Karakteristika magnez. element kimik magnez

element kimik i magnezit - dymbëdhjetë në tabelën periodike. Ajo i takon grupit të dytë dhe periudhën e tretë. Ajo është përfshirë në një grup të metaleve alkaline të tokës. Shkenca që studion këto elemente - kimi. Tabela periodike, mbi të cilën mund të studiojnë shkenca tregon se protonet dhe neutronet të përfshira në atomit magnez dymbëdhjetë. Kjo mund te percaktohet nga radhës (ajo është e barabartë me numrin e protoneve dhe elektrone do të jenë të njëjta si në qoftë se një atom neutral, ion vend).

Karakteristikat kimike të magnezit është gjithashtu duke studiuar kimi. Tabela Mendeleev gjithashtu e nevojshme të marrin në konsideratë ato si ajo na tregon valenca e elementit (në këtë rast, është e barabartë me dy). Kjo varet nga grupi për të cilin atomi i takon. Përveç kësaj, ajo mund të ndihmojë të dini se molar magnez në masë të barabartë me njëzet e katër. Kjo është, një urith i metaleve peshon njëzet e katër gram. formula magnezi është shumë e thjeshtë - ajo nuk përbëhet nga molekulat dhe atomet e hekurat e kombinuar kristaline.

karakteristika magnez nga pikëpamja fizikanëve

Ashtu si me të gjitha metalet, me përjashtim të merkurit ky kompleks ka gjendjen solide agregate nën kushte normale. Ajo ka ngjyrë të dritë-gri me një famë të veçantë. Ky metal ka një forcë relativisht të lartë. Në karakteristikat fizike të skajet magnez. Konsideroni shkrirja dhe temperaturë të valë. E para është e barabartë me gjashtëqind e pesëdhjetë gradë Celsius, e dyta e mijë e nëntëdhjetë gradë Celsius. Mund të konkludohet se ajo është mjaft e një metali të ulët-shkrirjes. Përveç kësaj, ajo është shumë e lehtë: dendësia e saj - 1.7 g / cm3.

Magnezi. kimi

Ditur karakteristikat fizike të substancës, ju mund të shkoni në pjesën e dytë të karakteristikave të tij. Ky metal ka një nivel të aktivitetit mesatar. Kjo mund të shihet nga seria elektrokimik të metaleve - ajo është më pasive, kështu që nuk është më në të djathtë. Magnezi është një nga të parët në të majtë. Konsideroni rendit, çfarë substanca ai reagon dhe se si kjo ndodh.

me të thjeshtë

Këto përfshijnë ato molekula e të cilit përbëhet nga vetëm një element kimik. Ky oksigjen dhe fisfor, dhe squfur, dhe shumë të tjerë. Së pari e konsiderojnë ndërveprimin me oxygenic. Ajo quhet djegie. Kjo formon një oksid e metalit. Nëse dy moles të magnezit për të djegur, ndërsa shpenzimet e një nishan të oksigjenit, ne marrim dy mole të oksidit. Ekuacionin e reaksionit është shkruar si vijon: 2mg + O ₂ = 2MgO. Përveç kësaj, gjatë së djegies magnez jashtë si nitride saj formuar, si metali paralel reagon me atomin e azotit të përfshira në atmosferë.

Djegia e kaloi tre mole të magnezit për mole të azotit, dhe rezultati është një urith i nitride metalike. Ekuacioni i këtij lloji të ndërveprimit kimike mund të jetë e shkruar në këtë mënyrë: 3mg + ₂ = Mg ₃ N _2.

Veç kësaj, magnez është e aftë të reaksionit me substanca te tjera të thjeshta si halogjene. Ndërveprimi me ta ndodh vetëm nëse komponenti duke u ndezur në temperatura shumë të larta. Në këtë rast, nuk është një reagim shtesë. Të përfshijë tilla halogjene substanca thjeshta: klor, jod, bromo, fluor. Dhe reagimet janë quajtur në mënyrë të përshtatshme: klorinimit, iodination, bromination, fluorinimi. Pasi ajo tashmë ishte e mundur për të guess rezultatin e ndërveprimeve të tilla mund të marrin chloride, jodur, bram, fluori magnez. Për shembull, nëse marrim një nishan të magnezit dhe e njëjta jod marrë një nishan të jodur metalike. Për të shprehur këtë reaksion kimik duke përdorur ekuacionin e mëposhtëm: Mg + ₂ e I = MGI _2. I njëjti parim është kryer dhe klorinimit. Që ekuacionit reaksion: Mg + Cl ₂ = MgCl _2.

