Diokside azot

Azot element kimik me numër atomik 7 ndodhet 5 grupit të sistemit periodik Mendeleev. Ky gaz dyatomik në kushte normale të mjaft inerte. Në atmosferën e Tokës, ajo është përgjegjëse për tri të katërtat. Elementi i karakterizuar nga shtetet mëposhtme oksidimit: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. është pjesë e shumë komponimeve. Një është një gaz kuqe-kafe toksik (karakterizohet nga aftësia për irritojë traktit respirator, duke shkaktuar edemë pulmonare në përqëndrime të larta), që ka një të mprehtë, aromë karakteristike athët - është dioksidi i azotit. Formula është NO2. Dhëmballë masë 46,01 g / mol. Dendësia 2.62 g / dm³. Pika e vlimit 21 ° C. Kur tretur në ujë reagon me të. Indeks refraktiv nga 1,449 (në 20 ° C).

dioksidi i azotit luan një rol të rëndësishëm në kimi atmosferike, duke përfshirë formimin e ozonit troposferik. Në të njëjtën kohë, ajo është një ndotës i madh të ajrit dhe të ndërmjetme në sintezën industriale e acidit nitrik, të cilat janë prodhuar miliona ton çdo vit. Kjo është një nga disa oksidet e azotit (binare komponimet inorganike të azotit dhe oksigjenit) me oksidimit:

• I - N2O oksid azot;

• II - NO monoksidi azot;

• III - Dinitrogjeni N2O3 trioksid;

• IV - NO2 diokside azoti dhe Dinitrogjeni tetraoxide N2O4;

• V - pentoxide Dinitrogjeni, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

dioksidi i azotit është i lëngshëm lehtë. Ai është më i rëndë se ajri. Nën kushte normale NO2 përziera (rreth 1: 1) në substancë pa ngjyrë (dimer saj) N2O4. NO2 chemistry kuptohet gjithashtu.

Nga reagimi me ujin është i hidrolizuar, rezulton dy formuar acid (azotuar dhe nitrik) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Në reagimet me kripëra alkali janë formuar si këto dy acide: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Ai është një oksidant fortë të aftë për oksidimin te SO2 SO3. Në këtë metodë është e bazuar azotuar pronës acid sulfurik. Medium NO2 shumë substanca, duke përfshirë komponimeve organike, squfur, karbonin dhe fosforit, të djegur.

diokside azoti është prodhuar në përgjithësi nga oksidimi i oksidit azot oksigjenit atmosferik: O2 + 2NO → 2NO2

Në laboratorike, NO2 përgatitur në dy hapa: dehidratimin e acidit nitrik deri pentoxide Dinitrogjeni, i cili pastaj eshte tretur termikisht:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Si rezultat i dekompozimit termik të disa nitrateve metalike gjithashtu mund të jenë të përgatitur NO2:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Oksid mund të formohet nga reaksioni acid nitrik i koncentruar () nga metalesh (p.sh., bakrit):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Nën ndikimin e acid nitrik i koncentruar () kallaji përveç dioksidit të azotit, acid tin formuar si një produkt nga-:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Disa burime oksid N2O4 (IV) është e referuar si Tetroksid azotit. Por ky është një term i gabuar, pasi substanca është Dinitrogjeni Tetroksid. NO2 ekziston ne ekuilibrit me N2O4 pa ngjyrë me gaz: 2NO2↔N2O4.

Që nga ky bilanc është ekzotermik, ajo është zhvendosur në anën e NO2 në temperatura të larta dhe në më të ulët - në drejtim të N2O4. Deamer kalon në gjendje të ngurtë në një temperaturë prej minus 11.2 ° C. Në një temperaturë prej 150 gradë zbërthen: N2O4 → 2NO2, atëherë 2NO2 → 2NO + O2.

acidi nitrik është ngadalë liron NO2, i cili i jep ngjyrën karakteristike të verdhë e shumicës së mostrave të kësaj acid:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

dioksidi i azotit është zbuluar me lehtësi nga era, edhe në përqëndrime të ulëta, inhalimi i avullit duhet të shmanget. Një burim i mundshëm i NO2 është fuming acid nitrik i cili ndan NO2 në temperaturë mbi 0 gradë. Simptomat e helmimit (edemë pulmonare) zakonisht shfaqen pas inhalimi i dozave potencialisht vdekjeprurëse e disa orë. Ka disa prova se ekspozimi afatgjatë për NO2 në përqendrimet mbi 40-100 mg / m³ mund të ulet funksionin e mushkërive dhe të rrisë rrezikun e simptomave respiratore. Në studimet e disa shkencëtarëve krijuar një lidhje në mes koncentrimit të NO2 dhe sindromi i vdekjes së papritur foshnjore.

dioksidi i azotit formuar në proceset më të djegies ku ajri është përdorur si oxidant.

Në temperaturë të ngritur, azoti kombinon me oksigjen te formuar oksid nitrik: O2 + N2 → 2NO, atëherë NO oksidohet në ajër të formojnë dioksid O2 + 2NO → 2NO2:

1. Nën koncentrim normal atmosferik është një proces shumë i ngadalshëm.

2. Burimi më i mundshëm i NO2 janë motorët me djegie të brendshme, termocentralet dhe, në një masë më të vogël, mullinj tul.

3. ngrohje me gaz dhe furrat janë edhe burimet e këtij oksidit. azot kërkohet është futur në ajrin e tepërt të djegies, e cila është konvertuar në oksidet e azotit në temperaturë të lartë.

4. Në familjet ngrohje vajguri dhe ngrohje me gaz janë edhe burimet e NO2.

5. diokside azot gjenerohet në testimin atmosferik nuklear (ngjyrë të kuqe kërpudhave re).

6. Disa zona bujqësore e përqendrimeve të saj sipërfaqësore mund të arrijnë 30 g / m³.

7. NO2 gjithashtu është prodhuar natyrshëm nga bubullimës, shiut.