Dehidratim i alkooleve

Termi "dehidratim" është përdorur në mjekësi (që do të thotë dehidratim), në aviacionin (kjo është një humbje e ujit nga aeroplan gjatë fluturimit), në kimi (reagimit, e cila rezultoi nga molekulat organike të ndarë off ujë). Reagimet e alkoolet dehidratim karakteristike e komponimeve njohur më parë si alkool. Procesi shumat sipas ngrohjen në prani të ujit gllabërues, të cilat janë acid sulfurik, zink klorid, alumini oksid ose acid fosforik. Në varësi të kushteve të reagimit të mund të formojnë hidrokarbure të pangopura ose etere, ajo është e ndarë dhe rrjedhimisht të intramolekular dhe dehidratim ndërmolekulare.

Eteret formuar kur reaksioni është kryer në një temperaturë më të ulët dhe alkoolit të tepërt. Në hapin e parë të esterit të acidit sulfurik perftohet: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. acid ethylsulfuric nëse përzierje reaksioni është ngrohur pastaj, pastaj formuar është në reaksion me një tepricë të alkoolit: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Rezultati është dietil (ose squfur) eter. Sipas kësaj skeme të ardhurat dehidratim ndërmolekulare të alkooleve. Si rezultat, duke ndarë alkool nga dy molekulat e dy atome hidrogjen dhe një atom oksigjen (ata formojnë një molekulë ujë) etere formuar. Në industri, eter prodhuar duke kaluar alkool mbi një palë e oksidit të aluminit në një temperaturë prej 250 ° C. Skema reaksioni si vijon: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

dehidratim intramolekular i alkoolit mund të ndodhë vetëm në temperatura të larta. Kështu nga një molekulë e alkoolit vetme (sesa dy si në rastin e mëparshëm) ndan molekulë uji dhe dy atome karboni të formuara nga një lidhje të dyfishtë. Përdorur këtë metodë për përgatitjen e hidrokarbure të pangopura. Përdorur për këtë qëllim vetëm monoalcohols. Për shembull, copëtim i ujit për të etanolit është kryer në një temperaturë prej 500 ° C, për një katalizator dehidratues, p.sh. aluminit Al2O3 ose zink klorid ZnCl2.

Dehidratim i alkooleve - është një metodë e thjeshtë për prodhimin alkenes gazta në laborator. Përdoret për prodhimin e etilen nga etanoli: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Dehidrimi mund të zhvillohet në prani të një katalizatori që është aluminit. Palë alkool etilik kalon mbi pluhur të nxehtë të aluminit. uji ndarë zhytur si avull, kështu qëndron një etilenit pastër. Në këtë proces, cilësia e katalizator mund të përdoren acide koncentruar, p.sh., sulfurik ose fosforik. Ata, ashtu si oksid alumini, posedojnë pronat dehydrating. Megjithatë, që acid sulfurik është gjithashtu një agjent oksidues fortë, ajo prodhon një shumë prej nënproduktet (p.sh., një alkool oksidohet te dioksidit të karbonit, dhe acid reduktuar në dioksid squfuri), kështu që gazi i prodhuar kërkon pastrimin shtesë.

Dehidratim i alkooleve të strukturës ciklik, p.sh., dehidratim i cyclohexanol, mund të kryhet në prani të acidit fosforik. Ajo është shpesh preferojnë acid sulfurik, ashtu siç është, që ka veti të mira dehydrating, pak kontribuon në formimin e nënprodukteve, si dhe më të sigurt. Si rezultat i reagimit të tillë prodhon Cyclohexene. Fakti se atome karboni kombinuar në unazë nuk ndryshon kimike të reaksionit: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Cyclohexanol ngrohet me koncentruar fosforik (V) acid. Hidrokarburi ciklik rezultuar që ka një lidhje të dyfishtë në unazë është një substancë e lëngshme, megjithatë për pastrimin nga papastërtitë është distiluar.

Është gjithashtu e mundur dehidratim i alkooleve përmbajnë në një molekulë grupe të shumëfishta hydroxyl. Si një shembull për poliols mund te konsiderohet një reaksion që rezulton në eliminimin e dy molekulave të ujit nga dy molekulat e etilen glikoli, duke formuar një dioxane ciklik eter: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Dehidratim është gjatë distilim glycol etilen në prezencë të acidit sulfurik. Kjo është një nga teknologjitë industriale të pranimit të dioxane.

Kështu, ne mund të themi se dehidratim i alkooleve dhe ka aplikime industriale dhe laboratorike. Si rezultat, komponimet kimike janë formuar, të cilat janë përdorur për kërkime, si dhe lëndë e parë apo reagentë ndihmëse për industrinë kimike.