Përveç kësaj, metale, duke përfshirë magnez, reagojnë me fosfor dhe squfur. Në rastin e parë, ju mund të merrni një fosfidin, në rastin e dytë - (! Nuk duhet të ngatërrohet me fosfateve dhe sulfateve) sulfur. Nëse marrim tri mole të magnezit, shtoi në të dy mole të fosforit dhe të nxehtë në temperaturën e dëshiruar, prodhon një nishan të fosfidi metalike. Ekuacionin i reaksion kimik është si vijon: 3mg + 2P = Mg ₃ P _2. Në mënyrë të ngjashme, në qoftë se përziera magnez dhe squfur në të njëjtat përmasa molare dhe për të krijuar kushtet e nevojshme për të formuar një temperaturë të lartë, ne kemi marrë një sulfide dhënë metalike. Ekuacioni i këtij ndërveprimi kimik mund të shkruhet si: Mg + S = MGS. Pra, ne shikuar në metal të reaguar me substanca të tjera të thjeshta. Por karakteristikat kimike të magnezit nuk ka fund.

Reaksione me përbërjeve komplekse

Substanca të tilla përfshijnë ujë, kripëra, acidet. Që nga grupe të ndryshme të kimikateve metale reagojnë ndryshe. Konsideroni çdo gjë në rregull.

Magnezi dhe ujit

Në ndërveprimin e metalit me më të zakonshme në botën e oksidit të përbërë kimike është formuar dhe gazit hidrogjen me një erë të athët të pakëndshme. Për këtë lloj të komponentëve të reagimit gjithashtu duhet të jenë të ndezur. Nëse përzierje e një nishan të magnezit dhe ujit, ne kemi marrë për të njëjtën sasi e oksidit dhe hidrogjenit. reaksioni ekuacionin shkruhet si vijon: Mg + H ₂ O = mgo + H _2.

Bashkëveprim me acide

Si metalet e tjera kimikisht aktive, magnez është i aftë për të zhvendosur atomet e hidrogjenit nga komponimet e tyre. Proceset e tilla janë quajtur reaksion zëvendësimi. Në këtë rast, ka një zëvendësim nga atome hidrogjeni të atomeve të metalit dhe formimi i kripërave të përbërë nga magnez (ose element tjetër) dhe llumrave acid. Për shembull, nëse marrim një nishan të magnezit dhe shtoni atë në acid klorhidrik në një sasi prej dy moleve formuar një nishan të klorurit të metaleve dhe si shumë hidrogjeni. Ekuacioni Reagimi do të duken si: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H _2.

Bashkëveprim me kripëra

Si kripëra janë formuar nga acidet, ne kemi thënë tashmë, por karakteristikë e magnezit në aspektin e kimisë dhe përfshin marrjen në konsideratë të reagimit të saj me kripëra. Në këtë rast, reagimi mund të ndodhë vetëm kur pjesa metalike e kripës është më pak aktive se magnezit. Për shembull, nëse marrim një nishan të sulfate magnezi dhe sulfate bakrit marrë metalike në fjalë dhe të bakrit të pastër në raport të barabartë dhëmballë. Ekuacioni i reagimeve të tilla mund të shkruhet si më poshtë: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Nuk duket pronat zvogëlimin e magnezit.

Përdorimi i këtij metali

Për shkak të faktit se ai ishte në shumë mënyra superiore të aluminit - kjo është më e lehtë për afërsisht tre herë, por dy herë më i fortë, ai është shpërndarë gjerësisht në një shumëllojshmëri të industrive. Kjo kryesisht aviacionit. Këtu lidhjeve magnez-bazuar zënë vendin e parë në popullaritet në mesin e të gjitha materialeve të përdorura. Përveç kësaj, ajo është përdorur në industrinë kimike, si reduktimin agjent për marrjen e metale të caktuara nga komponimet e tyre. Për shkak të faktit se forma e djegies magnez një flash shumë të fuqishme, ajo është përdorur në industrinë ushtarake për fishekzjarre prodhimit, etj shtanguar municion.

Përgatitja e magnezit

Në thelb, kjo është lëndë e parë për chloride e metalit. Kjo është bërë me elektrolizë.

reaksioni cilesore e kationeve metalike

Kjo është një procedurë e veçantë projektuar për të përcaktuar praninë e joneve të një substance. Te testuar per pranine e nje solucioni e komponimeve magnez mund të jetë shtuar me to karbonat potasiumi ose hidroksid natriumi. Si rezultat, një beftë të bardhë formuar, e cila shpërndahet lehtë në acide.

Ku metali mund të gjenden në natyrë?

Ky element kimik është mjaft e zakonshme në natyrë. Korja është pothuajse dy për qind është e përbërë nga metali. Ajo është gjetur në përbërjen e shumë mineraleve të tilla si karnalite, magnezit, dolomite, talk, asbest. Formula mineral parë duket si: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Duket si kristale kaltërosh, zbehtë rozë, i zbehtë ngjyrë të kuqe, të verdhë i zbehtë, ose transparent. Magnezit - është karbonat magneziumi, formula e tij kimike - MgCO _3. Ajo ka një ngjyrë të bardhë, por në varësi të papastërtive mund të jetë gri, kafe ose ngjyrë të verdhë. Dolomite ka këto kimike formula: MgCO ₃ • Caco _3. Ajo është e verdhë-gri ose okër mineral që ka një famë qelqtë.

