Chloride ferric

Mesatare kripë chloride hekur formula cilit FeCl3, eshte nje komponim i hekurit trivalente me acid klorhidrik. Kjo substancë është një pjatë (gjethe) black-kafe ngjyra, e cila shimmer dhe rrah në dritë. Ajo ka të njëjtat gjethet e vjollcë apo të gjelbër britmë që ka famë metalike.

Ky komponim ekspozon hygroscopicity fortë, të drejtpërdrejt tek ajri nën kushte normale shndërrohet në një hidrati të tij, formula e cila FeCl3 • 6H2O. Këto kristale ishin të verdhë apo të verdhë-kafe ngjyra të përkryer i tretshëm në ujë - në një zgjidhje temperatura dvadtsatigradusnoy në 100 gram ujë është shpërbërë plotësisht, 91,9 g anhider kripë ferric chloride.

Pika e shkrirjes është 309 ° C. Në industrinë kimike ajo është prodhuar, zakonisht në formën e një kripe anhider ose si një shestimolekulyarnogo kristaltë. Në industri, klorid hekuri është përdorur për prodhimin e plastik të pastër në prodhim veshje të ndryshme. Në të gjitha teknologjive të tilla reagimi zhvillohet me pjesëmarrjen e fenol ose cresol etilik ester, e cila është kontrolluar gjatë reagimit. Në mënyrë tipike, klorid hekuri është paqëndrueshme dhe avullohet bashku me avujt e ujit. Kur ruhen në një lagësht përhapet substancë mjedis. Ky fenomen mund të vërehet edhe në 100 ° C, temperatura rritet më tej dhe duke arritur shenjën e saj 317 ° C, klorid hekuri III fillon në vlim dhe zhduket, e ndjekur nga dekompozimi. Salt, është i përgatitur në këtë mënyrë nga faza e gaztë menjëherë kristalizohet dhe është depozituar në anije. Në këtë beftë në mënyrë të qëndrueshme se ajo nuk është larë larg edhe duke përdorur TETRACHLORIDE karbonit, e cila gjithashtu kondensohet në muret e anijes.

klorid ferric mund të merret në rrjedhën e një eksperiment mjaft e thjeshtë. Për ta bërë këtë, ju duhet të veprojnë në tallash metali hekuri klori në gjendje të gaztë. Si rezultat i një reagimi të tillë do të merret kripë ferric. Kjo ndryshon nga ky reaksion është një reaksion në të cilin substanca aktive është acid klorhidrik.

Veç kësaj metode, klorid hekuri mund të përgatitur nga një reaksion oksidimi, e cila përfshin klori dhe hekuri dikloride - 2FeCl2. Më interesante nga pikëpamja e aplikimit është një metodë për prodhimin triklorid hekuri nga oksidimi i oksidit të squfurit (IV).

Forma e avullit të Trichloride hekurit ka një strukturë që është thelbësisht të ngjashëm me atë të klorur alumini gjatë reagimit të molekulave të tilla ndarja FeCl3 fillon kur temperatura arrin vlerat 500 ° C.

Kjo substancë është përdorur gjerësisht si një lëndë mpikëse në teknologjitë e ndryshme të trajtimit të ujit. Në industrinë kimike është përdorur si një katalizator në reagimet e sintezën e komponimeve organike. përdorur gjerësisht në industrinë e tekstilit.

Kur ngrohja klorid hekuri pas arritjes së temperaturës shkrirjeje dhe presion normal atmosferik, ajo decomposes në molekulat dikloridi dhe klor. Ajo është mjaft e fortë Trichloride acid Lewis, të aftë për të marrë pjesë në reaksionet me klorure të tjera. Si rezultat i reagimeve të tillë janë marrë kriperat e ndryshme acid tetrahlorozheleznoy dhe nga ngrohja me oksid hekuri (III), në 350 ° C perftohet oxychloride ferric.

Në përgjithësi, kripërat e klorur ferric janë agjentë të dobët oxidizing, edhe pse ka përjashtime. Për shembull, ajo është mjaft e lehtë për të ndryshket bakrit metalike. Si rezultat i këtij reagimi janë marrë klorureve të tretshme CuCl dhe CuCl2.

Hekur triklorid është përdorur si një agjent gravurë ne prodhimin e bordeve qark printuara në radio dhe zincographies. Si një acid është i pazëvendësueshëm në industrinë e tekstilit. Në Trichloride hekuri shkallë industriale janë përdorur në teknologjitë e trajtimit të ujit.

Ky kompleks është toksike, lehtëson proceset gërryese. Shmangni ekspozimin e vluar avujt ferric chloride në mushkëri.