Kalium dichromate

Substancë kalium dichromate ka disa emra, të cilat, në një shkallë më të madhe ose më të vogël të frekuencave, janë përdorur në varësi të fushës së përdorimit të substancave vetë. Tradicionalisht, teoria kimike nga më të përdorur zakonisht Emri dichromate kalium ose kalium Chrompick. Kur është fjala për përdorim industrial, ndërsa ky kompleks cilësohet Chrompick. Është shumë e rëndësishme për të kuptuar saktësisht se çfarë lloj të lidhjes në fjalë, sepse në përdorim të përditshëm Chrompick është quajtur edhe formula dichromate natriumi Na2Cr2O7 * 2H2O. Formula kimike kalium bichromate - K2Cr2O7.

Vetitë fizike të bichromate kalium vijim. Nga pamja e jashtme, kjo substancë është një portokalli-colored Kristal, kristal grilë e cila është e ndryshueshme nën ndikimin e temperaturës. Kur vlera e saj të 257 ° C grilë triklinik ka formën e kristaleve të vetme, dhe kur temperatura ngrihet mbi 257 ° C, ajo ndryshon në një formë monoclinic.

substancë dichromate kalium ka një temperaturë e shkrirjes e 396 ° C, me rritjen e saj mbi 500 ° C zbërthen substancë në K2CrO4, Cr2O3 dhe oksigjen. Kaliumi bichromate gravitetit specifik është 2.69 g / cm3. Kalium dichromate është shumë tretshëm në solucionet ujore:

- ne nje temperature prej 0 ° C, 100 gram ujit është tretur krejtësisht 4.6 gram bichromate kaliumi;

- në një temperaturë prej 25 ° C, e njëjta sasi e ujit mund të shpërbëhet plotësisht tashmë 15.1 gram, dhe temperatura është ngritur në 50 ° C - është 37.7 gram.

Në alkooleve, p.sh., etanol, kalium dikromat pak të tretshëm.

Kalium bichromate formon një eutetike - përbërë zgjidhje të lëngshme që kristalizohet me temperaturë më të vogël për të këtij grupi i substancave formules strukturore e përbërjes të cilat - H2O - K2Cr2O7 me përmbajtje kalium bichromate 4.30% nga pesha. Temperatura e shkrirjes të këtij përbërësi vetëm 0,63 ° C dhe vluar atë në 104,8 ° C (bichromate kalium në tretësirë - 52% nga pesha).

C përfshin substanca të tilla si dichromate kalium, reaksione të zhvillohet në media acid, në qoftë se ai përmban tretësirë ujore. vetë substanca është gjithashtu një agjent i fortë oksidues, per shembull, nga reagimi i bichromate kalium dhe squfur, të marra K2SO4 kripë e kromit oksid.

Duke reaguar me acide kaliumi forma sulfurik dhe nitrik bichromate polihromaty. Kur ngrohja përzierjet përmbajnë këtij përbërësi dhe hidrogjen peroksid merren lehtë shpërthyese kristalet peroksid cilën, nga ana tjetër, është një përbërës i rëndësishëm i eksplozivëve.

Industrialisht përgatitja kalium bichromate kryhet nga e këmbimit reagimi me Na2Cr2O7 KCl, në të cilën zgjidhja është ndezur në temperaturë të madh - rreth 1000 - 1300 ° C.

Kaliumi dichromate është përdorur, vetitë kimike të cilat janë përshkruar më lartë në prodhimin e ngjyra të ndryshme në tekstile dhe lëkure industri, ajo është përdorur në lëkurë për rrezitje. Aplikimi shpërndarë në përpunimin e drurit dhe prodhimit të ndeshjeve, prodhimin e përzierjeve fotot piroteknike. Nëse kalium kalium bichromate tretur në acid sulfurik, ajo i jep një zgjidhje shumë efektive për instrumente larëse qelqi në laborator. Si një komponent i bichromate kalium kaliumi përdorur elektrolite në të thatë, si dhe në procesin e metalurgjisë metale ndryshk frenues dhe lidhjeve të tyre.

Chrompick kalium - një përbërës tepër toksike. Pika e një zgjidhje të saj, bie në zonat e ekspozuara të trupit, shkatërrojnë lëkurën. Edhe përqendrimet e vogël e kësaj substance mund të shkaktojë dëme serioze në traktin respirator dhe të dëmtojë indet kërc ligament. raste të njohura të dëmtimit të veshkave, mëlçisë dhe traktit gastrointestinal. Prandaj, prodhimi i veprave me dichromate kalium duhet të zbatojnë në mënyrë strikte masat e sigurisë. Veçanërisht duhet të kujdeset për të mbrojtur sistemin e frymëmarrjes dhe lëkurën.