Talk dhe asbest kanë formulën më komplekse: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, respektivisht. Për shkak të rezistencës së saj të lartë të ngrohjes, ato janë përdorur gjerësisht në industrinë e. Përveç kësaj, magnez është përfshirë në përbërjen kimike të strukturës qelizore dhe shumë substanca organike. Kjo do të shqyrtojmë më në detaje.

Roli i magnezit në trup

Ky element kimik thelbësor për të dyja bimëve dhe kafshëve qenieve. bimore magnez organizëm thjesht jetike. Ashtu si hekuri është baza e hemoglobinës dëshiruar për jetën e kafshëve, sepse magnez është një komponent i rëndësishëm i klorofil, pa të cilin nuk mund të ekzistojë një bimë. Ky pigment është e përfshirë në procesin e fotosintezës në të cilën gjethet janë të sintetizuara komponimet inorganike të ushqyesve. Magnezi për organizmin e kafshëve është gjithashtu shumë e nevojshme. fraksion masiv i elementit gjurmë në qelizën - 0,02-0,03%. Pavarësisht nga fakti se ajo është aq e vogël, që kryen një funksion shumë të rëndësishëm. Në sajë të strukturës së është mbështetur organelles tilla si Mitochondria, përgjegjës për frymëmarrje qelizore dhe sintezën e energjisë, si dhe ribozomet, të cilat janë formuar në proteinat e nevojshme për jetën. Më tej, ajo është e përfshirë në përbërjen kimike të shumë enzimave, të cilat janë të nevojshme për metabolizmin intracellular dhe sinteza e ADN.

në përgjithësi, një magnet është e nevojshme për trupi të jetë i përfshirë në metabolizmin e glukozës, yndyrave dhe disa aminoacideve. Gjithashtu sinjal nervore mund të transmetohet nëpërmjet një mikroelement të caktuar. Përveç sa më sipër, magnez të mjaftueshme në trup zvogëlon rrezikun e sulmeve të zemrës, sulmet në zemër dhe tru.

Simptomet e përmbajtje të lartë dhe të ulët në trupin e njeriut

mangësi magnez manifestohet në trupin e karakteristika të tilla themelore si hipertension, lodhje dhe operacionalitetit të dobët, nervozizëm dhe gjumë të dobët, humbja e kujtesës, marramendje, të shpeshta. Ajo gjithashtu mund të përjetojnë të përzier, konvulsione, duke u dridhur gishtat, konfuzion - këto janë shenja të një niveli shumë të ulët të të ardhurave nga ushqimi e elementit gjurmë. mangësi magnez në trup çon në sëmundjet shpeshta frymëmarrjes, çrregullimet e sistemit kardiovaskular, dhe të tipit të dytë e diabetit. Tjetra, e konsiderojnë përmbajtjen e magnezit në ushqime. Për të shmangur mungesën e nevojës për të ditur se çfarë ushqime të pasura në të dhënat kimike element. Është e nevojshme për të marrë në konsideratë faktin se shumë nga këto simptoma mund të ndodhë edhe kur rasti kundërta - një tepricë të magnezit në trup, si dhe mungesa e mineraleve, të tilla si kalium dhe natrium. Prandaj, është e rëndësishme që të rishikojë dietën tuaj me kujdes dhe për të kuptuar thelbin e problemit, ajo është e mirë për të bërë këtë me ndihmën e një dietës regjistruar.

Përmbajtja e magnez në produktet e

Siç u përmend më lart, elementi aktiv është komponenti kryesor i klorofil. Prandaj, ne mund të mendoj se një sasi e madhe e saj është e përmbajtura në të gjelbër: është selino, kopër, majdanoz, lulelakër dhe lakër, marule dhe kështu me radhë D. Kjo është edhe një shumë të drithërave, veçanërisht hikërror dhe mel, dhe madje edhe bollgur dhe elb.. Përveç kësaj, elementi dhënat gjurmë e pasur me arra: ato janë arrat inde, dhe arra, dhe kikirikë, dhe lajthitë, dhe bajame. Gjithashtu një sasi e madhe e metalit të përfshira në bishtajore të tilla si fasule dhe bizele. Një shumë kjo është e përfshirë në përbërjen e algave, për shembull në alga deti. Nëse përdorimi i këtyre produkteve zhvillohet në vlerë normale, atëherë trupi juaj nuk do të mungon diskutohet në këtë artikull metali. Nëse ju nuk mund të hani rregullisht ushqime të listuara më sipër, ajo është e mirë për të blerë shtojcave ushqimore, të cilat përfshijnë këtë element gjurmë. Por, para se është e nevojshme që të konsultoheni me mjekun tuaj.

përfundim

Magnezi - një nga metalet më të rëndësishme në botë. Ajo është përdorur gjerësisht në industri të shumta - nga kimikatet në hapësirës ajrore dhe ushtarake. Për më tepër, ajo është shumë e rëndësishme nga pikëpamja biologjike. Pa të ekzistenca e çdo bimore ose shtazore organizmave. Për shkak të këtij elementi kimik, procesi është kryer, e cila i jep gjithë jetën e planetit - fotosintezë.