Acid nitrik

acid fortë monopërbërës, i cili është në kushte standarde të lëngshme pa ngjyrë që rezulton verdhë gjatë ruajtjes mund të jetë në gjendje të ngurtë, e karakterizuar nga dy modifikimeve kristalore (Monoclinic ose grilë orthorhombic) në një temperaturë poshtë minus 41.6 ° C. Kjo substancë me formulën kimike - HNO3 - acid nitrik quhet. Ajo ka një molar masiv 63.0 g / mol, ndërsa dendësia e saj korrespondon me 1,51 g / cm³. Temperatura e refluksit acid ishte 82.6 ° C, është i shoqëruar nga shpërbërja e (i pjesshëm) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. solucion acid me një fraksion masiv të substancës themelore e 68% ulcerën në një temperaturë prej 121 ° C. Indeks refraktiv i substancës kulluar korrespondon 1,397. Acid mund të jetë përzier me ujë në çdo raport dhe, duke qenë një electrolyte fortë, pothuajse tërësisht shpërbëhet në joneve H + dhe NO3-. Ne forme te ngurte - trihidrati dhe monohydrate qe ka formulen: HNO3 • 3H2O dhe HNO3 • H2O respektivisht.

acid nitrik - korrozioni aktiv, substancave toksike, dhe një agjent i fortë oksidues. Nga mesjeta njohur këtë emër, si "uji i fortë» (Fortis Aqua). Alchemists që zbuluar acid në shekullin e 13, i dha emrin për t'u siguruar se pronat e jashtëzakonshme (gërryjtem të gjitha metalet, përveç ari), duke tejkaluar një milion herë fuqinë e acidit acetik, e cila në ato ditë u konsiderua më aktive. Por edhe pas tre shekujve ajo ka qenë gjetur se prish, edhe ari mund të jetë një përzierje e acideve të tilla si nitrik dhe klorhidrik në një raport të vëllimit prej 1: 3, e cila për këtë arsye të quajtur "aqua regia". Shfaqja e një ngjyrë të verdhë gjatë magazinimit është për shkak të akumulimit të oksideve të azotit në të. acid në dispozicion me një përqendrim më shpesh 68%, si dhe kur përmbajtja e materialit bazë mbi 89% ajo është quajtur "fuming".

Vetitë kimike acid nitrik, dallimin në atë nga sulfurik holluar ose acid klorhidrik që HNO3 oksidimit të fortë, pra nuk qarkullon hidrogjenin në reaksione me metale. Për shkak të pronave oksidativ, ajo gjithashtu reagon me shumë jo-metale. Dhe në të dyja rastet është gjithmonë duke formuar azotit dioksidit NO2. Në reaksione Redox, një rikthim azot ndodh në shkallë të ndryshme: HNO3, NO2, N2O3, jo, N2O, N2, NH3, e cila është e përcaktuar nga koncentrim acid dhe aktivitetin e metalit. Molekulat e komponimeve të formuara përmban nitrogjen në oksidimi gjendjen + 5, +4, + 3, + 2, +1, 0, +3, respektivisht. Për shembull, bakrit eshte oksiduar me acid përqendruar ndaj nitrateve bakrit (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O dhe fosfor - acid metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Ndryshe ndërvepron me jometaleve holluar acid nitrik. Në shembullin e reagimit me fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO shihet se azotit është reduktuar në shtetin divalent. Rezultati është një oksid nitrik dhe fosfor oksidohet te fosfat acid. acid nitrik i koncentruar ne perzjerje me acid klorhidrik shkrin flori: Au + 4HCl + HNO3 → NR + H [AuCl4] + 2H2O dhe platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Në këto reaksioneve, fillimisht, acid hidroklorik eshte oksiduar me lirimin nitrik klor, dhe pastaj formojnë një kloride komplekse metalike.

acid nitrik është prodhuar marra komercialisht në tre mënyra kryesore:

1. Origjinë - reaksionin kripërat me acid sulfurik: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Më parë, ajo ishte e vetmja mënyrë për të, por me ardhjen e teknologjive të tjera, ajo është përdorur aktualisht në laborator për të prodhuar fuming acid.
2. Së dyti - kjo është një mënyrë e harkut. Kur ajri mbi një hark elektrike me një temperaturë prej 3000 deri 3500 ° C, një pjesë e azotit në ajër reagon me oksigjen, formimin monoksid nitrogjenit: N2 + O2 → 2NO, e cila pas ftohjes oksidohet te dioksidit të azotit (nuk reagon me një monoksidit temperaturë të lartë me oksigjen), : O2 + 2NO → 2NO2. Pastaj, praktikisht, i gjithë dioksidi i azotit, në një tepricë e oksigjenit, tretur në ujë: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Së treti - kjo është një metodë amoniak. Amoniak oksidohet ne katalizatori platin te monoksid nitrogjenit: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Gazrat rezultuese azotuar janë ftohur dhe dioksidi i formuar azot, e cila është e zhytur nga uji. Nga kjo metodë, acidi që ka një përqendrim prej 60 deri në 62%.

acidi nitrik është përdorur gjerësisht në industri për të prodhuar drogë, ngjyra, eksplozivë, plehra nitrik dhe kripëra acid nitrik. Përveç kësaj, ajo është përdorur për shpërbërjen e metaleve (p.sh., bakër, plumb, argjend) që nuk reagojnë me acide të tjera. Bizhuteri e përdorur për përcaktimin e arit në aliazh (kjo është metoda kryesore).