Densiteti relativ i gazit

Dendësia relative e gazit - krahasimi i masës relative molekulare ose molare të një gazi me të njëjtën vlerë të një gazi tjetër. Si rregull, ajo përcaktohet në lidhje me gazin më të lehtë hidrogjen. Gjithashtu, gazrat shpesh krahasohen me ajrin.

Për të treguar se cili gaz është zgjedhur për krahasim, shtohet një indeks para simbolit relative të densitetit të studiuesit dhe emri është shkruar në kllapa. Për shembull, DH2 (SO2). Kjo do të thotë se dendësia e oksidit të squfurit u llogarit për hidrogjenin. Kjo lexohet si "dendësia e oksidit të squfurit mbi hidrogjenin".

Për të llogaritur densitetin e gazit në hidrogjen, është e nevojshme të përcaktohet masa molare e gazit dhe hidrogjenit nën hetim duke përdorur një tabelë periodike. Nëse është klor dhe hidrogjen, treguesit do të duken kështu: M (Cl2) = 71 g / mol dhe M (H2) = 2 g / mol. Nëse densiteti i hidrogjenit ndahet nga dendësia e klorit (71: 2), rezultati është 35.5. Kjo është, klori është 35.5 herë më i rëndë se hidrogjeni.

Dendësia relative e gazit nga kushtet e jashtme nuk varet. Kjo shpjegohet nga ligjet e përgjithshme të gjendjes së gazrave, të cilat zvogëlojnë faktin se ndryshimet në temperaturë dhe presion nuk çojnë në një ndryshim në volumin e tyre. Me çdo ndryshim në këto tregues, matjet bëhen pikërisht të njëjta.

Për të përcaktuar densitetin e gazit, një test eksperimental do të kërkojë një balonë, ku mund të vendoset. Tullë me gaz duhet të peshohen dy herë: herën e parë - duke nxjerrë jashtë të gjithë ajrin prej saj; E dyta - duke e plotësuar atë me gazin që po hetohet. Është gjithashtu e nevojshme që paraprakisht të matni volumin e llambës.

Së pari, ju duhet të llogarisni ndryshimin masiv dhe ta ndani atë nga vëllimi i llambës. Si rezultat, dendësia e gazit do të merret nga kushtet e dhëna. Duke përdorur ekuacionin e shtetit, është e mundur për të llogaritur indeksin e dëshiruar në kushte normale ose ideale.

Dendësia e disa gazeve mund të përcaktohet nga tabela përmbledhëse, në të cilën ekzistojnë informacione të gatshme. Nëse gazi ruhet në një tabelë, atëherë ky informacion mund të merret pa ndonjë llogari shtesë dhe përdorimin e formulave. Për shembull, dendësia e avujve të ujit mund të përcaktohet nga tabela e pronave të ujit (Manuali i Rivkin SL, etj.), Homologu i tij elektronik ose nëpërmjet programeve të tilla si WaterSteamPro dhe të tjerët.

Megjithatë, në lëngje të ndryshme, ekuilibri me avull ndodh në dendësi të ndryshme të kësaj të fundit. Kjo është për shkak të ndryshimit në forcat e ndërveprimit ndërmolekular. Sa më e lartë është, aq më shpejt ekuilibri do të vijë (për shembull, merkuri). Në lëngjet e paqëndrueshme (për shembull, eteri), ekuilibri mund të ndodhë vetëm me densitet të konsiderueshëm të avullit.

Dendësia e gazeve të ndryshme natyrore varion nga 0.72 në 2.00 kg / m3 dhe më lart, relative - nga 0.6 në 1.5 dhe më lart. Dendësia më e madhe e gazrave me përmbajtje më të lartë të hidrokarbureve të rënda është H2S, CO2 dhe N2, dhe më e ulëta për metanin e thatë.

Vetitë e gazit natyror përcaktohen nga përbërja, temperatura, presioni dhe dendësia. Treguesi i fundit përcaktohet nga metodat laboratorike. Varet nga të gjitha këto. Përcaktoni densitetin e saj mund të jenë metoda të ndryshme. Më e saktë është duke peshuar në një shkallë të saktë në një shishe qelqi me mure të hollë.

Dendësia e ajrit është më e madhe se e njëjta indeks i gazeve natyrore. Në praktikë, ky raport është marrë si 0.6: 1. Presioni statik i ajrit zvogëlohet më shpejt se gaz. Me një presion deri në 100 MPa, densiteti i gazit natyror është i aftë të tejkalojë 0.35 g / cm3.

Është konstatuar se një rritje në dendësinë e gazit natyror mund të shoqërohet nga një rritje në temperaturën e formimit të hidrateve. Forma e gazit natyror me densitet të ulët hidraton në një temperaturë më të lartë se gazrat me dendësi të rritur.

Në industrinë e gazit, matësit e densitetit po fillojnë të përdoren dhe ka ende shumë pyetje që lidhen me specifikat e funksionimit dhe verifikimit të tyre.