeteve tokësore - 90%.
2. Korja e Tokës - 5%.
3. Me mantelin e Tokës - 12%.
4. bërthamës së Tokës - 86%.
5. Uji lumi - 2 mg / L.
6. Në det dhe oqean - 0.02 mg / l.

Forma më e zakonshme e hekurit komponimet mineralet e mëposhtme:

• magnetit;
• limonite dhe limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pirit;
• siderite;
• Marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit dhe të tjerët.

Ajo është tani nuk është një e plotë lista, për shkak se ata janë me të vërtetë shumë. Përveç kësaj, lidhjet gjerësisht të ndryshme që janë krijuar nga njeriu. Kjo, gjithashtu, komponimet e tilla hekuri, pa të cilat është e vështirë të imagjinohet njerëzit modern të jetës. Këto përfshijnë dy lloje kryesore:

• gize;
• çeliku.

Gjithashtu, kjo është një shtesë e vlefshme e hekurit në përbërjen e shumë lidhjeve nikel.

Komponimet e hekurit (II)

Këto përfshijnë ato në të cilat shteti oksidimi është +2 formimin element. Ata janë mjaft të shumta, për shkak se ato përfshijnë:

• oksid;
• hidroksid;
• Komponimi binary;
• kripera komplekse;
• Komponimet komplekse.

Formulat e komponimeve kimike që shfaqin tha shtet oksidimi hekur për secilën klasë të individual. Konsideroni ato më të rëndësishme dhe të zakonshme.

1. oksid hekuri (II). pluhur i zi, pazgjidhshëm në ujë. Natyra e lidhjes - bazë. Mund të ndryshket shpejt, megjithatë, dhe reduktohet në një substancë të thjeshtë gjithashtu mund të lehtë. Ajo shkrin në acid për të formuar kripën korrespondues. Formula - Feo.
2. Hekur hidroksid (II). Kjo është një beftë bardhë amorf. Kripërat e formuar nga reagimi me baza (alkali). Ekspozon veti të dobët bazë, të afta të oksiduar të shpejtë në ajrin te komponimeve hekurit është +3. Formula - Fe (OH) _2.
3. Kripërat element në oksidimi ne fjale. Ata janë zakonisht zgjidhja zbehtë-gjelbër është oksidohet mirë edhe në ajër, duke marrë ngjyrë kafe të errët dhe duke kaluar në 3. kripë hekuri tretur në ujë. Shembuj të përbërjeve: FeCL _2, FeSO _4, Fe (NO _{3) 2.}

Rëndësia praktike mes substancave etiketuar kanë më shumë komponimet. Pari, klorid hekur (II). Ai është furnizuesi kryesor i joneve në trupin e njeriut, anemi e pacientit. Kur kjo sëmundje është diagnostikuar në një pacient, ai përshkruar përgatitjet komplekse, të cilat janë të bazuara në kompleksin në fjalë. Pra, ka rimbushje nga mungesa e hekurit në trup.

Së dyti, sulfate hekur, d.m.th. sulfate hekuri (II), me bakër është përdorur për të vrasin insekte në kultura. Metoda provon të jetë efektive nuk është duzinë vjet e para, kështu që është shumë e vlerësuar nga cirk.

kripë Mohr së

Ky përbërës, i cili është një sulfate hidratuar hekur dhe amoniumi. Formula e tij regjistrohet si FeSO ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. Nje i komponimeve të hekurit (II), e cila është përdorur gjeresisht ne praktike. Fushat kryesore të përdorimit duhet të jetë njeriu.

1. Farmaceutikës.
2. studimet shkencore dhe analiza titrimetric laboratorike (për të përcaktuar përmbajtjen e kromit, kalium Permanganat, vanadium).
3. Mjekësi - si një shtesë në ushqim sipas mungesë të hekurit në trupin e pacientit.
4. Për impregnim e produkteve të drurit, si kripë Mohr-së mbron kundër proceseve të kalbjes.

Ka fusha të tjera në të cilat substanca është përdorur. Emri i tij është emëruar pas kimisti gjerman, së pari zbuloi pronat ekspozuara.

