Hekur hidroksid 3

Komponimi inorganik eshte hekur hidroksid 3 ka formulën kimike Fe (OH) 2. Ajo i përket një seri të amphoteric komponimeve të hekurit, të cilat janë të dominuara nga pronat që janë bazat tipike. Në funksion të këtij substancës është një kristale të bardha të cilat kur zgjatur ekspozimin për jashtë gradualisht errësojë. Ka variante të kristaleve të gjelbër. Në substancë e jetës së përditshme mund të vëzhgojnë secili në formën e depozitave të gjelbëra në sipërfaqet metalike, e cila tregon fillimin e procesit të ndryshk - hekuri hidroksid 3 shërben si një nga fazat e ndërmjetme të procesit.

Natyra e kompleksit janë si amakinita. Ky mineral kristaltë, përveç hekur përmban papastërti më shumë magnez dhe mangan, të gjitha këto substanca të japë amakinitu hije të ndryshme - nga të verdhë-gjelbër të gjelbër të zbehtë, në varësi të përqindjes së një element të veçantë. Fortësia e mineralit është 3.5-4 në njësitë shkallë Mohs, dhe një dendësi prej rreth 3 g / cm.

Vetitë fizike të substancës duhet të përfshijë edhe solubility e saj jashtëzakonisht të ulët. Në rastin kur hekuri hidroksid 3 është ndezur, është dekompozuar.

Kjo substancë është shumë aktive dhe bashkëvepron me shumë substanca dhe komponimet e tjera. Kështu, për shembull, që ka vetitë e një bazë, ajo hyn në reaksion, neutralizim, me acide të ndryshme. Në veçanti acid, sulfurik, hidroksid ferric 3 gjatë reagimeve të çojë në prodhimin e sulfate hekur (III). Që nga ky reagim mund të ndodhë me pjekje konvencionale në ajër të hapur, një e tillë të lira metodë për prodhimin e sulfat është përdorur si në laborator dhe në mjedise industriale.

Gjate reaksionit me acidin klorhidrik, rezultat i saj është formacioni i klorurit të hekurit (II).

Në disa raste, hidroksid hekur dhe 3 mund të shfaqin vetitë acid. Kështu për shembull me anë të reaksionit me një shumë të koncentruar (koncentrim duhet të jetë të paktën 50%) solucion hidroksid sodium perftohet tetragidroksoferrat (II) sodium për të precipituar si a. Megjithatë, për rrjedhën e një reagimi të tillë është e nevojshme për të siguruar një kushte mjaft të vështira: reagimi duhet të ndodhë në zgjidhje të vluar në një ambient atmosferik azotit.

Siç është përmendur tashmë, me ngrohje substancën decomposes. Rezultat i këtij zgjerimi vepron si oksid hekuri (II), dhe, në kësaj, si papastërtitë hekur metalik përftuar dhe derivatet e tij dizheleza oksid (III), formulë kimike Fe3O4.

Si për të prodhuar hekuri hidroksid 3, për përgatitjen e cila është e lidhur me aftësinë e tij te reaguar me acide? Para se të vazhdojë me eksperiment, të jetë i sigurt për të kujtuar rregullat e sigurisë gjatë kryerjes së eksperimente të tilla. Këto rregulla zbatohen për të gjitha rastet, trajtimin e zgjidhjeve acid-alkaline. Rëndësishme këtu - për të siguruar mbrojtje të besueshme dhe për të shmangur pikat e hyrjes zgjidhje në lëkurë dhe mukozës.

Në këtë mënyrë, mund të marrë hidroksid gjate reaksionit, në të cilën bashkëveprojnë hekur chloride (III) dhe KOH - hidroksid kaliumi. Kjo metodë - arsyeja më e zakonshme për formimin e pazgjidhshëm. Në reagimi i këtyre substancave vazhdon reagim konvencionale të këmbimit, duke rezultuar në beftë kthehet kafe. Kjo beftë është substanca e dëshiruar.

Përdorimi i hidroksid hekuri në prodhimin industrial në vend gjerësisht. Më e zakonshme është përdorimi i saj si substancë aktive në një lloj bateri nikel-hekuri. Për më tepër, kompleksi përdorur në metalurgji për prodhimin e lidhjeve të ndryshme hekur, si dhe në prizvodstvo electroforming, avomobilestroenii.