Karakteristikat e squfurit. Aplikimi i squfuri. sulfur mjekësore

Chalcogens - elementë të grupit referohet një squfur. Simboli i tij kimike - S - shkronjën e parë të emrit latin e squfurit. Përbërja substancë të thjeshtë regjistruar nga ky simbol pa indeks. Konsideroni pikat kryesore në lidhje me strukturën, vetitë, përgatitjen dhe përdorimin e këtij elementi. Karakteristika të squfurit do të paraqitet në detaje të jetë e mundur.

karakteristikat dhe dallimet e zakonshme chalcogen

Squfurit të bëjë me një nëngrup të oksigjenit. Ky është ekipi i 16-të në moderne të gjatë-periudhë të formuar imazhin e sistemit periodik (PS). Dhoma vjetëruar dhe indeksi - VIA. Emrat e elementeve kimike të grupit, simbolet kimike:

• oksigjen (O);
• sulfur (S);
• selen (Se);
• telur (Te);
• polonium (Po).

jashtme elektron elemente skeletit te rregulluar lart e njëjtë. Ajo përmban të gjashtë elektrone valencë të cilat mund të marrin pjese ne formimin e lidhje kimike me atome të tjera. Komponimet e hidrogjenit kanë strukturën H ₂ R, p.sh., H ₂ S - sulfide hidrogjeni. Emrat e elementeve kimike formojnë me oksigjen dy llojet e përbërjeve: sulfur, selen dhe tellurium. formulat e përgjithshme oksidet e këtyre elementëve - RO _2, RO _3.

Chalcogen korrespondojnë me substanca të thjeshta, të cilat ndryshojnë në masë të madhe në svostvam fizike. Më e zakonshme në koren e gjithë chalcogen the - oksigjeni dhe squfuri. elementi i parë përcakton dy gazit, e dyta - ngurtë. Polonium - elementi radioaktiv - rrallë në koren e tokës. Në grupin e oksigjenit të pronave metalike polonium ulet dhe rritja e metalit. Për shembull, sulfur - tipike Jometalet dhe telur ka një famë metalike dhe përçueshmëri elektrike.

№ element 16 të sistemit DI periodik Mendeleev

Relative atomik sulfur peshë - 32,064. I izotopit më të zakonshme natyrore ³² S (më shumë se 95% nga pesha). Gjenden në sasi të nuclides vogla me masë atomike të 33, 34 dhe 36. Karakteristikë e squfurit për situatën në SS dhe strukturën atomike:

• numri serial - 16;
• ngarkuar me atomin është 16;
• atomik radius - 0.104 nm;
• energji jonizues i -10.36 eV;
• relative Electronegativity - 2.6;
• shkalla e oksidimit në komponimeve - 6, 4, + 2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Squfuri është në periudhën e tretë; elektroneve ne nje atom janë të vendosura në tre nivele të energjisë: parë - 2, i dyti - 8, - e tretë 6. elektrone valence janë të gjitha të jashtëm. Kur ndërvepron me elemente sulfur më elektronegativ jep 4 ose 6 elektrone, marrjen tipike oksidimi gjendjen +6, +4. Reagimi me hidrogjen dhe një atom metali tërheq elektrone mungojnë dy oktetet për të mbushur dhe për të arritur gjendjen e qëndrueshme. Oksidimi në këtë rast është ulur -2.

Vetitë fizike e rombik dhe forma monoclinic allotropic

Nën kushte normale, atomet e squfurit bashkohen së bashku në një kënd të qarkut të qëndrueshme. Ato mund të jenë të mbyllura në një unazë, e cila sugjeron ekzistencën e molekulave ciklike squfurit. Përbërja e Formulës të pasqyrojnë S ₆ dhe S _8.

Karakteristika të squfurit duhet të plotësohet Përshkrimi dallimet në mes modifikimeve allotropic që kanë veti të ndryshme fizike.

Rombik ose α-sulfur - forma më e qëndrueshme kristalor. Këtë të ndritshme Kristal verdhë, i përbërë nga molekula S _8. densitet rombik sulfur eshte 2.07 g / cm3. kristalet e lehta të verdha e formës monoclinic ß-formuar squfuri në një dendësi prej 1.96 g / cm3. pikë vlimi arrin 444,5 ° C.

Përgatitja e squfurit amorf

Çfarë ngjyre është squfur në një gjendje plastike? Kjo është një masë e errët ngjyrë kafe, mjaft e ngjashme me pluhur të verdhë apo kristale. Për të marrë atë, ju duhet të shkrihet rombik ose squfur monoclinic. Në temperatura mbi 110 ° C një të lëngshme është formuar, ndërsa ngrohje tej ajo errësohet në 200 ° C bëhet e trashë dhe të trashë. Nëse shpejt pour squfur i shkrirë në ujë të ftohtë, ajo ndërpreu të formuar zinxhirët Zig-Zag, të cilat struktura reflekton formula S _n.

