Hekuri sulfate: vetitë fiziko-kimike, përgatitja, aplikimi

Ngjyra sulfate - një kompleks kimik që është jashtëzakonisht e përhapur në natyrë dhe janë përdorur gjerësisht në sfera të ndryshme të aktivitetit ekonomik. modifikimi ka ferric e substancës. Lloji i parë, i njohur gjithashtu si sulfatit të hekurit, nje komponim binar jo-paqëndrueshme inorganike që ka formulën FeSO _4. Nga pamja e jashtme, ky kompleks kimik është një hidratet transparente kristaltë ngjyra të ndritshme të gjelbër-blu të paturit e një shkallë të lartë të hygroscopicity dhe tretshmëria në media ujor. Në FeSO ₄ vacuo dekompozuar me një intensitet të lartë dekompozimi plotë ndodh në një temperaturë prej rreth 700 ° C.

sulfat hekur divalent përdoren shumë reagent në temperaturën e dhomës për kristalizueshëm nga zgjidhje si heptahidrat FeSO ₄ ∙ 7H ₂ O, i cili është një substancë e zbehtë ngjyrë blu. Për ruajtjen afatgjatë të zhduket, duke u bërë një substancë të bardhë pluhur, një jashtë gradualisht të kthehet të verdhë për shkak të proceseve oksidativ. Erozion i sulfate ngjyra shpjegohet me faktin se struktura e saj është i pranishëm në një outersphere molekulë uji që lë grilë kristal lehtë.

Trivalente sulfate anhidroz ferric është një dritë verdhe, paramagnetik, tepër lagështithithës substance kristalor i sistemit monoclinic kristal. Aftë të formojë modifikime orthorhombic dhe gjashtëkëndor strukturore. sulfate trivalent hekur kristalizohet edhe nga një shumëllojshmëri e zgjidhjeve në një shumëllojshmëri të komponimeve hydrated që përmbajnë deri në dhjetë molekulave të ujit. Nëse ngrohje ngadaltë është konvertuar në kripes anhider e cila është të dekompozuara edhe në hematit dhe anhidrit squfuri në një temperaturë prej rreth 650 ° C. Ashtu si shumë kripëra të tjera vende ku të akuzuar trefish, ngjyra forma sulfate shap, që kristalizohen në formën e një octahedra zbehtë violet. Ky material është një agjent të mirë reduktimin Jonet Ag +, që ka veti të forta oksiduese. Trivalente hidrolizës ferric sulfate cila ndodh nga refluksit zgjidhje në të cilën është që përmban, ekziston në natyrë kryesisht në jarosit (mineral).

Në industri, substancë është përgatitur në thelb si një produkt anësor në impiantet e përpunimit të metaleve nga etchants të ndryshme të përdorura për të hequr shkallë nga produktet e çelikut. Gjithashtu kjo substancë mund të izolohet nga pjekje piritit ose marcasites me NaCl në ajër. Një metodë për sintezën është ngrohjen oksid hekuri në kripëra të acidit sulfurik. Ne praktike laboratorike, përbërësi i izoluar nga Fe (OH) _2.

kurioziteti i konsiderueshëm është fakti se sulfate ngjyra u zbulua në Mars në vitin 2009. anijen "Spirit", nga i cili studiuesit në përfundimin se rrjedhjes në sipërfaqen e proceseve të forta oksidimi. Për shkak të dendësisë shumë të ulët të Rover substancës aq thellë zhytur në depozitat e saj, se edhe një pjesë e trupit të prekur shtresat e thella të tokës marsian.

Në Tokë, sulfate ferric për shkak të aftësisë së saj për Hydrolyze bashku me Alum është përdorur si një flocculant në procesin e pastrimit të ujit të pijshëm. Formimin thekon hidroksid, një kompleks kimik adsorbohet shumë ndotësit. Gjithashtu, kjo substancë është përdorur gjerësisht në mjekësi, ku përdoret si një agjent terapeutik dhe profilaktik për anemi mangësi hekuri.

Në Bujqësor Industria e sulfatit të hekurit përdoret për përmirësimin e tokës kimike, kontrollin e insekteve të lashtave, shkatërrimin e mosses, likenet, barërat e këqija dhe sporet e kërpudhave parazitare. Në hortikulturë, sulfate ngjyra është përdorur për mbarësuese pemë frutore si proces të formimit katalizator klorofilit. Më të ndjeshëm ndaj mungesës së kësaj substance është mollë, dardhë, kumbull dhe bukuroshe.

Në industri, sulfate ngjyra është përdorur gjerësisht në industrinë e tekstilit, ku ajo shërben si një komponent i rëndësishëm i bojës dhe një shumëllojshmëri të ngjyra minerale. Gjithashtu, ky material është një ruajtës i mirë dru. Disa të ashtuquajtur zgjidhje e off-përpunuara sulfate hekuri në të tilla materiale izoluese si Ferron dhe ferrigips përfaqësojnë një përzierje të hidrateve të këtij kompleksi me mbushes te ndryshme.