Ekuivalentet e ligjit

Fjalori i madh i fjalës ekuivalent (Latin tingëllon si aequivalens) shpjegon se si diçka ekuivalent, ose ekuivalent është ekuivalente me një tjetër, që ajo lehtë mund të zëvendësojë. Në kimi, ligji i ekuivalentëve (përdorur që nga fundi i shekullit të 18-të, ajo është mësuar në shkollë, zbatohen kimistë dhe biologët nga vende të ndryshme në teori dhe në praktikë) përcakton se të gjitha kimikatet reagojnë në proporcion me ekuivalentet e tyre. Open ligji ishte një gjerman kimist I. Richter, të cilit vepra kanë qenë prej kohësh i njohur. Në punën e tij tre-vëllimit të botuar në periudhën nga 1792 në 1794 vjet, me titull "Parimet e stoikiometri, ose një metodë për matjen e elementeve kimike", Academic treguar se kimikatet reagojnë raport të thjeshtë. Ata gjithashtu paraqiti një term të tillë si "stoikiometri". Tani kjo është një pjesë e tërë e kimisë, e cila përshkruan raportin e reactants hyjnë në ndërveprim kimike.

Richter parë në veprat e tij solli ekuacionet reagim sasiore. Ato përfaqësojnë një hyrje të kushtëzuar përmban informata cilësore dhe sasiore në lidhje me proceset që ndodhin në bashkëveprimin e kimikateve të ndryshme të quajtur reagents. Edhe gjatë shkenca alchemical për të treguar elemente të thjeshta Hulumtuesit përdorur simbole të ndryshme më vonë Formula komplekse (e përbërë nga disa elemente) ishin kimikate zbuluar. Por I. V. Rihter (nën ndikimin e mësuesit të tij dhe filozofi Immanuel Kant, i cili pretendonte se zona të caktuara të shkencave natyrore përmbajnë shkencë aq e vërtetë sa ajo përmban matematikë) të përdorura në tezën e formulave kimike dhe termi "stoikiometri", e përshkroi reagimin e ekuacionit sasior dhe u hap një ekuivalentet ligjit. Formula, ajo shpreh mund të shkruhet: E2 • M1 = E1 • m2. Ku m1 dhe m2 - substancat pesha është "1" dhe "2", unreacted, dhe A1 dhe A2 - ajo është ekuivalentet e tyre kimike.

Për të kuptuar ekuivalentet e ligjit, është e nevojshme të përcaktojë se ekuivalentin - është një numër konvencional i vërtetë ose një substancë që mund të bashkëngjitni arsimin hidrogjenit në reagimin acid-alkali ose elektron si rezultat i reaksioneve Redox. Ekuivalent masë - një masë e një ekuivalent. Mendohet se 1 ekuivalent i substancës reagon (ose e zëvendësuar), me 1 gram hidrogjen ose 8 gram oksigjeni, ose 35,5 gram klor. Në praktikë, sasia e substancave ekuivalente shpesh ka një shumë të vogël madhësi, kështu që ajo është zakonisht e shprehur në moles. Në një mol përmban një sasi konstante e grimcave (atomeve, joneve ose molekulave) është e barabartë me numrin Avagadro: NA = 6,02214179 (30) * 1023. Pesha e një nishan të substancës, e shprehur në gram, është numerikisht e barabartë me peshën e saj në njësitë masë atomike.

Bazuar në ligjit të ekuivalenteve, mund të thënë se titrim acid-baze, që rrjedh përmes të ekuacionit të reaksionit: i KOH + e HCl → e KCl + i H2O, si rezultat i reaksionit e 1 mol te hidroksid kaliumi me 1 mol te acidit klorhidrik për të dhënë 1 mol të kripës quajtur kalium klorid, dhe 1 mole ujë. Kjo është, ekuivalente pesha e hidroksid kaliumi barabartë E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorhidrik acid - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalium klorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, uji - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 në mënyrë që plotësisht të neutralizuar 56 g hidroksid kaliumi nevojshme në 36 g acid klorhidrik. Rezultati do të jetë 74 g klorur kaliumi dhe 18 g ujë. Por, pasi që ligji që pesha substanca, unreacted proporcionale të tyre ekuivalentë, pastaj duke e ditur shuma e lakmusi mund të llogaritur se sa do të hyjë në reagimi ose i dytë lakmusi për të llogaritur të produktit japin.

Për shembull, si do kalium klorid, në qoftë se është e njohur se acid klorhidrik u neutralizuar plotësisht nga 100 g hidroksid kaliumi? Përdorimi ligjit të ekuivalenteve, mund të jetë i shkruar 56 • mKCl = 74 • 100. Pastaj mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A e acidit hidroklorik të neutralizuar hidroksid kaliumi kërkohet 100 64 100 Nëse hidroksid qytet g kalium për të neutralizuar acid sulfurik: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, kjo do të kërkonte një sasi shumë të ndryshme të acidit. Siç tregohet nga koeficienteve stoikiometrike e këtij reaksionit, 2 mole të hidroksid kaliumi reagojnë 1 mol e acidit sulfurik dhe rezultati është një 1 mol i sulfate kalium dhe 2 mole ujë. Duke ditur se çfarë pesha e substancave unreacted pesha proporcionale ekuivalente, mund të shkruar: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, atëherë 100 për të neutralizuar hidroksid kaliumi kërkohet mH2SO4 = 88 g të acidit sulfurik. Kjo formon 155 g sulfat kalium. Sasia e ujit të percaktuar nga neutralizimin e 100 g hidroklorik hidroksid kaliumi ose acid sulfurik, është e njëjtë dhe e barabartë me '32

Zbatohet ekuivalentet Akti kimi (analitike, inorganike, organike, etj) për materialet studimore dhe eksperimente të tjera, bazuar në llogaritjen e bilancit të reaksioneve kimike. Përveç kësaj, ajo është përdorur (për hartimin e bilanceve materiale) për projektimin dhe funksionimin e laboratorit, pilot apo të instalimeve industriale për sintezën e kimikateve. Ata vazhdimisht përdorin specialistët e kimike, mjekësore, biologjike, laboratore sanitare-epidemiologjike, pasi ajo është baza e formulave me të cilin llogaritja e shumë rezultateve të testit.