Tretshmëria e squfurit

Disa modifikimi i një substance të tretshme në disulfide karboni, benzen, toluen ose amoniak likuid. Nëse ftohur ngadalë atëherë zgjidhjet organike janë formuar hala monoclinic squfurit. Për avullimit të lëngjeve të qëndrojë limon të verdhë Kristal qarta të squfurit rombik. Ata janë të brishta, ato mund të jenë lehtësisht të bluaj në një pluhur. Squfuri është pazgjidhshëm në ujë. Kristalet zhytet në pjesën e poshtme të enës, dhe pluhur mund noton në sipërfaqen (non-tretje).

vetitë kimike

Reagimet janë treguar vetitë tipike element nonmetallic № 16:

• sulfur oxidizes metale dhe hidrogjen, është reduktuar me S ^2- ion;
• djegia e ajrit dhe oksigjenit prodhohen di- dhe trioksid squfur, të cilat janë anhidritet e acidit;
• nga reaksioni me një tjetër element më elektronegativ - fluor - Squfur gjithashtu humbet elektrone saj (ndryshket).

squfurit të lirë në natyrë

Si prevalenca e squfurit në kores së tokës është në vendin e 15-të në mesin e elementeve kimike. Përmbajtja mesatare prej atomeve S në rocks dhe minerale është 0.05% nga pesha e kores.

Çfarë ngjyre është squfur në natyrë (amtare)? Ky pluhur dritë të verdhë me një erë karakteristike apo kristaleve të verdhë që kanë një famë qelqi. Depozitat në formën e depozitave, shtresa kristaline e squfurit gjenden në zonat e volcanism lashtë dhe moderne në Itali, Poloni, Lindja e Mesme, Japoni, Meksikë, Shtetet E Bashkuara. Shpesh nxjerrja e drusen është një e bukur dhe gjigant Kristal vetme.

sulfur hidrogjeni dhe oksidet në natyrë

Në rajonet vullkanike janë të vendosura mbi sipërfaqen e kompleksit të gaztë squfurit. deti zi në një thellësi prej më shumë se 200 m është i vdekur shkak i ndarjes së hidrogjen sulfide H ₂ S. formula oksid divalent sulfur - SO _2, trivalente - SO _3. Këto komponime të gazta janë të pranishme në përbërjen e disa të naftës, gazit, ujërat natyrore. Squfuri është e përfshirë në përbërjen e qymyr. Është e nevojshme për ndërtimin e shumë komponimeve organike. Kur kalbëzim e proteinave të vezët e pulave të lëshuar sulfide hidrogjeni, kështu që është thënë shpesh se erën e gazit e vezë të prishura. Squfur i takon elementeve biogenic, është e nevojshme për rritjen dhe zhvillimin e njeriut, kafshëve dhe bimëve.

Rëndësia e sulfideve natyrore dhe sulfateve

Karakteristikat e squfurit do të ishte e paplotë nëse nuk do të thotë se elementi është gjetur jo vetëm në formën e një substance të thjeshtë dhe oksid. Komponimet më të zakonshme natyrore - eshte nje kripe e acidit sulfurik dhe sulfide hidrogjeni. Sulfides e bakrit, hekur, zink, merkuri, plumbi gjendet në përbërjen e mineraleve chalcopyrite, pirit, sphalerite, Galena, dhe cinnabar. Nga sulfateve mund të përmendet sodium, kalcium, magnez barium dhe kripëra të cilat formojnë me minerale natyrë dhe shkëmbinj (mirabilite, gipsi, selenite, barite, kieserite, epsomite). Të gjitha këto komponimet janë përdorur në sektorë të ndryshëm të ekonomisë, janë përdorur si lëndë e parë për përpunim industrial, plehrave kimike, materialet e ndërtimit. vlerë e madhe mjekësore e kristaltë të caktuara.

pritje

substancë e verdhë në gjendje të lirë ndodh në natyrë në thellësi të ndryshme. Nëse është e nevojshme, squfurit shkrihet nga shkëmbinjtë pa ngritjen e tyre në sipërfaqe, ndërsa pompimit thellësinë tejnxehura avull dhe ajër të ngjeshur. Një tjetër metodë përfshin lartësim e shkëmbinjve grimcuar në furra të veçanta. Metoda të tjera përfshijnë shpërbërjen e bisulfitit karbonit ose flotacion.

Kërkesat e industrisë Squfur i madh, kështu që të marrë substancën e saj thelbësor kompleksit të përdorura. Sulfide hidrogjen dhe sulfide squfuri është në formë të reduktuar. Gjendja oksidimi i elementit është e barabartë me -2. Squfuri oksidimi kryhet duke rritur vlerën në 0. Per shembull, metoda e LeBlanc sulfatit të natriumit është reduktuar në sulfide karbon. Atëherë ai është marrë nga sulfide kalciumi, është trajtuar me dioksid karboni dhe avujt e ujit. sulfide hidrogjeni rezulton është oksiduar me oksigjenit atmosferik ne pranine e nje katalizatori: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Përcaktimi i squfurit të marra në mënyra të ndryshme, nganjëherë jep tregues të ulët të pastërtisë. Refining ose pastrimi kryhet me distilim, korrigjimin, përzierjet e përpunimit të acideve.