Substanca me një shkallë e oksidimit të hekurit (III)

Pronat e komponimeve të hekurit, në të cilën ajo shfaq një shkallë të oksidimit të +3, janë disi të ndryshme nga ato që konsiderohen më sipër. Kështu, natyra e oksidit korresponduese dhe hidroksid nuk janë bazik dhe amphoteric shprehura. Le të përshkruar substancat themelore.

1. oksid hekuri (III). Pluhur gjobë-trashë, kuqalashe-kafe ngjyra. ujit pazgjidhshëm, dobët acidik tregon vetitë më amphoteric. Formulë: Fe ₂ O _3.
2. Hekur hidroksid (III). Një substancë që precipituar gjate veprimit te alkalet tek kripërat përkatëse hekur. Natyra e amphoteric tij të theksuar, ngjyrë kafe-kafe. Formulë: Fe (OH) _3.
3. Kripëra të cilat përfshijnë dosja Fe ^3+. morine siç percaktuar, përveç karbonat si hidrolizës ndodh dhe prodhon dioksid karboni. Shembuj të disa kripërave të formulës: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, FeBr _3, dhe të tjerë.

Në mesin e shembujve në terma praktikë është e kristaltë e rëndësishme të tilla si FeCL _{3 *} 6H ₂ O, ose ferric hexahydrate klorur (III). Ajo është përdorur në mjekësi për të ndaluar gjakderdhje dhe rimbushjen e joneve të hekurit në trup në rastet e anemisë.

sulfate hekur Nonahydrate (III) është përdorur për pastrimin e ujë të pijshëm, ashtu sillet si një lëndë mpikëse.

Komponimet e hekurit (VI)

komponimet kimike formulë të hekurit, ku ai shfaq një oksidimi gjendjen veçantë +6, mund të shkruar si me poshte:

• K ₂ Feo _4;
• Na ₂ Feo _4;
• MgFeO ₄ dhe të tjerët.

Ata të gjithë kanë një emër të përbashkët - ferrates - dhe kanë veti të ngjashme (agjentë të fortë reduktimin). ata janë gjithashtu në gjendje për të dezinfektoj dhe të ketë një efekt baktericid. Kjo lejon përdorimin e tyre për trajtimin e ujit të pijshëm në shkallë industriale.

komponimet kompleks

Shumë e rëndësishme në kimi analitike, dhe jo vetëm janë substanca të veçanta. që forma e tille në solucionet ujore të kripës. Ky kompleks kompleks prej hekuri. Më të njohura dhe të mirë-studiuar nga këto janë në vijim.

1. Hexacyanoferrate (II) kalium K ₄ [Fe (CN) _6]. Një tjetër emër për lidhjen - kripë verdhë të gjakut. Ajo është përdorur për përcaktimin cilësor e jon hekuri në zgjidhje Fe ^3+. Si rezultat i zgjidhjes bëhet e bukur ngjyra të ndritshme blu janë formuar nga një kompleks - prusiane Blue KFE ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. Që nga kohët e lashta përdoret si bojë për leckë.
2. Hexacyanoferrate (III) kalium K ₃ [Fe (CN) _6]. Një tjetër emër - kripë të kuqe të gjakut. Përdoret si një kualitative jonet e hekurit përcaktimi reagent Fe ^2+. Rezultati është një beftë blu që ka blu emri turnbuleva. Ajo është përdorur edhe si një bojë për pëlhurë.

Hekur është një pjesë e substancave organike

Hekur dhe përbërjet e tij janë, siç e kemi parë, janë me rëndësi të madhe praktike në jetën ekonomike të personit. Megjithatë, përveç kësaj, roli i saj biologjik në trup nuk është më pak e madhe, krejt e kundërta.

Nuk është një shumë e rëndësishme komponim organik, një proteinë, e cila përfshin elementin aktiv. Kjo hemoglobinë. Kjo është në sajë të tij ndodh në transportin e oksigjenit dhe e bëri uniforme dhe shkëmbimin në kohë të gazeve. Prandaj, roli i hekurit në proceset jetike - frymë - është i madh.

Vetëm brenda trupi i njeriut përmban rreth 4 gram hekurit, të cilat duhet të furnizohet vazhdimisht me anë të ushqimit të konsumuar.