Përdorimi i squfurit në industrinë moderne

sulfur grimcuar shkon për nevojat e ndryshme të prodhimit:

1. Përgatitja e acidit sulfurik në industrinë kimike.
2. Sulfites prodhimit dhe sulfateve.
3. Lirimin përgatitjet për mbarësuese bimëve, sëmundjet dhe dëmtuesit.
4. Squfurit që përmbajnë ores në miniera dhe kimike të bimëve të përpunuara për metale me ngjyra. Prodhimi shoqërues është acid sulfurik.
5. Futja e disa klasat e çelikut të jap veti të veçanta.
6. Për shkak gome vulcanizing marra gome.
7. Prodhimit Ndeshjet, piroteknikë, eksploziv.
8. Përdorimi për përgatitjen e ngjyra, pigmente, fibrave sintetike.
9. pëlhura zbardhues.

Toksiciteti i squfurit dhe përbërësit e tij

particles pluhuri që kanë një aromë papëlqyeshme, irritojë mukozës të hundës dhe traktin respirator, sy dhe lëkurës. Por toksiciteti thelbësor squfurit nuk është konsideruar veçanërisht të larta. Thithja e sulfide hidrogjenit dhe dioksidit të mund të shkaktojë helmimin e ashpër.

Nëse pjekje ore squfurit që përmbajnë në shkritoret gazrat nuk janë bllokuar, ata hyjnë në atmosferë. Lidh me pika dhe avujt e ujit, oksideve të squfurit dhe rritje të azotit të dhënë për të ashtuquajturit shiut acid.

Squfuri dhe komponimet e saj në bujqësore

Bimët konsumojnë joneve sulfat së bashku me zgjidhje të tokës. Reduktimi i përmbajtjes së squfurit të çon në një ngadalësim në qelizat e gjelbër metabolizmin e aminoacideve dhe proteinave. Prandaj sulfateve përdorur për mbarësuese lashtat bujqësore.

Për të dezinfektoj shtëpitë e pulave, bodrumet, dyqane perimesh substancë e thjeshtë djegur apo trajtuar me pajisje moderne droga sulfa. oksid squfuri posedon pronat antimicrobial që kanë gjetur kohë aplikim në prodhimin e verës, kur ruhet perime dhe fruta. droga squfurit janë përdorur si pesticide për kontrollin e sëmundjeve dhe insekte (myk pluhur dhe marimangat merimangë).

Përdoret në mjekësi

rëndësi të madhe për studimin e pronat medicinale të pluhur të verdhë dha mjekët të mëdha të antikitetit Avicena dhe Paracelsus. Ajo ishte e vendosur më vonë se personi nuk është duke squfur mjaftueshme nga dobëson ushqimore, duke përjetuar probleme shëndetësore (të cilat përfshijnë kruarje dhe flaking e lëkurës, flokëve dhe thonjve dobësuar). Fakti është se pa squfur dëmtohet sintezën e amino acideve, keratin, proceset biokimike në trup.

sulfur mjekësor përfshirë në melhem për trajtimin e sëmundjeve të lëkurës: akneve, ekzemë, psoriasis, alergji, seborrhea. Banja me squfurit mund të lehtësojë dhimbjen e reumatizma dhe përdhes. Për përthithjen më të mirë nga trupi për të krijuar të tretshme në ujë drogë sulfa. Kjo nuk është një pluhur të verdhë, një substancë gjobë bardhë kristalor. Për aplikimet në natyrë ky kompleks administrohet në kozmetike për kujdesin e lëkurës.

Gips ka kohë që janë përdorur në immobilization e pjesëve të lënduar të trupit. kripë Glauber-së është përshkruar si një ilaç laksativ. Magnezi ul presionin e gjakut, që përdoren në trajtimin e hipertensionit.

Squfuri në histori

Edhe në kohët e lashta substancë nonmetallic lule të verdhë të tërhequr vëmendjen e një personi. Por vetëm në vitin 1789, kimisti i madh Lavoisier gjetur se pluhur dhe Kristal gjenden në natyrë, i përbërë nga atomet e squfurit. Besohej se malodor dalin gjatë djegies së saj, korrupsioni largon çdo të keqe. oksid formulë squfur, i cili është marrë nga djegia, - _SO2 (silikat). Kjo mbytje toksike gazit është e rrezikshme për shëndetin. Disa raste të zhdukjes masive të fshatrave të tëra të njerëzve në brigjet, në fushat e shkencëtarëve të shpjegojë ndarjen e tokës ose hidrogjen sulfur ujë ose dioksidit të squfurit.

Shpikja e barutit rritur interesin në kristale verdhë nga ushtria. Shumë beteja u fituan për shkak të aftësisë së mjeshtrave të kombinuar squfuri me substanca të tjera në prodhimin e eksplozivëve. Kompleksi më i rëndësishëm - acid sulfurik - gjithashtu mësuan se si të përdorin një kohë shumë të gjatë. Në mesjetë, ajo është një substancë të quajtur vaj e sarkazëm dhe kripë - sulfate. sulfate bakrit është CuSO _{4 dhe} sulfate hekuri FeSO ₄ ende nuk është e humbur rëndësinë e tyre në industri dhe bujqësi.